高考化学一轮总复习考点总结及训练考点7元素周期律元素周期表文档格式.docx
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2.（2018全国Ⅲ·
13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为W<
X<
Y<
Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案D
解析盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体（Cl2）,且此气体（Cl2）同冷烧碱（NaOH）溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。
原子半径:
Na>
Cl>
O>
F,A项错误;
HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;
Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;
O2、O3和F2都是气体,D项正确。
3.（2017全国Ⅱ·
9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;
c所在周期数与族数相同;
d与a同族。
A.原子半径:
d>
c>
b>
a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案B
解析由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;
a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;
d与a同族,则d为硫元素。
A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:
Na（或Mg）>
Al>
S>
O,A项错误;
4种元素中Na（或Mg）的金属性最强,B项正确;
铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;
D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。
4.（2017全国Ⅲ·
12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（ ）
A.氢化物沸点:
W<
B.氧化物对应水化物的酸性:
Y>
W
C.化合物熔点:
Y2X3<
YZ3
D.简单离子的半径:
X
解析设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为a+2,a+3,a+4,四种元素原子最外层电子数之和为:
a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。
A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高,错误;
B项,Al（OH）3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;
C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;
D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越大,对应的离子半径越小,正确。
5.（2017天津·
5）根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>
NH3>
SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
C>
Si
D.用中文“
”（à
o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案C
解析气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:
N>
Si,故稳定性:
SiH4,A项正确;
H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;
用最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:
HCl>
H2CO3>
H2SiO3,但不能得出非金属性:
C,C项错误;
118号元素的原子结构示意图为
故位于第七周期0族,D项正确。
6.（2016全国Ⅲ·
12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.简单离子半径:
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
解析短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;
Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;
原子序数W<
X,且W、X的简单离子具有相同的电子层结构,W可能为O或N,Y可能为S或P;
Na+和O2-（或N3-）电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,r（Na+）<
r（O2-）或r（Na+）<
r（N3-）,A项错误。
Na和O或N形成的化合物溶于水后都得到NaOH溶液,显碱性,B项正确。
非金属性O>
S（或N>
P）,则氢化物的稳定性H2O>
H2S或NH3>
PH3,C项错误。
非金属性S（或P）<
Cl,故酸性H2SO4（或H3PO4）<
HClO4,D项错误。
7.（2015全国Ⅰ·
12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
A.单质的沸点:
W>
B.阴离子的还原性:
C.氧化物的水化物的酸性:
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。
氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;
氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性W>
Z,B项正确;
未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;
氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。
8.（2014全国Ⅰ·
10）X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
A.原子最外层电子数:
X>
B.单质沸点:
C.离子半径:
X2->
Y+>
Z-
D.原子序数:
解析Z-可能为H-、F-,由Y+、Z-具有相同的电子层结构可知Y可能为Li、Na,X可能为O、S,只有D选项正确。
9.（2017海南·
13）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题:
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为 。
（2）X与M组成的物质为 （填“共价”或“离子”）化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。
（3）Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是 。
答案
（1）
H
（2）离子 CaH2+2H2O
Ca（OH）2+2H2↑
（3）第二周期ⅢA族 H3BO3 （4）-3
解析由“X2是最轻的气体”可知X2是H2;
“Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数”,所以质子数可能为5、10、15、20中的三个,结合四种元素为主族元素,可知质子数为10不符合题意,Y、L、M三种元素分别为B、P、Ca。
（2）Ca与H形成CaH2,CaH2属于离子化合物,含有H-,具有强还原性,CaH2与H2O发生氧化还原反应生成H2、Ca（OH）2;
（3）B为第ⅢA族元素,最高化合价为+3价,所以其含氧酸的化学式为H3BO3;
（4）P为第ⅤA族元素,与Ca形成的化合物中P显最低价-3价。
元素周期表是学习化学的工具,元素周期律是化学的重要规律。
元素周期律、元素周期表试题的一般解题过程:
新题演练提能·
刷高分
1.（2018山东潍坊高三一模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族,两原子的核外电子数之和为24。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Z>
B.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键
C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时,条件不同产物均不同
D.如图所示实验可证明非金属性:
解析首先根据信息推断元素。
由题知,W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。
A项,X、Y、Z的简单离子半径顺序为Z>
Y,A错误;
B项,过氧化钠中两个氧原子间形成共价键,再与钠形成离子键,B错误;
C项,S与O2反应生成SO2,与反应条件无关,C错误;
D项,浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,硫化氢可被氧化成硫单质,硫化氢溶液变浑浊,此实验可证明非金属性:
S,D正确。
2.（2018黑龙江哈尔滨第六中学高三第二次模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。
A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同
B.化合物X2W比化合物X2Y稳定
C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
D.原子半径:
r（Z）>
r（W）>
r（Y）>
r（X）
解析X原子的电子数与电子层数相等,判断X是H元素;
Z为短周期中金属性最强的元素,则Z是Na元素;
Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,所以Y是O元素;
Y和W同主族,则W是S元素。
A项,O与Na形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,前者只含离子键,而过氧化钠中除含离子键外,还含有共价键,错误;
B项,O的非金属性大于S,所以化合物X2Y比化合物X2W稳定,错误;
C项,O、Na、S三种元素组成的化合物可能是硫酸钠,也可能是亚硫酸钠,而亚硫酸钠的水溶液为碱性,错误;
D项,同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,电子层数多的元素的原子半径大,所以原子半径:
r（X）,正确,答案选D。
3.（2018湖南衡阳高三二模）V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
由V、W、X和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物,其中甲是常见的温室气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
Y的焰色反应呈黄色,Z原子最外层有7个电子。
A.V、W、X可分别形成18个电子的氢化物分子
B.V、W、X原子的电子层数相
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