全国市级联考福建省宁德市届高三毕业班第三次质量检查化学试题Word文档下载推荐.docx
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评卷人
一、选择题（题型注释）
1、化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A．酸雨的pH在5.6～7.0之间
B．向海水中加入明矾可以使海水淡化
C．硅太阳能电池与原电池的原理相同
D．CO2和CH4均能引起温室效应
2、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙苯的一氯代物只有5种
B．2-甲基丁烷也称为新戊烷
C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B．0.3molNO2与水反应，生成H+数目为0.3NA
C．0.1molCl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA
D．2LpH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA
4、下列有关实验的说法正确的是
A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D．检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液
5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是
A．W在自然界只有一种核素
B．半径大小：
X+＞Y3+＞Z-
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
6、一种钌（Ru）配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示：
A．电极X为电池的正极
B．电池工作时，电能转变为光能
C．电池工作时，电极Y上发生还原反应
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少
7、向0.10mol·
L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=
]与混合液pH的关系如图所示。
A．f=0时，溶液中：
c（Na+）=2c（CO32-）
B．f=0.5时，溶液中：
c（HCO3-）>
c（CO32-）
C．f=1时，溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．f=2时，溶液中：
1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
第II卷（非选择题）
二、简答题（题型注释）
8、某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。
实验I在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。
（1）玻璃棒的作用是______________________。
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁__________（填“能”或“不能”）自燃。
实验II将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。
装置示意图如下。
（3）B装置的作用是________________。
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。
检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________。
（6）产品分析结果如下表:
硫质量分数/%
总铁质量分数/%
亚铁质量分数/%
硫化亚铁质量分数/%
22.00
44.60
38.50
x
①表中x=________。
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：
________（写一个）。
9、氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。
回答下列问题：
（1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________。
②合成氢氰酸的化学方程式为________。
（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数（Ka）如下表：
物质
电离常数（Ka）
HCN
Ka=5×
10-10
H2CO3
Ka1="
4."
5×
10-7
Ka2=4.7×
10-11
25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是________（填化学式）。
（3）—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：
I.HCN（g）+3H2（g）
NH3（g）+CH4（g）
△H1
Ⅱ.HCN（g）+H2O（g）
NH3（g）+CO（g）
△H2
①反应Ⅲ，CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）的△H=__________（用△H1、△H2表示）。
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。
（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：
CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。
10、氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________；
“浸取”时，被氧化的元素有________（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________。
Cu（OH）2
Mn（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.7
8.3
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.8
3.2
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。
洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________（写一点）。
11、卤族元素能形成多种物质。
（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________，有_______个未成对电子。
（2）比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
_______________________。
卤化物
NaCl
NaBr
NaI
熔点/K
1074
1020
934
沸点/K
1686
1663
1577
（3）SnCl2的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。
（4）氧氰[（OCN）2]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。
1mo1（OCN）2分子中含有σ键的数目为_______个；
其中C原子的杂化方式为_________；
O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。
（5）如图为一种铜的溴化物晶胞，晶胞参数为apm。
①晶胞中，Br原子采取A1型最密堆积，则Br的原子半径是_________pm（用含a的计算式表示，下同）。
②该铜的溴化物密度为________g·
cm-3。
12、以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下（部分反应条件和产物己经略去）：
（1）由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。
（2）E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。
（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。
（4）A→B反应的化学方程式为
________。
（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的
是________（写一种结构简式）。
（6）已知：
。
结合上述流程中的信息，设计由制备
制备
的合成路线：
参考答案
1、D
2、A
3、A
4、B
5、C
6、C
7、B
8、
加热引发铁与硫发生反应
不能
缓冲瓶（或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分）
H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净（或其他合理答案）
60.50
产品中含有三价铁杂质（或其他合理答案）
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（或其他合理答案）
9、
2CH4+2NH3+3O2
2HCN+6H2O
Na2CO3
△H1-△H2
不变
10
2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O
10、
提高浸取反应速率和原料的浸取率
Cu、S和Fe
3.2≤pH<
4.7
Cu（NH3）4CO3
CuO+4NH3↑+CO2↑
CuO+4Cl-+2H++Cu
=2[CuCl2]-+H2O
防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗，或其他合理答案）
11、
3d104s24p5
1
NaCl、NaBr、NaI熔沸点依次减小，原囚是随着卤素离子半径增大，晶格能变小
共价键、配位链
5NA（或5×
6.02×
1023或3.01×
1024）
sp
N>
O>
C
a
12、
加成反应
取代反应
羰基（或其他合理答案）
11
【解析】
1、A．酸雨的pH小于5.6，故A错误；
B．明矾是净水剂，能吸附悬浮物，但不能使海水淡化，故B错误；
C．硅太阳能电池是将光能转化为电能，而原电池是将化学能转化为电能，故C错误；
D．均能引起温室效应的气体有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷，故D正确，故答案为D。
2、A．乙苯分子内等效氢种类为5种，则乙苯的一氯代物只有5种，故A正确；
B．2-甲基丁烷习惯命名为异戊烷，故B错误；
C．油脂、蛋白质均能发生水解反应，而糖类中的单糖不水解，故C错误；
D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应
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