高考一轮人教版化学 专题突破训练5Word文档格式.docx

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③乙同学将672mL（标准状况下）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g。

据此推知气体Y中SO2的体积分数为________（精确到小数点后1位数字）。

【探究二】　分析上述实验中SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。

为此设计下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）气体Y中可能有H2的原因是________________________________。

（4）装置A中试剂的作用是_________，反应的离子方程式为_________。

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象是________________________。

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________________。

（7）装置G的作用为________________________________。

[解析]　

（1）铁在冷浓硫酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，不和硫酸铜溶液反应。

（2）①加热时铁与浓硫酸反应生成SO2，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O,5.6g铁理论上生成0.15molSO2，体积为3.36L（标准状况下）。

②Fe2＋具有还原性，酸性高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与Fe2＋反应而褪色，故d项正确。

③SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，关系式为SO2～BaSO4，设标准状况下气体Y中SO2的体积为V。

SO2　　～　　BaSO4

22.4L233g

V4.66g

V＝0.448L＝448mL，所以SO2的体积分数为

×

100%≈66.7%。

（3）随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生H2。

（4）SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以要检验CO2必须先排除SO2的干扰，SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO

＋2H2O===5SO

＋2Mn2＋＋4H＋。

（5）确认气体Y中含有CO2，应完全排除SO2的干扰，现象为B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊。

（6）H2具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色。

（7）装置G可吸收空气中的水蒸气，避免其进入装置F，以减小实验误差。

[答案]　

（1）铁在冷浓硫酸中发生钝化　

（2）①2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O　3.36

②d　③66.7%　（3）浓硫酸变稀后与Fe反应生成H2　（4）除去混合气体中的SO2　5SO2＋2MnO

＋2Mn2＋＋4H＋　（5）装置B中品红溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊　（6）装置E中固体由黑色变为红色，装置F中固体变蓝色　（7）防止空气中的水蒸气进入装置F

2．（2016·

山西四校联考）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

95812279】

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

查阅文献：

检验微量Cu2＋的方法是：

向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋。

（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。

检验过程如下：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是__________________。

（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。

实验如下：

实验装置

现象

1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现红棕色气体

3.B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有________性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________________________，

相应的离子方程式是______________________________________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是

__________________________________________________________。

（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。

进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。

将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_______________________________。

[解析]　

（1）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。

（2）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有二氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化；

②根据B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素，发生反应的离子方程式为NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋NO＋2H＋；

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：

取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。

（3）浓硫酸具有强氧化性，硫化铜被浓硫酸氧化为二氧化硫。

[答案]　

（1）黑色沉淀中不含有CuO　

（2）①还原　②B试管中出现白色沉淀　2NO

＋3SO2＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋（或NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋NO＋2H＋）　③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物　（3）CuS＋4H2SO4（浓）

CuSO4＋4SO2↑＋4H2O

3．（2017·

湖北七市联考）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。

已知Na2S2O3的某些性质如下：

95812280】

（Ⅰ）S2O

能被I2氧化为S4O

；

（Ⅱ）酸性条件下S2O

迅速分解为S和SO2；

（Ⅲ）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；

所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程。

实验步骤：

（1）仪器组装完成后，______________________________________，

则整个装置气密性良好。

装置D的作用是________________________，

装置E中溶液的作用是_____________________________。

（2）先向C烧瓶中加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A烧瓶中滴加浓H2SO4。

（3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应。

过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

实验步骤

预期现象或结论

a.取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

固体完全溶解得无色澄清溶液

b.加入过量盐酸

c.静置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用酸性KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：

称取1.0gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：

取10.00mL0.01mol·

L－1酸性KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

写出该反应的离子方程式为____________________。

③往步骤②所得溶液中加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O

＋I2===S4O

＋2I－），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。

指示剂最好选用________，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有____________。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为________。

[解析]　仪器组装完成后，必须检验装置的气密性；

在题给装置中，A为SO2的发生装置，B、D为安全瓶，以防止倒吸；

E为尾气处理装置，吸收多余的SO2，以防污染空气。

因制得的Na2S2O3产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4，为验证产品中含有硫酸盐，取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中，以防SO

氧化转化为SO

，固体完全溶解得无色澄清溶液，然后加入过量盐酸，排除S2O

和SO

对SO

检验的干扰，有浅黄色浑浊出现，有刺激性气味气体产生，静置后取上清液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有SO

酸性KMnO4溶液与过量KI溶液反应的离子方程式为2MnO

＋16H＋＋10I－===5I2＋2Mn2＋＋8H2O；

用Na2S2O3滴定其中生成的I2时，选用淀粉溶液作为终点指示剂；

滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有盛放Na2S2O3溶液的碱式滴定管；

根据电子得失守恒可得：

5Na2S2O3～KMnO4，若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为

100%≈65.8%。

[答案]　

（1）关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱　防止倒吸　吸收多余的SO2

（4）

有浅黄色浑浊出现，有刺激性气味气体产生

有白色沉淀产生，说明样品中含有SO

（5）②2MnO

＋16H＋＋10I－===5I2＋2Mn2＋＋8H2O　③淀粉溶液　碱式滴定管　④65.8%（或0.658）

4．（2017·

长春一模）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

95812281】

Ⅰ.制备纯碱：

先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中反应的化学方程式为__________________________________。

（2）装置乙的作用是________________________。

为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。

（3）在装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______