高一化学第二章化学物质及其变化复习测试题附答案Word格式.docx

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A．NaCl晶体、BaSO4 

B．铜、二氧化硫

C．液态醋酸、酒精 

D．熔融的KNO3、硫酸溶液

　A组都是电解质，B组铜既不是电解质，也不是非电解质，D组硫酸溶液属于混合物。

3．科学家在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。

下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是（　　）

A．溶液 

B．胶体

C．悬浊液 

D．乳浊液

　纳米级是指10－9～10－7m的范围，而这正是胶体粒子的大小范围。

　B

4．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

　该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子，被还原。

　D

5．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（　　）

A．氧化剂 

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 

D．以上均不是

　人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为0价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，作还原剂。

6．下列说法中不正确的是（　　）

A．鉴别Al（OH）3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂

B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂

　A项，可在暗室里用光照法鉴别；

B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；

C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；

D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。

7．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）

A．加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉

B．分散质的粒子都不能透过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀

D．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

　FeCl3溶液与MgSO4溶液不反应，FeCl3溶液中Fe3＋、Cl－能透过半透膜，而Fe（OH）3胶粒不能透过半透膜，加入盐酸时FeCl3溶液无现象，二者都比较稳定。

8．属于氧化还原反应的离子方程式的是（多选）（　　）

A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

　标出各元素反应前后的化合价，观察反应前后元素是否有化合价变化。

　BD

9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 

B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋

C．MnO－4、K＋、I－、H＋ 

D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3

　A项因为发生复分解反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；

B项能大量共存；

C项在酸性条件下MnO－4将I－氧化为I2，发生氧化还原反应，而不能共存；

D项H＋和CO2－3发生复分解反应生成H2O和CO2气体，而不能共存。

10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4

B．含有0.1mol•L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO－3

C．含有0.1mol•L－1Ca2＋的溶液中：

Na＋、K＋、CO2－3、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4

　A中，强碱性溶液中含有大量的OH－，与Al3＋不能大量共存；

B中，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；

C中，Ca2＋与CO2－3因生成难溶物而不能大量共存。

11．菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是（　　）

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

　河虾中＋5价砷与西红柿同食时，被其中的维生素C还原为＋3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

12．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：

C＋H2O（g）=====高温CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是（　　）

A．该反应中C失电子，被还原

B．该反应中H2得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2

D．该反应属于复分解反应

　本反应中，C失电子被氧化，A项错；

H2O得电子被还原，B项错；

该反应中1molC从0价变为＋2价，失2mole－，生成1molH2，C项正确；

该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错。

13．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3Xkb1.com

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO 

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO 

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

　先确定各反应的还原剂：

H2SO3、HI、FeCl2和还原产物：

HI、FeCl2、NO，根据规律知还原性：

还原剂＞还原产物，所以H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，FeCl2＞NO，归纳起来，H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。

　A

14．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol 

Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）

A．0.0075mol•L－1 

B．0.4mol•L－1

C．0.075mol•L－1 

D．0.08mol•L－1

　加入Cl2后，有一半Br－变为Br2，说明H2SO3已全部被氧化。

设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：

0.1L×

x×

2＋0.1L×

（x/2）×

1＝0.01mol×

2，解得x＝0.08mol•L－1。

15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO2－4、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1 

B．1∶2∶4

C．1∶4∶2 

D．1∶3∶2

　思路一（特殊值法分析），Na＋、SO2－4、OH－个数比等于其物质的量之比，当NaOH为2mol，Na2SO4为1mol时，SO2－4、OH－个数比1∶2，此时Na2SO4和NaOH含的Na＋为4mol，要满足题目要求，NaCl必须为4mol。

思路二（电荷守恒法），Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比，等于其阴离子SO2－4、Cl－、OH－的物质的量之比，在电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，此混合中的阳离子只有一种，阴离子有三种，设Cl－的物质的量为x，则有下列关系式：

n（Na＋）＝2n（SO2－4）＋n（OH－）＋n（Cl－），即：

8＝2×

1＋2＋x，x＝4，SO2－4、Cl－、OH－的物质的量之比为1∶4∶2。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（12分）

（1）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是

________________________________________________________________________，

证明胶体已经制成的方法是

________________________________________________________________________。

（2）已知Fe（OH）3胶粒带正电荷。

Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则

下列实验的现象分别是：

①Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体混合：

________________________________________________________________________。

②Fe（OH）3胶体和H2SiO3胶体混合：

（3）已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体________（填“能”或“不能”）净水。

（1）Fe（OH）3胶体的制备要注意细节。

如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶体对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。

（2）胶粒带相反电荷的胶体相遇可发生聚沉。

（3）Fe（OH）3与Al（OH）3胶体皆可以作净水剂。

（1）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水 

FeCl3＋3H2O△,Fe（OH）3（胶体）＋3HCl　使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体（或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体）

（2）①无明显现象　②液体变浑浊，并形成了红褐