氯气的性质(优质课)优质PPT.ppt
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谈一谈谈一谈中毒的地方多、人数多、事件多，说明中毒的地方多、人数多、事件多，说明了什么问题？
了什么问题？
氯气的用途广泛，生产、生活需要它氯气的用途广泛，生产、生活需要它想一想想一想氯气的性质一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质色、态：
色、态：
密密度：
度：
气气味：
味：
加压易液化，液氯用钢瓶加压易液化，液氯用钢瓶储存储存黄绿色气体黄绿色气体密度比空气大密度比空气大有刺激性气味，有毒有刺激性气味，有毒水溶性：
水溶性：
能溶于水（通常：
1122）+1717228877二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质氯原子的结构氯原子的结构容易得到容易得到1个电子形成稳定结构个电子形成稳定结构1.钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧3.铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧11、氯气与金属反应、氯气与金属反应实验内容实验内容现象现象反应方程式反应方程式剧烈燃烧，产剧烈燃烧，产生大量白烟生大量白烟2Na+Cl22NaCl点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕褐色烟棕褐色烟剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕黄色的烟棕黄色的烟氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼很活泼，可与大多数金属在点燃或加，可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成热的条件下直接化合，而且生成高价态高价态金属氯化物。
金属氯化物。
钠在氯气钠在氯气中燃烧中燃烧铁在氯气铁在氯气中燃烧中燃烧铜在氯气铜在氯气中燃烧中燃烧22、氯气与非金属反应、氯气与非金属反应22、氯气与非金属反应、氯气与非金属反应实验内容实验内容现象现象方程式方程式用途用途安静的燃烧发出安静的燃烧发出苍白色火焰，集苍白色火焰，集气瓶口有白雾气瓶口有白雾剧烈反应，发剧烈反应，发生爆炸生爆炸H2+Cl2=2HCl点燃点燃H2+Cl2=2HCl光照光照工业上工业上制盐酸制盐酸氢气在氯氢气在氯气中点燃气中点燃氢气与氯气氢气与氯气的混合气体的混合气体光照光照漂白性漂白性实验现象实验现象结论结论用玻璃棒分别蘸取用玻璃棒分别蘸取新制的氯水和稀盐新制的氯水和稀盐酸沾在酸沾在pHpH试纸上试纸上向试管中加入向试管中加入2mL2mL氯氯水，再滴加几滴硝水，再滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸酸银溶液和稀硝酸把干燥的有色布条把干燥的有色布条和湿润的有色布条和湿润的有色布条分别放入干燥的氯分别放入干燥的氯气中气中pH试纸均变红，试纸均变红，滴有氯水的滴有氯水的pH试试纸中间还会变白纸中间还会变白氯水中含有氯水中含有H+，显酸性，氯水具显酸性，氯水具有漂白性，盐酸有漂白性，盐酸无漂白性无漂白性出现白色浑浊出现白色浑浊氯水中含有氯水中含有Cl干燥的有色布条干燥的有色布条不褪色，湿润的不褪色，湿润的有色布条褪色有色布条褪色氯气与水反应生氯气与水反应生成一种具有漂白成一种具有漂白性的物质性的物质33、氯气与水反应、氯气与水反应（次氯酸次氯酸）Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（次氯酸（HClO）：
）：
可作漂白剂、用来杀菌消毒等可作漂白剂、用来杀菌消毒等强氧化性强氧化性不稳定性不稳定性2HClO2HCl+O2光照光照酸酸性性酸性较弱，属于一元弱酸酸性较弱，属于一元弱酸44、氯气与碱的反应、氯气与碱的反应实验现象实验现象结结论论用针管抽取一定量用针管抽取一定量氯气，然后抽取少氯气，然后抽取少量量NaOHNaOH溶液溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠次氯酸钠工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，避免污染。
氯气尾气，避免污染。
抽取抽取NaOHNaOH溶液的溶液的针筒内气体颜色针筒内气体颜色消失消失氯气能与氢氧化氯气能与氢氧化钠反应钠反应2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O次氯酸钙次氯酸钙漂白粉的生产原理漂白粉的生产原理主要成分主要成分有效成分有效成分11、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄清石灰水？
清石灰水？
22、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂白剂，而是把它制成漂白粉？
白剂，而是把它制成漂白粉？
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的使用原理漂白粉的使用原理11、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？
、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？
22、如何保存漂白粉？
、如何保存漂白粉？
三、氯气的用途三、氯气的用途漂白剂漂白剂药品药品农药农药氯化物氯化物塑料塑料
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