江苏无锡市届高三教学调研测试二无锡二模 化学文档格式.docx
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D．葡萄糖的最简式：
CH2O
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
B．标准状况下，11．2L苯中含有的碳碳双键数为1．5NA
C．42．0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA
4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（I－）＝0．1mol·
L－1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．由水电离产生的c（OH－）＝1×
10－10mol·
Ba2＋、K+、NO3－、Br－
C．0．2mol·
L－1NaHC2O4溶液中：
Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
D．加入Al能放出H2的溶液中：
K+、NH4+、NO3－、Cl－
5．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
rA＜rB＜rC
B．C的单质可以作为光纤通讯材料
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
6．下列离子方程式书写错误的是
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：
△
NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋H2O
C．溴乙烷与6mol·
L－1氢氧化钠水溶液共热：
C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O
D．1mol·
L－1的NaAlO2溶液和2．5mol·
L－1的HCl溶液等体积混合：
2AlO2－+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
7．如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液
先变红后褪色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，
则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，
则C中出现白色浑浊
图1
D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，
则C中溶液变蓝
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是
编号
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A．②③B．③④C．①②③D．①③④
9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0．5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
D．向浓度均为0．1mol·
L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
10．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的
触杀作用，且残毒低。
工业上用邻异
丙基苯酚合成叶蝉散如图3所示。
下列推断正确的是
图3
A．合成叶蝉散的反应属于取代反应
B．合成叶蝉散的反应属于加成反应
C．叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验
D．除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液
12．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·
mol-1
C．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：
LiAlH4+4H2O＝Al（OH）3+LiOH+4H2↑
13．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理
如图4所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由
黄色变为蓝色。
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
图4
D．电池的总反应可表示为：
VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O
14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1．8×
l0-5
4．9×
l0-10
K1=4．3×
l0-7
K2=5．6×
l0-11
A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．amol·
L－1HCN溶液与bmol·
L－1NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中
c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b
D．浓度均为0．1mol·
L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：
c（OH－）=c（H＋）＋0．5c（HCO3－）＋1．5c（H2CO3）－0．5c（CO32－）
15．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
图5表示反应中能量的变化；
图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图。
A．CO和H2合成CH3OH的反应：
△H＜0，△S＞0。
B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1<
P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况
D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小
非选择题（共80分）
16．（14分）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。
某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。
Ⅰ．废液组成：
金属元素
Ni
Mn
Co
Cu
Zn
浓度（g·
L-1）
45
15
7．5
≤0．1
≤0．05
Ⅱ．处理方案：
步骤1：
调节pH：
向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是。
步骤2：
除去Mn2+、Co2+离子：
在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3．5，过滤。
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
。
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是。
步骤3：
回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，
电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉。
电解过程中电流效率与pH的关系如
图8，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：
②电解的最佳pH范围是：
（填序号）。
A．3．0～3．5
B．3．5～4．0
图8
C．4．0～4．5
D．4．5～5．0
17．（15分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为。
（2）C的核磁共振氢谱有个峰。
（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
（任写一种）。
①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种
②与Na2CO3溶液反应放出气体
（5）已知：
R-CN
R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。
写出F的结构简式：
（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图，
（无机试剂任用）。
流程图示例如下：
CH3CH2OH
H2C＝CH2BrH2C－CH2Br
18．（14分）软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；
闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下：
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
开始沉淀pH
2．3
4．0
5．4
完全沉淀pH
4．1
5．2
8．0
（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、
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