九年级化学沪教版化学方程式整理小结11Word下载.docx

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C+CO2===2CO

催化剂

10．人工固氮（合成氨）：

N2+3H2=======2NH3

11．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

12．二氧化碳溶于水：

CO2+H2O==H2CO3

粉尘等

13．二氧化硫溶于水：

SO2+H2O==H2SO3

14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：

2SO2+O2====2SO3

15．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O==H2SO4

16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：

H2+Cl2===2HCl

17．金属钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22HCl

18．浓盐酸与浓氨水相靠近：

NH3+HCl==NH4Cl

二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

3．加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4．二氧化锰催化双氧水制氧气：

2H2O22H2O+O2↑

5．电解水：

2H2O2H2↑+O2↑

6．碳酸分解：

H2CO3==CO2↑+H2O

7．碳酸钙高温煅烧分解：

CaCO3CaO+CO2↑

8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：

2Al2O34Al+3O2↑

三．置换反应

1氢气还原金属氧化物：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O；

Fe3O4+4H23Fe+4H2O；

CuO+H2Cu+H2O

2．碳粉还原金属氧化物：

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑

2CuO+C2Cu+CO2↑

3．制取水煤气：

C+H2OCO+H2

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气:

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

9．铜与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

10．铝热剂反应：

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

11．金属镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO22MgO+C

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O；

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O；

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2．金属氧化物与酸溶液反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O；

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

3．碳酸盐与酸溶液反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O

4．盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

CuSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

5．Ag+与Cl-反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

6．Ba2+与SO42-反应：

BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

7．纯碱与氯化钙溶液反应：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

8．铵盐与碱反应产生氨气：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O

（NH4）2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

五．其他反应类型：

1．一氧化碳还原金属氧化物：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

CuO+COCu+CO2

2．非金属氧化物与碱溶液反应：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

3．有机物燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O；

C2H6O+3O22CO2+3H2O

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

CxHyOz+（

）O2xCO2+

H2O

叶绿素

4．绿色植物光合作用：

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

二：

其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

来源广、无污染、热效高。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；

遵循质量守恒定律。

10、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；

（3）菱铁矿（FeCO3）。

11、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）改变温度、

（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

（1）改变温度、

（2）加溶质、（3）恒温蒸发溶剂。

。

13、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

14、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

15、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。

16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大如：

KNO3；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如：

NaCl；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如：

Ca（OH）2。

17、CO2可以灭火的原因有三个：

不可燃、不助燃、密度比空气大。

18、单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

19、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

20、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

22、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

24、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

26、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

27、写出下列物质的颜色、状态

蓝色固体：

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）

绿色固体：

碱式碳酸铜（铜绿）

黑色固体：

碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：

无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：

高锰酸钾

浅绿色溶液：

硫酸亚铁（FeSO4）

28、要使可燃物燃烧的条件：

可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

29、由双原子构成分子的气体：

H2、O2、N2、Cl2、F2

30、下列由原子结构中哪部分决定：

①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

31、学过的有机化合物：

CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、

CH3COOH（醋酸、乙酸）

32、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

（1）五个不改变：

从宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

（2）两个一定改变：

从宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

（3）一个可能改变：

分子的总和可能改变。

33、碳的两种单质：

石墨、金刚石（形成的原因：

碳原子的排列不同）。

34、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：

CH4、煤气：

CO、水煤气：

CO、H2、天然气：

CH4、酒精：

C2H5OH、

醋酸：

CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：

Ca（OH）2、生石灰：

CaO、

大理石、石灰石：

CaCO3、干冰：

CO2

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价