新高考背景下元素化合物的复习教学策略(青神中学校王志刚)PPT推荐.ppt

新高考背景下元素化合物的复习教学策略(青神中学校王志刚)PPT推荐.ppt

《新高考背景下元素化合物的复习教学策略(青神中学校王志刚)PPT推荐.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考背景下元素化合物的复习教学策略(青神中学校王志刚)PPT推荐.ppt（40页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高锰酸钾制备氧气；

实验室制氯气；

碘单质的萃取10实验操作：

NO的收集；

氯化铁溶液配制；

Cl2的提纯1112强酸滴定弱碱反应利用化合物性质实验的鉴定：

离子反应、离子共存、化合物性质等元素推断题：

元素化合物的推断与性质13元素周期表与周期律：

元素化合物的推断与性质化学实验操作与目标的联系：

无水MgCl2除杂电解质溶液：

盐酸与氨水的反应26无机物的制备与性质无机物的制备与性质氨气的制备、氨气与二氧化氮的反应基本理基本理论基本概念基本概念综合合题化学反应原理的综合运用，电子式、反应热、平衡常数的计算，酸式盐化学式、盖斯定律、化学计算等。

物质制备实验设计题。

第一部分为碳酸钙的制备。

第二部分为过氧化钙的制备。

27反应原理综合题反应原理综合题Cr3+、Cr2O72-等物质为载体的性质、反应原理综合考查基本理基本理论必修必修2P107作作业10化学反应原理的综合运用，反应热、进料体积比计算，产率、勒夏特列原理运用等化学平衡题化学平衡题。

本题是以课外知识立题，引入化学平衡知识的综合考查，在过程中则又穿插了物质名称、陌生反应书写、盖斯定理等的考查，相对比较综合。

28工艺流程的物质的制备工艺流程的物质的制备NaClO2制备为载体考查性质、基本原理化学化学实验与探究与探究Fe2+、Fe3+的检验、性质、氧化还原反应、平衡移动等物质制备工艺流程图分析题。

物质制备工艺流程图分析题。

以V2O5回收为载体考查物质性质、方程式的书写、基本反应原理等。

注重原因、原理的解释和说明注重原因、原理的解释和说明（约占约占40%）第第28题第题第

（1）（3）（5）问：

问：

FeCl2加铁屑目的加铁屑目的?

煤油的作用？

H2O2溶液中加几滴溶液中加几滴FeCl2溶液，一段时间后溶液，一段时间后产生气泡的原因？

生成沉淀的原因？

产生气泡的原因？

如全国二卷如全国二卷的第的第26题第题第（3）问：

联氨和联氨和N2O4的可作为火箭推进剂的主要原的可作为火箭推进剂的主要原因？

其原理是什么？

因？

第第26题第题第（5）问：

向装有少量向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液的的试管中加入联氨溶液的现象？

处理水中溶解的现象？

处理水中溶解的O2,联氨与联氨与Na2SO3相比，优点是什么？

相比，优点是什么？

第第27题第题第

（1）

（2）问：

反应热力学上趋势很大的原因？

判断丙烯腈产率是否为对应温度下的平衡转判断丙烯腈产率是否为对应温度下的平衡转化率的理由化率的理由?

化学与生活交融，素材新颖，强调学以致用化学与生活交融，素材新颖，强调学以致用试题立意新颖，密切结合热点问题，充分体现了化学与试题立意新颖，密切结合热点问题，充分体现了化学与STS的密切联系，化学与科学、技术、社会等问题考查的密切联系，化学与科学、技术、社会等问题考查内容广泛。

内容广泛。

例如：

全国例如：

全国I卷第卷第11题题三室式电渗析法处理三室式电渗析法处理Na2SO4废水使用的废水使用的双离子双离子膜电解槽膜电解槽第第27题已知题已知元素铬（元素铬（Cr）在溶液中主要以）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为为难溶于水的灰蓝色固体，难溶于水的灰蓝色固体，考查它们之间的相互转化关系。

考查它们之间的相互转化关系。

第第28题考查题考查高效杀菌消毒剂、漂白织物高效杀菌消毒剂、漂白织物NaClO2及有效氯的计算及有效氯的计算全国全国III卷卷26题：

题：

可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂的过氧化钙可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂的过氧化钙2015、2016试题的方向：

试题的方向：

平时教学要关注生活、生产和社会平时教学要关注生活、生产和社会中热点化学问题，关心社会，中热点化学问题，关心社会，提高提高化学学科素养。

如：

全国化学学科素养。

全国II卷的联卷的联氨、丙烯腈、氰基丙烯酸酯等氨、丙烯腈、氰基丙烯酸酯等全国全国III卷：

卷：

聚合硫酸铁、端炔烃的偶联反应聚合硫酸铁、端炔烃的偶联反应（2016全国全国II卷，卷，26）联氨（又称肼，联氨（又称肼，N2H4，无色液体），无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

问题：

（1）联氨分子的电子式为）联氨分子的电子式为_，其中氮化合价为，其中氮化合价为_。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为应的化学方程式为_。

（3）2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=-1048.9kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为上述反应热效应之间的关系式为H4=_联氨和联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为可作为火箭推进剂的主要原因为_-2盖斯定律盖斯定律常常规考法考法2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O2H32H2H1反应放出大量热、产生大量气体反应放出大量热、产生大量气体陌生中考熟悉！

陌生中考熟悉！

前前2问均为问均为送分题送分题用氧化还原反应难为用氧化还原反应难为考生考生-提高区分度提高区分度考查原因、原理考查原因、原理的解释和说明的解释和说明（2016全国全国II卷，卷，26）（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：

（已知：

N2H4+H+N2H5+的的K=8.7107；

Kw=1.010-14）。

）。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上蚀。

理论上1kg联氨可除去水中溶解联氨可除去水中溶解O2_kg；

与使用与使用Na2SO3处理水中溶解的处理水中溶解的O2相比，联氨的优相比，联氨的优点是点是_。

8.7107考考查不常不常见的化学式，陌生中找熟悉。

的化学式，陌生中找熟悉。

NN22HH44NN22HH55+NN22HH44NN22HH662+2+错误写法：

（写法：

（NN22HH55）22SOSO44N2H6（HSO4）2固体逐渐变黑，并有气泡产生固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质的用量少，不产生其他杂质考查原因、原理考查原因、原理的解释和说明的解释和说明（2016全国全国II卷、卷、27）丙丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化）是一种重要的化工原料，工工原料，工业上可用上可用“丙丙烯氨氧化法氨氧化法”生生产。

主要副。

主要副产物有丙物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙）和乙腈（CH3CN）等。

回答下列）等。

（1）

（1）以丙以丙烯。

氨、氧。

氨、氧为原料，在催化原料，在催化剂存在下生成丙存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副和副产物丙物丙烯醛（C3H4O）的）的热化学方程式如下：

化学方程式如下：

C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1两个反两个反应在在热力学上力学上趋势均很大，其原因是均很大，其原因是_有利于提高丙有利于提高丙烯腈平衡平衡产率的反率的反应条件是条件是_；

提高丙提高丙烯腈反反应选择性的关性的关键因素是因素是_。

两个反应均为放出热量大的反应两个反应均为放出热量大的反应降低温度降低温度,降低压强降低压强催化剂催化剂必修必修22P107P107体现了体现了“源于教材源于教材,高于教材高于教材,理在书内理在书内,题在书外题在书外”的高考的高考命题原则。

命题原则。

变相考计算，变相考计算，但属送分但属送分变相考查化学平变相考查化学平衡移动衡移动

（2）图（a）为丙丙烯腈产率与反率与反应温度的关系曲温度的关系曲线，最高，最高产率率对应的温度的温度为460。

低于。

低于460时，丙，丙烯腈的的产率率_（填（填“是是”或或“不是不是”）对应温度下的平衡温度下的平衡转化率，判断理由是化率，判断理由是_；

高于高于460时，丙，丙烯腈产率降低的可能原因是率降低的可能原因是_（双（双选，填，填标号）号）A.催化催化剂活性降低活性降低B.平衡常数平衡常数变大大C.副反副反应增多增多D.反反应活化能增大活化能增大（3）丙）丙烯腈和丙和丙烯醛的的产率与率与n（氨）（氨）/n（丙（丙烯）的关系如）的关系如图（b）所所示。

由示。

由图可知，最佳可知，最佳n（氨）（氨）/n（丙（丙烯）约为_，理由是理由是_。

进料气氨、空气、丙料气氨、空气、丙烯的理的理论体体积比比约为_。

不是不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:

7.5:

1（2016全国全国II卷，卷，28）（共（共15分）分）某同学用如下某同学用如下实验探究探究Fe2+、Fe3+的性的性质。

回答下列。

回答下列问题

（1）分）分别取一定量取一定量氯化化铁、氯化化亚铁固体，均配制成固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量溶液中需加入少量铁屑，其目的是屑，其目的是_。

（2）甲）甲组同学取同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴溶液，加入几滴氯水，再加入水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红，说明明Cl2可将可将Fe2+氧化。

氧化。

FeCl2溶液溶液与与氯水反水反应的离子方程式的离子方程式为_。

（3）乙）乙组同学同学认为甲甲组的的实验不不够严谨，该组同学在同学在2mLFeCl2溶液中先加入溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入煤油，再于液面下依次加入几滴几滴氯水和水和1滴滴KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红，煤油的作用是，煤油的作用是_。

防止防止Fe2+被氧化被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔绝空气（排除氧气对实验的影响）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）丙丙组同学取同学取10ml0.1molL-1KI溶液，加入溶液，加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。

分溶液混合。

分别取取2mL此溶液于此溶液于3支支试管中管中进行如下行如下实验：

第第11支支试管中加入管中加入1mLCCl4充分振充分振荡静置，静置，CCl4层显紫色紫色第第2支支试管中加入管中加入1滴滴K3Fe（