物质的量在化学实验中的应用-_精品文档PPT推荐.ppt
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,不变,物质的,量,质量,【思维诊断】
(正确的打“”,错误的打“”)
(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL-1。
()提示:
。
NaCl溶于水后溶液体积不是1L。
(2)标准状况下,22.4LNH3溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1molL-1。
NH3溶于水后,所得溶液体积不是1L。
(3)同浓度的三种溶液:
Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为321,则浓度之比为323。
同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,溶液中浓度之比为113。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.有关仪器的使用:
(1)托盘天平:
称量前先调零,称量时药品放在_,砝码放在_,读数精确到_g。
左盘,右盘,0.1,
(2)容量瓶。
结构与用途。
结构:
细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞。
刻度线,用途:
配制一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶上标有温度、容积和刻度线,查漏操作。
(3)其他仪器:
量筒、烧杯、玻璃棒、_等。
胶头滴管,2.溶液配制:
(1)过程示意图。
移液,洗涤、定容,摇匀,
(2)配制过程。
(以配制500mL1.00molL-1NaOH溶液为例),冷却至室温,500,23,12cm,凹液面,最低处与刻度线相切,(3)实验误差。
(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空),偏低,偏低,偏低,俯视、仰视对实验造成误差的分析方法。
浓度偏高,浓度偏低,偏低,偏高,偏高,无影响,【思维诊断】
(正确的打“”,错误的打“”)
(1)用配制0.1molL-1的NaOH溶液。
不能直接在容量瓶中溶解溶质。
(2)配制0.1000molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。
配制一定物质的量浓度溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流,防止液体流到瓶外。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作如图:
定容时,先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下12cm处,然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
【探究归纳总结】溶液配制过程的四个重要数据,核心要素1.溶液配制7步骤5仪器:
(1)步骤:
计算称量溶解移液洗涤定容摇匀。
(2)仪器:
托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。