化学：2.1.1《人类对原子结构的认识历史》课件(苏教版选修3)PPT推荐.ppt

化学：2.1.1《人类对原子结构的认识历史》课件(苏教版选修3)PPT推荐.ppt

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为什构成原子的各种微粒是否带有电荷？

为什么原子是电中性的？

么原子是电中性的？

3.3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？

这些微粒的体积和质量有什么特点？

人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识原子的组成原子的组成微粒微粒电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量质量质量（KgKgKgKg）9.109109.10910-31-311.673101.67310-27-271.675101.67510-27-27相对质量相对质量相对质量相对质量0.0054840.0054841.0071.0071.0081.008电量电量电量电量（CCCC）1.602101.6021019191.602101.60210191900电荷电荷电荷电荷11+1+1001911年，英国物理学家卢瑟福通过粒子的散射实验，提出了原子结构有核模型。

他认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在核外空间高速运动。

卢瑟福实验1913年，丹麦物理学家玻尔提出了新的原子结构模型：

原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。

玻尔许多物质都能够吸收光或发射光，利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，就得到所谓的光谱。

连续光谱：

由各种波长组成，且相近波长差别极小而不能分辨的光谱线状光谱：

由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的光谱用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱氢原子的光谱为什么是线状光谱而不是连续光谱呢？

原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，且不辐射能量。

在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），且能量是“一份一份”的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。

轨道能量依n值（1，2，3，）的增大而升高。

量子数通常,电子处在能量最低的轨道（基态n=1）上运动；

当原子获得能量后，被激发到高能量轨道上，处于激发态；

只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。

如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。

跃迁演示电子跃迁我们在描述核外电子的运动时，只能指出我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。

它在原子核外空间某处出现机会的多少。

电子在原子核外空间一定范围内出现，可电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做核周围，所以，人们形象地把它叫做“电电子云子云”。

电子云电子云氢原子电子云的特点氢原子电子云的特点:

（1）呈球形对称。

呈球形对称。

（2）在离核近处密度大，离在离核近处密度大，离核远处密度小。

核远处密度小。

（3）在离核近处单位体积的在离核近处单位体积的空间电子出现的机会多，在离空间电子出现的机会多，在离核远处单位体积的空间电子出核远处单位体积的空间电子出现的机会少。

现的机会少。

电子云的形成