高考化学一轮复习课件人教版PPT文件格式下载.ppt

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在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。

浓度降低

（2）实质：

使溶液中某些离子的_。

3离子反应发生的条件

（1）离子间发生复分解反应。

沉淀有_生成。

部分不溶于水的化合物可依据教材后面物质的溶解性表判断。

CaF2、CaC2O4等也不溶于水。

气体有_生成。

如弱碱（NH3H2O等）；

弱酸（HClO、H2S、H3PO4等）；

水。

弱电解质

（2）离子间发生氧化还原反应。

二、离子方程式1概念：

用实际参加反应的_表示化学反应的式子。

2书写步骤

（1）写：

写出反应的_。

（2）改：

把易溶于水、易电离的物质改写成_形式。

（3）删：

将_的离子从方程式两端删去。

（4）查：

检查方程式两端的_和_是否相等。

离子符号化学方程式离子不参加反应原子个数电荷数3书写注意事项

（1）不能写成离子形式的物质有：

氧化物、非电解质、弱电解质、_的物质等。

易挥发不能

（2）固体与固体之间的反应_改成离子方程式（如实验室制取氨气）；

浓硫酸、浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子方程式，但是浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形式。

原子电荷不能（3）离子方程式的配平原则：

_守恒、_守恒。

（4）多元弱酸盐的酸根离子，在离子方程式中_拆开写。

考点1离子共存1溶液中的离子，如果相互间不发生反应，则可以大量共存，如果会发生反应，则不可以大量共存。

具体表现在：

（1）离子由于发生复分解反应，不能大量共存。

有气体生成。

与H不能大量共存。

答案：

C【变式训练】1（2012年广东广州一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）。

C2（2011年广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）。

C考点2离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写书写离子方程式的步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例说明）：

第一步“写”：

写出反应的化学方程式：

CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4。

第二步“拆”：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。

上述化学方程式可改写成：

（2）微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式（悬浊液除外）；

若出现在生成物中一般写化学式。

固体物质均写化学式。

【例2】

（2011年江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）。

思路指导：

先判断是否遵循“五原则”，接着看电解质是否拆分正确，再看物质间的配比问题，最后注意是否有隐含条件，如是否可发生氧化还原反应等。

B【变式训练】3（2010年全国高考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A考点3一定条件的离子方程式的书写方法【例3】

（2011全国高考）能正确表示下列反应的离子方程式为（）。

注意物质的氧化性、还原性，反应物间量的关系等隐含条件。

D【变式训练】解析：

复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素是3价，选项A不正确；

当Ba（OH）2不足时选项C也可发生。

BC从探究角度考查离子反应考向分析历年高考中主要以选择题形式考查离子共存、离子反应方程式的书写以及正误判断。

非选择题主要结合实验中离子的检验、鉴别等内容，以探究性的方式考查离子反应，可能还会涉及离子反应与氧化还原反应的竞争反应。

实验步骤实验操作实验目的证明达到实验目的的操作和现象加热除去NH4HCO3加热、冷却、称量至固体质量恒定将所得固体溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤【典例】某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。

（1）请填写表中空格，完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。

实验步骤实验操作实验目的证明达到实验目的的操作和现象除去Ba2向的滤液中加入过量稀盐酸，加热获得NaCl晶体续表

（2）写出实验中有关反应的离子方程式：

_。

考查要点：

以实验设计题为载体，考查离子方程式的书写。

要写出实验中有关反应的离子方程式，首先得明确实验目的，弄清各个实验步骤及相应原理。

【突破训练】1已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：

Cl2；

Cl。

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）_，并用简要的文字或离子方程式说明理由：

（2）上述反应的离子方程式为：

（3）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需的实验步骤，并按先后顺序排列：

_（填序号）。

A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀D过滤；

取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀答案：

B答案：

C答案：

D答案：

D解析：

B中电荷不守恒；

C中硫离子的水解应分两步进行；

D中碳酸镁为不溶物。

A6X、Y、Z、M、N分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物。

它们之间有以下反应关系：

2XY=Z2H2OZM=BaSO42XMCuSO4=BaSO4N根据上述反应：

（1）推断各物质的化学式为：

X：

_；

Y：

Z：

M：

N：

（2）完成上述反应的离子方程式：

_解析：

A项中电荷、原子、转移电子数均不守恒；

C项中Fe3能与I发生氧化还原反应。

BD8将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通CO2体积（V）的关系正确的是（）。

D