福建省漳州市芗城中学届高三第四次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
ks5u
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．0.1molFe与0.1molCl2反应，转移电子数为0.3NA
C.常温常压下，17gOH－所含的中子数为9NA
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ
6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c（H+）＝0.lmol·
L－1的溶液中：
Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
D．在含有大量Fe3＋的溶液中：
NH4+、Na＋、Cl－、SO42-
7．下列离子方程式中正确的是
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：
OH-+CO2=HCO3-
B．小苏打治疗胃酸过多CO
+2H
=CO
↑+H
O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－==Al（OH）3↓
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
8．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·
2H2O），其主要反应为：
⑴4FeO·
Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·
Cr2O3
C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7
D．反应
（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX
中所含质子的物质的量是
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）mol
C．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子序数由小到大的顺序为：
W<
X<
Y<
Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D．Y、Z两元素简单离子的半径：
Y>
12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，
满足条件的甲和乙为
A．铝和铁B．氯气和碘C．碳和硅D．镁和碳
13．以下实验操作正确的是ks5u
A．B．C．D
A．除去Cl2中的HCl气体B．淡化海水
C．稀释浓硫酸D．实验室制取氨气
14．下列除去杂质的方法中，正确的是
A．除去铜粉中混有的铁：
加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO：
通过足量灼热的CuO粉末
C．除去KCI溶液中的少量CaCl2：
加适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去CO2中的少量的HCl：
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。
下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子，有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
16．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
CO2
SO2
氯化钡溶液
HCl
NH3
氯化铝溶液
NO2
氯化钙溶液
18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．质子总数B．电子总数C．分子总数D．质量
19．根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
①
②
③
④
原子半径／10-10m
0.74
1.60
1.52
1.10
主要化合价
－2
＋2
＋1
＋5、－3
⑤
⑥
⑦
⑧
0.99
1.86
0.75
0.82
＋7、－1
＋3
下列说法中正确的是
A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强
B．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强
C．②⑧不处于同一周期
D．它们中气态氢化物的稳定性：
⑦＜④
20．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：
CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42－
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
21．向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为
A．2B．3C．4D．5
22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO3－物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol·
L－1
23．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述中正确的是
A．原子半径：
A<
B<
B．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能转换出C单质
24．下列实验不能达到预期目的的是
实验操作
实验目的
浓、稀硝酸分别与铜反应
比较浓、稀硝酸氧化性强弱
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较Mg、Al金属性强弱
测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH
比较P、S非金属性强弱
用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应
比较盐酸、碳酸酸性强弱
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题
25．（20分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。
（2）步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式。
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
___Fe2++___ClO3—+＝__Fe3++___Cl—+___H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为。
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。
（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。
（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。
26．（14分）W、X、Y、Z是原子序
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