高三化学教案有机教案 最新Word文件下载.docx

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取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。

2氧化：

烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O

3高温分解、裂化裂解：

CH4

C＋2H2

C4H10

CH4＋C3H6C4H10

C2H6＋C2H4

3.同系物：

结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。

1结构相似的理解：

同一类物质，且有类似的化学性质。

例：

—OH与

—CH2OH不能互称为同系物。

②组成上相差“—CH2”原子团：

组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。

4．乙烯分子为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°

。

将此结构扩展，碳碳双键周围的六个原子都共平面。

5．乙烯的实验室制法：

C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

1反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3∶1。

2反应应迅速升温至170℃，因为在140℃时发生了如下的副反应：

2C2H5OH

CH3CH2OCH2CH3＋H2O

3反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。

4浓H2SO4的作用：

催化剂和脱水剂。

副作用：

使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。

5该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。

6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）

⑴加成反应

①与卤素单质反应，可使溴水褪色CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②当有催化剂存在时，也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应

③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。

CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CHBr—CH＝CH2

CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CH＝CH—CH2Br

CH2＝CH—CH＝CH2＋2Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br

⑵氧化反应

①燃烧

②使KMnO4/H+褪色

③催化氧化2CH2＝CH2＋O2

2CH3CHO

有机反应中，氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。

以上可简称为“加氧去氢为氧化；

加氢去氧为还原”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。

⑶聚合反应：

烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为加成聚合反应，简称加聚反应。

①烯烃加聚

②二烯烃加聚

③混合聚合

试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。

7．乙炔：

H—C≡C—H，线形分子，键角为180°

，凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上。

8.乙炔的化学性质

⑴氧化反应

①燃烧:

火焰明亮，产生浓烟，产物为水及二氧化碳。

②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色

⑵加成反应

炔烃的加成反应是由于“C≡C”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物，当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.

①加X2（其中可以使溴水褪色）

CH≡CH＋Br2→CHBr＝CHBrCH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2

②加HClCH≡CH＋HCl

CH2＝CHCl

③加H2 

④加H2OCH≡CH＋H2O

CH3CHO

9．苯：

C6H6，有两种写结构简式的方法：

，及凯库勒式

，从科学性的角度上看，前者的表述更加合理，因为苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键，凯库勒式也有一定的积极意义，如：

在数每个碳原子上有几个氢原子，推算分子中不饱和度时，优越性自然显露无疑。

因而，两种表达方式是通用的，。

对于苯分子中的12个原子同在一平面上，我们可以扩展：

与苯环直接相邻的第一原子与苯环共处同一平面。

10．芳香烃的化学性质：

“易取代，难加成”

⑴取代反应：

包括卤代、硝化及磺化反应

①卤代

＋Br2

—Br＋HBr

注意：

a苯只与液溴反应，不能与溴水反应。

ｂ生成的HBr遇水蒸气会形成白雾。

c最终生成的溴苯呈褐色，是因为其中溶解了未反应的溴。

提纯的方法是加入足量NaOH溶液，静置后分液。

②硝化

＋HO—NO2（浓）

—NO2＋H2O

a在试管中先加入HNO3，再将H2SO4沿管壁缓缓注入浓HNO3中，振荡混匀，冷却至50~60℃之下，再滴入苯。

ｂ水溶温度应低于60℃，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。

c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。

d纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。

③由于侧链对苯环的影响，使

—CH3的取代反应比

更容易进行。

—CH3＋3HO—NO2（浓）

＋3H2O

④磺化

＋HO—SO3H（浓）

—SO3H＋H2O

＋3H2

⑶氧化反应

I．燃烧：

生成CO2及H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生浓烟。

II．苯不使酸性KMnO4溶液褪色。

III．由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其褪色。

11．沸点顺序：

烷烃分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少，含碳原子数目越多、沸点越高；

在含碳原子数目相同时，沸点高低取决于分子中支链的多少：

支链越多，沸点越低，如沸点：

正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，其中新戊烷是在常温下为气态的五碳烷烃（沸点9.5℃）。

苯的同系物的沸点取决于取代基的集中程度：

取代基越相互靠近，其沸点越高；

反之则沸点越低。

如沸点顺序：

邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯，为了帮助理解，这个沸点顺序可从分子极性的角度解释（即分子中正负电荷中心的不对称程度）。

当然，以上所述为分子的沸点顺序，溶点顺序可能有所不同。

12．石油分馏属于物理变化。

把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏，属于化学变化。

13．乙醇的化学性质

1与金属反应产生H2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（置换，取代）

2消去反应C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

醇发生消去反应的条件：

与—OH碳相邻的碳原子上有氢原子存在（β—H的存在），如

（CH3）3CCH2OH不可能发生消去反应。

3与无机酸反应

1．C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O（取代）

其中HBr可用浓H2SO4及NaBr代替，可能有产生Br2的副反应发生

II．C2H5OH+HO—NO2→C2H5ONO2+H2O（酯化、取代）

区分硝基化合物与硝酸酯的方法：

若硝基中N原子直接与碳原子相连，则该化合物为硝基化合物，如C2H5NO2（硝基乙烷）；

若硝基中的N原子通过氧原子而与碳原子相连接，则该化合物称为酯，如C2H5ONO2（硝酸乙酯）

4与有机酸的反应：

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O（酯化、取代）

I．酯化反应规律：

“酸脱羟基醇脱氢”，包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。

II．吸收酯的试剂为饱和的Na2CO3溶液，也是分离CH3COOH及CH3COOC2H5所用的试液。

其可以充分吸收CH3COOH，使酯香味得以显出；

可以有效降低酯的溶解度，使分离更彻底。

5氧化反应：

Ⅰ.燃烧2C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

Ⅱ.催化氧化2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

或：

C2H5OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O

催化氧化对醇的结构的要求：

与OH直接相边的碳原子上必须有H原子，有2个或3个氢原子被氧化成醛，只有1个氢原子被氧化成酮。

如：

CH3OH→HCHOCH3CHOHCH3→CH3COCH3而（CH3）3COH不能被氧化。

14．酚：

羟基与苯环直接相连的化合物叫酚，羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫芳香醇。

—OH（苯酚）；

—CH2OH（苯甲醇）；

—OH（环已醇）

15．酚的化学性质

（1）弱酸性：

弱于碳酸，称石炭酸，不使酸碱指标剂变红。

其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。

2

—OH+2Na→2

—ONa+H2↑

—OH+NaOH→

—ONa+H2O

—ONa+CO2+H2O→

—OH+NaHCO3

—OH+Na2CO3→

—ONa+NaHCO3

（2）取代反应：

定量地检验苯酚含量的多少

—OH+3Br2→

↓+3HBr

（3）氧化反应：

苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量氧化而显粉红色。

（4）显色反应：

苯酚与FeCl3溶液作用显示紫色。

6C6H5OH+Fe3+→〔Fe（C6H5O）6〕3－+6H+,

16．醛类的化学性质

（1）还原反应：

与H2的加成反应CH3CHO+H2

C2H5OH

（2）氧化反应：

①燃烧。

②使酸性KMnO4溶液褪色。

③银镜反应：

Ag++NH3·

H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]++OH－+2H2O

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH－

CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充允许NH3·

H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。

ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。

④与新制的Cu（OH）2反应

CH3CHO+2Cu（OH）2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

Cu（OH）2悬浊液为新制，且NaOH为过量。

③、④反应可作为实验室检验醛基的方法。

17．乙醛的制备方法：

1乙炔水化法：

CH≡CH＋H2O

2乙烯氧化法：

2CH2