北京市区县二模化学试题分类汇编7化学实验Word格式文档下载.docx

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羟基影响了苯环的活性

2012西城二模-10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是

A．盐酸、BaCl2、酚酞

B．BaCl2、盐酸、酚酞

C．BaCl2、酚酞、盐酸

D．酚酞、盐酸、BaCl2

2012昌平区二模-9．下列说法中正确的是

A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤

B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环

C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关

D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

2012昌平区二模-10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作及现象

实验目的或结论

向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；

试管2中产生气体较快

证明FeCl3溶液的催化效率更高

将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；

铁钉上有气泡产生

证明铁发生析氢腐蚀

测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；

盐酸pH小于醋酸pH

证明盐酸酸性比醋酸强

硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失

证明非金属性：

Cl>

Si

2012丰台二模-8．下列实验方案不能达到预期目的的是

实验方案

预期目的

将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液

除去CO2中的HCl

向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

检验X溶液中是否含有SO42-

向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深

证明盐类的水解是吸热的

向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

除去苯中的苯酚

2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·

yCu（OH）2·

zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。

下列实验方案可行的是

A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

2012-顺义二模-8．下列说法不正确的是

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ

A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁

B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气

C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性

D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯

2012-顺义二模-10.下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

将SO2通入KMnO4（H+）溶液中

验证SO2具有漂白性

将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中

检验产物是乙烯气体

在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

除去粗盐中的SO42—、Ca2+

在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

检验淀粉水解生成葡萄糖

2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

操作

I

先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II

先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；

滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。

改进后的

实验操作和现象如下：

III

向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL

0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；

滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。

请补全下表中

的实验方案。

预期现象及结论

IV

向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL

0.1mol/LFeCl3溶液，

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。

进一步查阅资料知，参加反

应的Fe3+与I-的物质的量相同。

该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入

KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为

。

（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）

（3）

再滴加淀粉溶液（或CCl4；

或铁氰化钾溶液）

（1分）

预期现象：

溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；

或生成蓝色沉淀），结论：

Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（现象、结论各1分）

（其他合理答案可酌情给分）

（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）

2012海淀二模-

28.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具

有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、

电解

阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：

2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）

气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

电极反应如下：

阳极：

①4OH--4e-==O2↑+2H2O

②

阴极：

①

②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与

CH3COOH的物质的量相同。

下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法

正确的是（填字母序号）。

a.c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍

b.c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）

c.c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）

d.c（Na+）>

c（CH3COOH）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）

（5）已知：

乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。

从电解后阴极区的溶液中分离

出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。

若在两极区分别注入1m3

乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小

数点后1位）。

（1）CH4

（2）CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+

4H++4e-==2H2↑或4H2O+4e-==2H2↑+4OH-

（写成“2H++2e-==H2↑”不扣分）

（3）不变

（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）

（5）蒸馏

（6）1.9

2012-顺义二模-26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。

硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；

随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。

工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

3.8

2.7

9.4

完全沉淀pH

5.2

3.2

12.4

请回答下列问题：

（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。

（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是。

（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

浓度均为0.1mol/L

硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。

（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。

（6）步骤⑦的操作方法包括。

（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；

若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。

………………（2分）

（2）Al3+﹢3OH－＝Al（OH）3↓………………………………………………（2分）

（3）由于

硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解。

………………………………………………………………（2分）

（4）Al3+﹢3H2O

Al（OH）3﹢3H+；

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+………（2分）

硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）

（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；

所以

温度控制在90—100℃之间。

………………………………………………………（2分）

（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）

2012-顺义二模-27．（14分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

已知：

①沸点：

SO2－10℃，SO345℃；

②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。

③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。

提供的药品：

Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。

（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。

发生装置应该选用下图中