精品新人教版高三化学一轮复习32沉淀溶解平衡定稿导学案及答案Word下载.docx
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练习2、在一定温度下，将足量氯银固体分别加入：
①10蒸馏水中；
②3001·
L-1盐酸；
③505·
L-1食盐溶液；
④1002·
L-1氯钙溶液中。
均使氯银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）
A、①②③④B、①②④③、①③②④D、④③①②
2、沉淀溶解平衡的影响因素：
将（OH）2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
（OH）2（）
2+（q）+2OH-（q）,试分析下列变对沉淀溶解平衡的影响
溶液的变
操作
平衡移动
（OH）2固体
PH值
2+的浓度
（OH）2的p
加入少量的水
加热
加少量（OH）2
加入少量O
【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向__________移动（除外）
②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会
③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向______移动，固体的质量会
④加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度
练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的方程式：
_______________________________________________________________________________
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
写出AB（）的溶解平衡方程式：
；
其p表示式为；
其浓度商Qc的表达式为____________。
若Qc=p，则；
若Qc>
p，则；
若Qc<
p，则。
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
★练习4、将等体积的4×
10-3·
L-1AgNO3和4×
L-12rO4混合，是否能析出Ag2rO4沉淀？
（已知p（Ag2rO4）=90×
10-123·
L-3）_______（填“是”或“否”）原因是
___________________________________________________________________________
【小结】使一种离子沉淀完全的方法是__________
3、沉淀的转
沉淀转的实质是________________________________。
通常，一种沉淀可转成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转的趋势就越大，处含有2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有___________________________________
【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释S是怎样转成S的？
并写出转的反应方程式
_______________________________________________________________________
★【思考2】含有较多___________离子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用方程式表示）____________________________________________。
请解释锅垢是怎样形成的（用离子方程式表示）____________________________________
____________________________________________________________________________
练习5、常温下,将一定量的O2通入NOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH＞7,向该溶液中加入B2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液处,请回答：
（1）用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因
（2）用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因
（3）用离子方程式表示出误用B后可用处的原因
【合作探究、讨论展示】
★1、已知（OH）2（）
2+（q）+2OH—（q），p=20×
10-203·
L-3。
（1）某SO4溶液里（2+）=002·
L-1，如果生成（OH）2沉淀，应调整溶液的PH使之大于。
（2）要使02·
L-1SO4溶液中的2+沉淀较为完全（使2+浓度降低至原的千分之一），则应向溶液里加入NOH溶液，使溶液PH为
★2、已知室温下BO3、BSO4的p分别为51×
10-92·
L-2、11×
10-102·
L-2现欲使BO3固体转为BSO4时，所加N2SO4溶液的浓度至少为（）
A、714×
10-5/LB、33×
10-5/L、154×
10-6/LD、51×
10-9/L
★★3、某温度时，BSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
提示：
BSO4（）
B2+（q）＋SO42-（q）的平衡
常p＝c（B2+）·
c（SO42-），称为溶度积常。
A．加入N2SO4可以使溶液由点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
．d点无BSO4沉淀生成
D．点对应的p大于c点对应的p
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（）
A、两种难溶电解质，其中p小的溶解度一定小
B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则p小的一定先沉淀
、难溶电解质的p与温度有关
D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使p变小
2、Ag和Ag2rO4的溶度积分别为18×
L-2、20×
10-123·
L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度表示其溶解度，则下列叙述正确的是（）
A、Ag和Ag2rO4的溶解度相等B、Ag的溶解度大于Ag2rO4的
、两者类型不同，不能由p的大小直接判断溶解能力D、都是难溶盐，溶解度无意义
3、已知25℃，电离常（HF）=36×
10-4·
L-1，溶度积常p（F2）=146×
10-103·
L-3，现向1L02·
L-1HF溶液中加入1L02·
L-12溶液，则下列说法正确的是（）
A、25℃时，01·
L-1HF溶液的pH=1B、p（F2）随温度和浓度的变而变
、该体系中，p（F2）=1/（HF）D、该体系中有F2沉淀生成
4、一定温度下，在氢氧钡的悬浊液中，存在氢氧钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：
B（OH）2（固体）
B2+（q）+2OH-（q）,向此种悬浊液中加入少量的氢氧钡粉末，下列叙述正确的是（）
A、溶液中钡离子目减小B、溶液中钡离子浓度减小
、溶液中氢氧根离子浓度增大D、pH减小
5、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）
A．温度一定时，p（SrSO4）随
的增大而减小
B．三个不同温度中，313时p（SrSO4）最大
．283时，图中点对应的溶液是饱和溶液
D．283下的SrSO4饱和溶液升温到363后变
为不饱和溶液
6、在25℃下，向浓度均为01·
L-1的Mg2和2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
已知25℃时p[Mg（OH）2]=18×
10-11P[（OH）2]=22×
10-20单位已略去。
7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯铵溶液显碱性，现向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同的解释是：
Mg（OH）2（固）
Mg2+（q）＋2OH－（q）①
NH4+＋H2O
NH3·
H2O＋H+②
H+＋OH－
H2O③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致平衡①右移，沉淀溶解。
乙同的解释是：
Mg（OH）2（固）
NH4+＋OH－
H2O②
由于NH4电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-离子结合，生成了弱的电解质NH3·
H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同不能肯定哪位同的解释合，于是选用下列的一种试剂，证明甲、乙两位同的解释只有一种正确，他选用的试剂是______________（填写编号）
A、NH4B、H3OONH4、N2O3D、NH3·
H2O
（2）请你说明丙同作出该选择的由______________________________________________
（3）丙同将所选择试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；
由此推知，甲和乙哪位同的解释更合________________（填“甲”或“乙”）；
NH4饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式__________________________________________________
山东省昌乐二中高三一轮复习案答案编号32
1、基本概念
（1）沉积,溶解,不再减小,PbI2的饱和溶液,溶度积常或溶度积,p
（2）难溶电解质的性质和温度,沉淀的量,使平衡移动,溶度积
（3）难溶电解质在水中的溶解能力,式所表示的组成中阴、阳离子个比相同,越大
练习1、B练习2、B
2、
操作
的方向
（OH）2固体的质量
溶液的PH
右
减小
不变
左
增加
加入少量的（OH）2
不移动
左
【小结】
①沉淀溶解的方向,（OH）2②沉淀溶解的方向,不变,减小
③沉淀生成的方向,增加④不,不变
练习3、O3+O2+H2O=（HO3）2（HO3）2=O3↓+O2↑+H2O
AB（）
A+（q）+B-（q）p=[A+][B-]Qc=[c（A+）][c（B-）]
处于平衡状态平衡向生成沉淀的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动
2、生成沉淀的条件和
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