影响化学平衡的因素PPT文档格式.ppt
《影响化学平衡的因素PPT文档格式.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《影响化学平衡的因素PPT文档格式.ppt(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。
一、浓度对化学平衡的影响(P26),编号,溶液红色加深,溶液红色加深,有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅,结论:
增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。
V正增大V逆不变,V正V逆,正,增大,V正减小V逆不变,V正V逆,逆,减小,V正不变V逆增大,V正V逆,逆,减小,V正不变V逆减小,V正V逆,正,增大,增加反应物或减小产物的浓度,平衡向正反应方向移动减小反应物或增加产物的浓度,平衡向逆反应方向移动,改变条件,平衡移动方向,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,
(1),条件的变化对化学平衡的影响,增大反应物浓度,速率-时间关系图:
图像分析:
浓度变化的v-t图象,v,反应物浓度增大,生成物浓度增大,生成物浓度减小,反应物浓度减小,注意,对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。
只要是增大浓度,不论增大反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;
减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他反应物的转化率提高。
练习题1:
当人体吸入较多量的一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。
使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡。
这个反应可表示为:
血红蛋白O2+CO血红蛋白CO+O2运用化学平衡移动的理论,简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施,?
可逆反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动的是?
增大H2O(g)浓度加入更多的C(S)增加H2浓度,练习题2,二、压强对化学平衡的影响,NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向正反应的方向移动。
实验数据:
解释:
说明:
增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数不一样,与气体反应物和生成物的系数有关,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大逆反应速率增大,v正v逆,平衡向正反应方向移动。
(1)使用对象:
(2)结论:
其它条件不变,增大压强,化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
改变条件,平衡移动方向,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,
(1),增大压强,向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,向着气体体积增大的方向移动,
(2),V(molL-1S-1),0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大压强,(3)速率-时间关系图:
注意:
压强对平衡的影响,图像具有不连续性。
为什么?
压强引起平衡移动的相关图象,当m+np+q时:
当m+np+q时:
速率-时间关系图:
V正=V逆,增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数,V正=V逆,平衡不移动。
t2,练习1:
下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?
向哪个方向移动?
移动的根本原因是什么?
不移动,不移动,恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:
A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,练习2:
A,三、温度对化学平衡的影响:
在其它条件不变的情况下,升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.结论:
3.原因分析:
其它条件不变,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.,即吸热反应对温度的变化更敏感!
1.现象:
升高温度,颜色加深,降低温度,颜色变浅。
t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高温度,注意:
温度对平衡的影响,图像具有不连续性。
(正反应是放热反应),3.速率-时间关系图:
温度对化学平衡的影响:
改变条件,平衡移动方向,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,
(1),增大压强,向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,向着气体体积增大的方向移动,
(2),(3),升高温度,向着吸热反应方向移动,降低温度,向着放热反应方向移动,四、催化剂对化学平衡的影响:
催化剂同等程度改变化学反应速率,V正=V逆,因此不影响化学平衡,平衡不移动;
但可以改变反应到达平衡所需要的时间。
V正=V逆,可见,要引起化学平衡的移动,必须是由于外界条件的改变而引起V正V逆。
平衡移动的本质:
化学平衡为动态平衡,条件改变造成V正V逆,平衡移动原理(勒夏特列原理):
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
练习,在800时,可逆反应CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)达到平衡状态。
已知CO和H2O(气)的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L。
此时若再充入H2O(气)0.02mol/L,使平衡移动,再达到平衡时,H2的浓度可能是()。
A)0.0025mol/LB)0.0075mol/LC)0.01mol/LD)0.015mol/L,B,