浙教版科学1.4常见的碱(共40张PPT)PPT文档格式.ppt

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二、碱的性质二、碱的性质试液试液酚酞试液酚酞试液紫色石蕊紫色石蕊试液试液PHPH试纸试纸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液澄清石澄清石灰水灰水变红色变红色变篮色变篮色PH7PH7变红色变红色变篮色变篮色PH7PH7碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变蓝蓝色色，无色酚酞变红色无色酚酞变红色.结论：

结论：

思考思考：

这里为什么要说成：

这里为什么要说成“碱溶液碱溶液”，而不直接说成，而不直接说成“碱碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

试液、无色酚酞试液变色。

实验实验22：

氢氧化钠溶液与酸反应：

氢氧化钠溶液与酸反应11）、在在22支支分分别别盛盛有有少少量量氢氢氧氧化化钠钠稀稀溶溶液液的的试试管管里里，各各滴滴入入11滴滴酚酚酞酞试试液液，溶溶液液变变（），分分别别向向22支支试试管管里里逐逐滴滴加加稀稀盐盐酸酸和和稀稀硫硫酸酸，边滴边振荡，直到（边滴边振荡，直到（）刚好消失。

）刚好消失。

22）、用用滴滴管管吸吸取取反反应应后后的的溶溶液液滴滴在在蒸蒸发发皿皿中中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？

变成中性变成中性白色的晶体。

白色的晶体。

红色红色红色红色碱能与酸反应碱能与酸反应化学方程式：

化学方程式：

NaOH+HCINaOH+HCINaCI+HNaCI+H22OO2NaOH+H2NaOH+H22SOSO44NaNa22SOSO44+2H+2H22OO22、碱能跟酸反应、碱能跟酸反应通式：

通式：

碱碱酸酸盐盐水水结论结论:

1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。

氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、你有办法除去汽车尾气中的二、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气体吗？

氧化硫气体吗？

SOSO222NaOH2NaOHNaNa22SOSO33HH22OO亚硫酸钠亚硫酸钠补补充充：

工工业业上上常常用用碱碱溶溶液液来来吸吸收收有有毒毒的的酸性气体酸性气体,如：

如：

HH22SS、SOSO22、HCl.HCl.请你找出下列化学方程式的共同点：

请你找出下列化学方程式的共同点：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO22NaOHNa2SO3H2O3.3.非金属氧化物非金属氧化物碱碱盐盐水水22、氢氢氧氧化化钠钠或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能能敞敞口口放置，为什么？

放置，为什么？

COCO222NaOH2NaOHNaNa22COCO33HH22OO11、盛盛放放氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶为为什什么么不不能能用用玻璃塞（玻璃塞（SiO2），而是用橡皮塞或木塞？

，而是用橡皮塞或木塞？

SiOSiO222NaOH2NaOHNaNa22SiOSiO33HH22OO实验实验1、在在2支支试试管管中中分分别别注注入入23毫毫升升氯氯化化铜铜溶溶液液和和氯氯化化铁铁溶溶液液，它它们们各各显显什什么颜色？

么颜色？

氯化铜显氯化铜显蓝蓝色色，氯化铁显黄色氯化铁显黄色。

2、在在上上述述2支支试试管管中中分分别别滴滴加加1毫毫升升氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，试试管管中中发发生生了了什什么么变变化？

化？

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl绿色绿色无色无色蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl黄色黄色红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀盐盐碱碱另一种碱另一种碱另一种盐另一种盐化学反应方程式：

化学反应方程式：

尝试写出下列化学方程式：

硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。

状沉淀。

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn（OH）2水水和和氨氨（NHNH33H2O）、氢氢氧氧化化铝铝Al（OH）Al（OH）33、氢氧化锌、氢氧化锌Zn（OH）Zn（OH）22等。

等。

碱的分类：

强碱：

中强碱中强碱：

Ca（OH）2KOH、NaOH、Ba（OH）2弱碱：

弱碱：

碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱碱氢氧化钠、氢氧化钙的个性。

氢氧化钠、氢氧化钙的个性。

阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块用镊子取出一小块NaOHNaOH固体放在表面皿上。

固体放在表面皿上。

实验实验11：

白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。

可可见见：

氢氢氧氧化化钠钠固固体体也也可可以以作作某某些些气气体体（如氢气、氧气）的干燥剂。

（如氢气、氧气）的干燥剂。

物物质质暴暴露露在在空空气气中中因因吸吸收收空空气气中中的的水水分分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解让让学学生生观观察察刚刚取取出出的的NaOHNaOH颜颜色色、状状态态、表表面面干干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？

燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？

将将玻玻璃璃皿皿中中的的NaOHNaOH移移入入试试管管中中，加加入入少少量量水水（33毫毫升升左左右右），用用手手触触摸摸试试管管底底部部，注注意意温温度度有什么变化。

有什么变化。

极易溶于水、溶解时放出大量的热。

1）1）用用玻玻璃璃棒棒沾沾取取少少量量溶溶液液。

2）2）将将得得到到的的溶溶液液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？

抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？

具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性实验：

实验：

实实验验：

把把一一小小撮撮兔兔毛毛放放入入盛盛有有烧烧碱碱溶溶液液的的试管中，加热煮沸后观察现象：

试管中，加热煮沸后观察现象：

兔毛溶解兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

一、氢氧化钠的个性（一、氢氧化钠的个性（NaOH）白色固体；

白色固体；

能吸收空气中的水分而能吸收空气中的水分而潮解；

潮解；

极易溶于水，溶解时放极易溶于水，溶解时放出大量的热；

出大量的热；

水溶液有涩味，有滑腻水溶液有涩味，有滑腻感；

感；

具有强烈的腐蚀性。

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？

为什么？

、实验室的氢氧化钠应该如何保存？

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？

而在使用时又应注意什么？

方面应有什么用途？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。

但它不能干燥酸性类气体，如：

燥剂。

CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙二、氢氧化钙化学式：

化学式：

Ca（OH）Ca（OH）221.1.俗名：

熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳俗名：

熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验实验:

取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?

是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:

氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:

2、Ca（OH）2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.3、Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.1、在两支试管中各加入在两支试管中各加入3毫升氢氧化毫升氢氧化钙，然后分别滴加酚酞指示剂。

再滴加钙，然后分别滴加酚酞指示剂。

再滴加盐酸、硫酸，观察有什么变化？

盐酸、硫酸，观察有什么变化？

红色逐渐褪去红色逐渐褪去Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O碱碱酸酸盐盐水水2.在两支试管中各加入在两支试管中各加入3毫升碳酸毫升碳酸钠、氯化铁，然后滴加氢氧化钙钠、氯化铁，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化？

溶液有什么变化？

Ca（0H）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH白色沉淀白色沉淀3Ca（OH）2+2FeCl32Fe（OH）3+3CaCl2红褐色沉淀红褐色沉淀如何鉴别如何鉴别NaOHCa（OH）21、用、用CO22、用、用Na2CO3有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。

在这个过变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。

在这个过程中发生了哪些化学变化？

写出有关的化学方程式。

程中发生了哪些化学变化？

因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利于反应的进行。

于反应的进行。

C+O2=CO2点燃点燃Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O通过上述实验与事例分析通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱可知氢氧化钙具有碱的共性的共性,即即:

碱碱酸酸盐盐水水碱碱盐盐另一种碱另一种碱另一种盐另一种盐非金属氧化物非金属氧化物+碱碱=盐盐+水水Ca（OH）2还能和指示剂反应还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液使紫色石蕊试液变蓝色变蓝色,使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色.Ca（OH）2具有碱的共性具有碱的共性注意：

注意：

11、只只有有可可溶溶性性碱碱才才能能满满足足以以上上四四条条性性质质；

不不溶溶性性碱碱只只具备第具备第22条性质。

条性质。

22、第第11条条参参加加反反应应的的盐盐和和碱碱必需