化学反应热的计算PPT文件格式下载.ppt

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HH1+H22.盖斯定律直观化请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比类比盖斯定律类比盖斯定律坐缆车坐缆车或步行或步行S（始态）（始态）L（终态）（终态）H10H20H1H2002.2.从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律如何测定如何测定C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应的反应热热H1能直接测定吗？

能直接测定吗？

若不能直接测，怎么办？

思考：

有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

盖斯定律获得它们的反应热数据。

二盖斯定律的应用关键：

关键：

目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。

的导出。

方法：

写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消（要消去的物质）然后用消元法逐一消去去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。

下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？

的燃烧热吗？

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）H244kJ/mol已知已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）HH1H2285.8kJ/mol【例题例题1】已知已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H2=285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3=-1370kJ/mol试计算试计算2CO（g）4H2（g）=H2O（l）C2H5OH（l）的的H【解】：

根据盖斯定律，反应根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。

下面就看看反应相同的。

下面就看看反应能不能由能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应说，看看反应能不能分成能不能分成几步完成。

几步完成。

2+4-=所以，所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？

例例33：

某次发射火箭，用某次发射火箭，用NN22HH44（肼）在（肼）在NONO22中燃烧，中燃烧，生成生成NN22、液态、液态HH22OO。

已知：

。

NN22（g）+2O（g）+2O22（g）=2NO（g）=2NO22（g）（g）HH11=+67.2kJ/mol=+67.2kJ/molNN22HH44（g）+O（g）+O22（g）=N（g）=N22（g）+2H（g）+2H22O（l）O（l）HH22=-534kJ/mol=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

学方程式。

2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）H=-1135.2kJ/mol例例4：

CH（gg）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=-Q1KJ/mol2H2（gg）+O2（g）=H2O（g）H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-Q3KJ/mol,常温下常温下,取体积比取体积比4:

1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况标况）,经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:

0.4Q1+0.05Q31.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

分别为：

据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；

等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反应；

等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；

等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；

等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；

等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；

等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高AC（石墨，石墨，s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJ/molC（金刚石，金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）H2=-395.0kJ/mol练习：

练习：

2.在在100g100g碳碳不完全燃烧所得气体中，不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3体积，体积，COCO22占占2/32/3体积，且体积，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；

=110.35kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；

=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）（）。

A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC