福建省2017年中考化学总复习专题十二盐和化肥课件20170425261PPT文档格式.ppt
《福建省2017年中考化学总复习专题十二盐和化肥课件20170425261PPT文档格式.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2017年中考化学总复习专题十二盐和化肥课件20170425261PPT文档格式.ppt（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
盐金属离子（或铵根离子）2.生活中常见的盐
（1）氯化钠：
化学式为，是食盐的主要成分。
分布：
主要分布在、盐湖、盐井、盐矿。
用途：
、腌渍食物、选种、清除积雪、工业原料等。
制法：
因氯化钠的溶解度随温度的升高而，所以一般采用的方法结晶。
故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
金属阳离子蒸发变化不大配制生理盐水调味品海洋酸根阴离子酸根阴离子NaCl知识梳理知识梳理一、盐
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称名称俗名或主要俗名或主要成分成分化学式化学式用途用途碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产碳酸氢钠NaHCO3用于发酵粉、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙用于建筑材料、补钙剂纯碱苏打小苏打石灰石大理石CaCO3Na2CO3知识梳理知识梳理一、盐3.盐的溶解性：
钾盐、盐、盐、铵盐都溶于水；
盐酸盐（氯化物）只有不溶；
硫酸盐只有不溶，碳酸盐大多不溶，只有碳酸钾、碳酸铵可溶。
4.盐的化学性质
（1）盐（溶）金属（请牢记：
前换后，盐要溶，K、Ca、Na除外。
）新金属新盐碳酸钠硫酸钡氯化银硝酸钠Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=Cu+FeSO4Cu（NO3）2+2Ag知识梳理知识梳理一、盐4.盐的化学性质
（2）盐酸（这里的酸一般指盐酸和稀硫酸）新酸新盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=AgCl+HNO3NaCl+H2O+CO2CaCl2+H2O+CO2BaSO4+2HCl知识梳理知识梳理一、盐4.盐的化学性质（3）盐（溶）碱（溶）+（生成物至少有一沉淀）（4）盐（溶）盐（溶）+（生成物至少有一沉淀）另一种新盐新盐新碱新盐CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Na2CO3+Ca（OH）2=NaCl+AgNO3=BaCl2+CuSO4=CaCl2+Na2CO3=Cu（OH）2+Na2SO4Fe（OH）3+3NaCl2NaOH+CaCO3NaNO3+AgClBaSO4+CuCl2CaCO3+2NaCl知识梳理知识梳理一、盐5.几种常见离子的检验离子离子方方法法现象象结论H+（酸））取样，滴加石蕊试液石蕊试液由紫色变为色溶液中含有H+OH（碱）取样，滴加石蕊试液（或取样，滴加无色酚酞试液）石蕊试液由紫色变为色（或酚酞试液由无色变为色）溶液中含有OHCO32取样，滴加将气体通入澄清石灰水产生大量澄清石灰水变物质中含有CO32XCO3+2HCl=XCl2（盐）+H2O+CO2；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2ONH4+取样，滴加NaOH溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变色物质中含有NH4+Cl取样，先滴加AgNO3溶液；
再滴加稀硝酸（HNO3）溶液产生色沉淀；
沉淀不。
溶液中含有ClSO42取样，先滴加稀盐酸（HCl）溶液；
再滴加BaCl2溶液；
没有产生明显现象；
产生色沉淀。
溶液中含有SO42白红溶解红白蓝蓝知识梳理知识梳理二.复分解反应发生的条件1.复分解反应包括：
酸+金属氧化物+酸+酸+碱+盐+2.复分解反应发生的条件
（1）反应物均溶于水或溶于酸。
（即无酸参加须都溶，但难溶于水的碳酸盐，可与酸反应）
（2）生成物中有或或。
盐新酸新盐盐新碱水新盐盐碱盐另一种新盐新盐盐气体水沉淀水知识梳理知识梳理三、化学肥料1.常见的化肥种种类化学成分化学成分主要作用主要作用氮肥尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O、铵盐如碳酸氢铵NH4HCO3和氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3，以及硝酸钠NaNO3等促进植物、生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷矿粉主要成分Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙主要成分是Ca（H2PO4）2和CaSO4促进发达，增强抗寒抗旱能力，使作物穗粒增多，籽粒饱满钾肥硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等使作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥磷铵NH4H2PO4（磷酸二氢铵）和（NH4）2HPO4（磷酸氢二铵）的混合物、硝酸钾（KNO3）等能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高根叶茎知识梳理知识梳理三、化学肥料2.区别常用化肥的方法铵态氮肥铵态氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观色晶体色粉状溶解性全部于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有味放出无味放出白灰白可溶刺激性刺激性易错点睛易错点睛1.盐是一大类物质，氯化钠是其中的一种，工业用盐不能食用，如亚硝酸钠有毒。
2.盐中不一定含金属离子，如盐。
3.盐的水溶液不一定呈中性，如、碳酸氢钠溶液均呈碱性，能使酚酞变。
4.铵盐能与可溶性碱反应放出气，故铵态氮肥不能和碱性物质如熟石灰、草木灰（其主要成分为碳酸钾）混合施用，否则损失肥效。
5.硝酸钾、硝酸钠一般不发生复分解反应，氯化银、硫酸钡难溶于稀硝酸。
6.酸跟碱作用生成盐和水的反应是中和反应，其基本反应类型为反应。
铵碳酸钠红氨复分解典例解析典例解析例1（2016厦门市）用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；
（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合过滤后得到无色滤液。
加入活性炭的目的是；
在过滤操作中，玻璃棒的作用是。
典例解析典例解析例1.（3）用pH试纸测
（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：
取pH试纸于玻璃片上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；
蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
典例解析典例解析【分析】
（1）根据盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色遇碱性溶液变红；
据此进行分析解答；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
根据过滤操作中，玻璃棒的作用是引流解答；
（3）根据溶液的酸碱度具体测定方法解答；
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应解答；
根据蒸发时玻璃棒的作用解答。
【解答】
（1）蓝；
（2）吸附作用；
引流；
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；
（4）除去氢氧化钠；
挥发性；
搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、了解pH试纸检验溶液的酸碱度的方法可正确解答本题。
典例解析典例解析例2我国著名专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
方案一样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数。
典例解析典例解析例2
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。
如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为。
实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：
典例解析典例解析例2方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数。
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
典例解析典例解析例2（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程为。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。
根据定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
若无装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）。
典例解析典例解析【解答】
（1）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl
（2）与碳酸钠充分反应（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大（4）二氧化碳（5）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（6）质量守恒C偏大【分析】
（1）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；
（2）加过量氯化钙是为了将碳酸钠反应完全；
（3）根据不洗涤沉淀物表面会附着一层可溶性物质解答；
（4）根据空气中含有二氧化碳，先通不含二氧化碳的空气以去除装置中的二氧化碳解答；
（5）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；
（6）装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C。
【点评】本题是典型的实验装置流程题，考查学生对每一个装置的作用、安装顺序及原理的掌握。
升级会员 