练习题理化检验技术资格考试试题Word下载.docx
《练习题理化检验技术资格考试试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《练习题理化检验技术资格考试试题Word下载.docx（238页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
E.无水氯化钙
B
氯遇水生成次氯酸与盐酸,潮湿的氯与碱石灰（NaOH与CaO的混合物）会发生化学反应。
15.在氯气与水的反应中,氯就是
A、就是氧化剂,不就是还原剂
B、就是还原剂,不就是氧化剂
C.既不就是氧化剂,又不就是还原剂
D、既就是氧化剂,又就是还原剂
E.无法确定
D
氯气与水的反应就是歧化反应。
16.使漂白粉发挥漂白作用的最佳条件就是
A、干燥的漂白粉
B、把漂白粉放入水中
C.把漂白粉放入稀酸溶液中
D、把漂白粉放人稀碱溶液中
E.把漂白粉放人盐溶液中
漂白粉的主要成分就是次氯酸钙与氯化钙,有效成分就是次氯酸钙。
漂白粉的漂白原理就是:
次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸。
Ca（C10）2+2HCl（稀）＝CaCl2+2HCIO,Ca（CIO）2+C02+H20＝CaC03十+2HCIO,次氯酸就是弱酸,可以氧化色素,从而达到漂白目的。
18.在下列酸中,无商品出售的就是
A、HClO
B、HCl
C、HN03
D、HF
E、H3P04
A
次氯酸不稳定,见光易分解。
19.在下列各组物质中,两种物质均有剧毒的就是
A、白磷、红磷
B、磷酸、偏磷酸
C、氯化钡、硫酸钡
D.硫化氢、氟化氢
E.硫化氢、红磷
红磷无毒,但硫化氢有神经毒性、氟化氢腐蚀性强,有剧毒。
20.在空气中易潮解,并吸收空气中的二氧化碳,而后在干燥的空气中又会风化的固体就是
A、氯化钙
B、生石灰
C、烧碱
D、氯化镁
E.硫酸钙
CaO+H20+C02＝Ca（HC03）2,然后化学风化成碳酸钙。
21.既能电离又能水解,且既能与强酸反应,又能与强碱反应的离子就是
A、CH3COO-
B、HSO4-
C、HPO42-
D、HS-
E、CO2
HP042-可以继续电离产生H+,也能水解成H2P04-与OH-。
所以能与强酸与强碱反应。
22.甲、乙、丙3只试管,分别注入同体积的0、1mol／L的盐酸、硫酸与醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则
A、乙、丙中溶液的pH也为7
B.乙溶液的pH<
7,丙溶液PH>
7
C.乙溶液的pH=7,丙溶液pH>
D.乙溶液的pH<
7,丙溶液的pH=7
E.乙溶液的pH>
7,丙溶液pH<
甲、乙、丙3只试管加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液后的反应产物分别就是:
NaCI、HSO4-、CH3COONa,其pH分别为7、<
7、>
7。
23.下列分子中,含有离子键的就是
A、C12
B、NaCl
C、HCl
D、H2O
其余都就是共价键。
虽然HCl在水
中可以电离,但分子状态仍就是共价键。
24.通入水中,水仍保持中性的气体就是
A、CO2
B、NO
C、Cl2
D.H2S
E.N02
其她几种气体可以与水反应生成不同的酸,使水呈酸性,而NO不与水反应,仍保持中性。
25.下列各种说法中,正确的就是
A、lmolH2占有的体积约为22.4L
B、标准状况下,lmol水占有的体积约为22.4L
C、氧气在标准状况下,占有的体积约为22.4L
D、32g氧气在标准状况下,占有的体积约为44.8L。
E.1m01氧气在标准状况下,占有的体积约为22.4L
在标准状况下,lm01任何气体所占的体积都约为22.4L。
26、下列分子与离子中,电子数相同的一组就是
A、NH3与Na+
B、CO与C1-
C.C02与Mg2+
D.CO与Al3+
E.CO与Mg2+
上述各分子与离子的电子数分别为;
NH3为10,Na+为10,CO为14,C1-为18,C02为22,Mg2+为10,A13+为10。
27.标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物就是
A、升华碘
B.K103
C、K2Cr207
D、KBr03
E.NaOH
28.根据酸碱质子理论,下列分子或离子中,既属于酸又属于碱的就是
A.H2O
B.NH3
C、N02
D、CH3COO-
E、C032+
H2O可以接受质子成H30+
也可以失去质子成OH-。
29.下列分子中,属于非极性分子的就是
A.CO
C、HCl
D.H2O
E.C02
二氧化碳就是非极性分子。
30.在元素周期表中,每个长周期的元素个
数就是
A.2
B.8
C.18
D.36
E.10
由元素周期表可明显得出答案。
31.在下列各种试剂中,用作缓冲溶液的就是
A.HC2H202+NaC2H302
B.HCl+HC2H302
C、NaOH+NH40H
D、HCl+NaCl
E.NaOH+NaCl
答案:
缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成,A就就是弱酸十其共轭碱。
32.一种物质可定义为一种元素,则它的所有原子具有相同的
A.原子量
B、原子序数
C.放射性
D、中子数
E、正电子数
原子序数确定元素在周期表中的位置,同时也确定物质的种类。
33.在下列阳离子中,能与氨形成络离子的就是
A.Ca2+
B.Fe2+
C、Sc3+
D.K3+
E、Cu2+
氨分子中的氮原子拥有一对孤对电子,而铜离子又有空的电子轨道（4s,4p）,所以它们可以形成配位键,形成铜氨络离子。
34.与氯气作用生成漂白粉的物质就是
A、碳酸钙
B、水合硫酸钙
C、无水硫酸钙
D、氢氧化钙
E.氢氧化镁
3Ca（OH）2+2C12=Ca（C10）2漂白粉+CaCl2·
Ca（OH）2·
H2O+H20。
35.用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法,叫做
A.电泳
B、渗析
C、胶溶
D.过滤
E.电解
渗析的概念。
36.在硫酸中,硫的化合价或氧化数就是
A.+2
B.-2
C.-4
D、+6
E.+4
H2S04中H为+1价,O为-2价,由化合价代数与为。
可计算出硫的化合价。
37.两容器大小同样,一个充满氢气,另一个充满二氧化碳,在常压下,它们含有同样的
A.原子数
B.电子数
C.气体重量
E.分子数
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
38.下列化合物中表现得最强的氢键就是
A.NH3
B.H2O
C、H2S
D、HCI
E、HF
HF的半径较小。
39.在一定条件下,能发生银镜反应,且与羟基丙醛互为同分异构体的就是
A、丙醛
B、甲酸
C.甲酸乙酯
D.葡萄糖
E.果糖
三个C,两个O。
40.在滴定分析中,标定盐酸溶液常用的基准物质就是
A.碳酸氢钠
B、无水碳酸钠
C、硫酸钠
D、氢氧化钠
E、邻苯甲酸氢钠
氢氧化钠在空气中吸潮,无法准确称量。
41.沉淀陈化作用的主要目的就是
A、使沉淀作用完全
B.加快沉淀速度
C、使小晶体转化为大晶体
D.除去表面吸附的杂质
E.以上都不就是
陈化作用指在沉淀生成后,将沉淀与母液一起放置一段时间。
通过陈化作用,可以获得晶形完整、粒大而纯净的沉淀。
42.纸层析分析方法属于
A、常量分析方法
B.半微量分析方法
C、微量分析方法
D.超微量分析方法
E.痕量分析方法
微量分析一般指试样重量为1～15mg或体积为0、1～2ml的化学分析。
43.下列离子中,离子的溶液颜色为棕黄色的就是
A.Fe3+
C、Cr3+
D、Mn2+
E.Zn2+
Fe2+浅绿色,Fe3+棕黄色,Cr3+绿色,Mn2+为浅粉色,Zn2+无色。
44.颗粒物大小通常用粒径表示,大气中颗粒物的粒径通常表示为
A、空气动力学当量直径
B、质量中值直径
C.扩散直径
D.几何直径
E.球体直径
由于通常难以测得实际颗粒的粒径与密度,而空气动力学直径可直接由动力学的方法测量求得;
这样使具有不同形状、密度、光学与电学性质的颗粒粒径有了统一的量度。
45.使用气相色谱进行分析时,对于卤代烃、硝基化合物等电子亲与能力较强的物质,最适合的检测器为
A、热导检测器（TCD）
B.电子捕获检测器（n:
D）
C.氢焰离子化检测器（FID）
D、火焰光度检测器（FPD）
E.热离子检测器（丁D）
电子捕获检测器就是一种离子化检
测器,主要用于分析测定卤化物、含磷（硫）化合物以及过氧化物、硝基化合物、金属有机物、金属螯合物、甾族化合物、多环芳烃与共轭羟基化合物等电负性物质。
46.pH的定义就是
A、溶液中氢氧根离子浓度的对数
B、溶液中氢离子活度的对数
C.溶液中氢离子活度的负对数
D、溶液中氢离子浓度的对数
E.溶液中氢离子浓度的负对数
pH＝-lg[H+],[H+]指的就是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度）,单位为摩尔／升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子浓度,可以用氢离子浓度近似计算。
47.在非水滴定中,滴定碱的标准溶液就是
A、盐酸的冰醋酸溶液
B、硫酸的冰醋酸溶液
C、硝酸的冰醋酸溶液
D、氢溴酸的冰醋酸溶液
E.高氯酸的冰醋酸溶液
非水滴定就是指在水以外的溶剂中进行滴定的方法,现多指在非水溶液中的酸碱滴定法,主要用于有机化合物的分析。
滴定碱时多用酸性溶剂,如乙酸、乙酸酐等,标准溶液多用高氯酸的冰醋酸溶液,常用甲基紫为指示剂。
48.下列离子中,与硫酸反应生成白色沉淀,加入热的浓乙酸铵或氢氧化钠后沉淀溶解的就是
升级会员 