《酸和碱之间会发生什么反应》ppt课件3PPT文件格式下载.ppt

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HClHCl+NaOHNaOH=NaClNaCl+H+H22OO酸酸+碱碱=盐盐+水水2HCl+Ca（OH）2HCl+Ca（OH）22=CaCl=CaCl22+2H+2H22OOHH22SOSO44+2NaOH=Na+2NaOH=Na22SOSO44+2H+2H22OO一、中和反应一、中和反应1、盐：

由金属离子和酸根离子构成的化合物。

、盐：

一、中和反应一、中和反应1、盐：

由、盐：

由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物。

构成的化合物。

2、中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

、中和反应：

反应实质：

H+OH-=H2O是不是所有的酸碱中和反应都需要是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？

反应是否发生？

请思考？

活动内容及步骤实验现象化学方程式1、向Ba（OH）2溶液中，滴加适量稀硫酸，观察现象。

2、向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH溶液，观察现象；

再滴加适量稀硫酸，观察现象。

实验探究实验探究产生白产生白色沉淀色沉淀Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O产生蓝产生蓝色沉淀，色沉淀，加入酸加入酸后又溶后又溶解解Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。

的生长。

应怎样去改变酸性土壤？

用熟石灰中和。

2.处理工厂的废水处理工厂的废水你会你会处理处理废水吗？

废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

些废水呢？

应应在在排放前用碱性物质（例如熟石灰）排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。

进行中和处理。

你能你能写出化学方程式吗？

写出化学方程式吗？

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。

行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。

行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。

用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。

用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。

心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。

用法与用量用法与用量口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格0.4g/粒粒贮藏贮藏密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装20粒粒/盒盒有效期有效期两年两年胃胃乐乐胶胶囊囊3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氢氧化铝氧化铝Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？

你知道原因吗？

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298问：

取问：

取11滴稀硫酸于试管中，加入适量的滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？

水，判断酸性变强还是变弱？

答：

变弱变弱问：

溶液的酸性、碱性有强有弱，如何问：

溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？

表示出溶液酸碱性强弱程度呢？

三、酸碱度的表示方法三、酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：

的通常范围：

0142.pH值与溶液酸碱性的关系：

值与溶液酸碱性的关系：

酸碱度酸碱度酸碱性酸碱性pH=7溶液呈溶液呈中性中性pH7溶液呈碱性溶液呈碱性3.测定测定pH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pH试纸试纸实验实验取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH试纸测定它们的试纸测定它们的pH值值活动与探究：

用活动与探究：

用pH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的pH

（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐稀盐酸酸氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液

（2）测定生活中的一些物质的）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性说明它们的酸碱性pH酸碱性酸碱性pH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液肥皂水肥皂水草木灰水草木灰水洗洁精洗洁精酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液?

碱性溶液是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液?

酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液酸酸溶溶液液碱碱溶溶液液了解溶液的酸碱度有重要意义：

了解溶液的酸碱度有重要意义：

11、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里溶液里才能进行；

才能进行；

22、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pHpH为为77或接近或接近77的土壤中生长；

的土壤中生长；

33、测定雨水的、测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况可以了解空气的污染情况（正常雨水的（正常雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6）；

）；

44、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解可以了解人体的健康状况。

人体的健康状况。

人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.68.4学完本节课你知道了什么？

学完本节课你知道了什么？

2.2.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应中和反应，生成，生成盐盐和和水水。

3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。

酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。

1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。

55.溶液酸碱度在生产生活中的应用溶液酸碱度在生产生活中的应用44.会用会用pHpH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度反应实质：

H+OH-=H2O