电解质与非电解质优质PPT.ppt

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相同条件下电解质强弱。

相同条件下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

大于弱电解质溶液的导电性。

电解质类型。

相同条件下电解质类型。

相同条件下,不同的电解质、导电能不同的电解质、导电能力也不同。

力也不同。

注：

电解质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。

离子所带电荷数。

用方程式方程式表示电离的过程式子.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:

HClH2SO4NaOHCa（OH）2Na2SO4NH4Cl2、电离方程式、电离方程式写出硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、写出硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。

钠的电离方程式。

判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。

KOHHNO3Na2CO3硝酸溶硝酸溶液液FeCaCO3稀稀HClNa2O无水乙醇无水乙醇CO2答案：

电解质答案：

电解质从例题你得出什么结论？

从例题你得出什么结论？

非电解质：

1、电解质是、电解质是化合物化合物，不是单质也不是，不是单质也不是混合物混合物。

2、能导电的物质不一定是电解质。

、能导电的物质不一定是电解质。

3、电解质不一定能导电，电解质必须在、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液水溶液或或熔化熔化状态状态下才能导电。

下才能导电。

4、电解质能导电，、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。

物质导电。

想一想：

下列物质哪些能导电？

哪些是电解质？

哪些是非电解质？

金属金属铜固固态Naco3O2H2SO4碳棒碳棒酒精水溶液酒精水溶液KOH水溶液水溶液熔融状熔融状态的的KNO3葡萄糖葡萄糖CO2BaSO4稀硫酸硫酸电解质：

电解质：

能导电：

下列物质哪些是电解质？

哪些是强电解质？

哪些是弱电解质？

食盐水食盐水K2CO3BaSO4Ba（OH）2H2CO3CO2硫磺硫磺Fe葡萄糖葡萄糖HNO3KOH想一想：

强电解质：

弱电解质弱电解质：

练习1.下列物质中，属于弱电解质的是（）ANa2CO3BC2H5OHCH2ODAgCl2.下列物质中，属于强电解质的是（）ANaHCO3BCH3COOHCH2CO3DNH3H2OCCAA3、下列物质能导电且含、下列物质能导电且含Cl-的是（的是（）A、KClO3B、液态、液态HClC、生理盐水、生理盐水D、液态、液态Cl24、判断正误、判断正误

（1）、）、SO3溶于水，其水溶液能导电，因而溶于水，其水溶液能导电，因而SO3是电解质是电解质

（2）、）、BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，因而难溶于水，其水溶液不导电，因而BaSO4不是电解质不是电解质（3）、）、NaCl溶液能导电，是因为溶液能导电，是因为NaCl在电流作在电流作用下电离产生了自由移动的用下电离产生了自由移动的Na+和和Cl-C失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原氧化还原反应的一般公式：

氧化还原反应的一般公式：

（氧化性氧化性）（还原性（还原性）氧化性氧化性：

物质得电子的性质：

物质得电子的性质还原性还原性：

物质失电子的性质：

物质失电子的性质氧化剂氧化剂：

得电子的反应物，所含元素化合价得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。

降低，本身被还原。

还原剂还原剂：

失电子的反应物，所含元素化合价失电子的反应物，所含元素化合价升高，本身被氧化。

升高，本身被氧化。

二、氧化还原反应中的几组概念二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物氧化产物：

发生氧化反应后的生成物：

发生氧化反应后的生成物还原产物还原产物：

发生还原反应后的生成物：

发生还原反应后的生成物三、几种特殊的氧化还原反应三、几种特殊的氧化还原反应

（一）部分氧化还原反应

（一）部分氧化还原反应

（二）歧化反应

（二）歧化反应（三）归中反应：

（三）归中反应：

（一）

（一）部分氧化还原反应部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应氧化还原反应.MnO2+4HCl（浓浓）MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:

_1：

22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:

_

（二）歧化反应

（二）歧化反应同同种物质中种物质中同同种价态的种价态的同同种元素一部分被氧化、另一部种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一不缺一不可）可）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：

氧化剂与还原剂的物质的量之比：

_1:

1Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂与还原剂的物质的量之比：

_（三）归中反应归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。

一中间价态。

同种元素不同价态之间发生氧化还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

反应遵循以下归中规律：

高价低价高价低价中间价中间价（注（注“可靠拢、不交叉、可重叠可靠拢、不交叉、可重叠”）2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：

氧化产物与还原产物的物质的量之比：

_2:

1H2SO4（浓浓）+H2S=SO2+S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：

_练习练习1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（1）此反应中转移的电子数目：

此反应中转移的电子数目：

_

（2）被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：

被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：

_5e-5:

1一、离子不能共存的情况：

一、离子不能共存的情况：

生成气体；

生成弱电解质；

生成沉淀；

.发生强氧化还原反应发生强氧化还原反应.发生络合反应发生络合反应1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：

2NaCu2=2NaCu（）2NaCu22H2O=2NaCu（OH）2H2（）2二查是否守恒（质量、电荷、得失电子）如Fe2Cl2=Fe32Cl（）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（）203三查化学式拆分、化学符号（、=、）使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca（HCO3）22H=Ca22H2O2CO2（）H=H2OCO2（）4四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：

Ba2=BaSO4（）Cu2Ba22OH=Cu（OH）2BaSO4（）215五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：

HOHBa2=BaSO4H2O（）2H2OHBa2=BaSO42H2O（）6六查反应物用量与其反应是否一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca22OH=CaCO32H2O（）Ca2OH=CaCO3H2O（）7七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H=H2OCO2（）H=HCO（）228八查反应产物与其反应是否一致。

如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

OH=NH3H2O（）OHNH3H2O（）23