初中化学实验与探究专题复习课件PPT文件格式下载.ppt

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另外，教师要有针对性地选择部分测试题，加强学生对课本知识的熟悉程度，引导学生对课本实验进行整理归纳和延伸。

三、加强书面用语、专有名词、化学术语的训练正确的用词达意、规范的书写，合理地使用专业语言符号，是化学实验能否得高分的关键。

在试卷中学生常出现错别字，使用“口语”，化学符号书写不规范，语句不通等失误，教师在复习应考中应严格要求，认真纠错，反复训练。

四、讲与练结合，提高学生做题质量和速度首先，教师要精心选题、编题、创造性地组题给学生练习，有利于培养学生的答题习惯和答题规范。

教师在选编题目时主要参考近几年安徽省各地中考试题和全国各地中考试题。

每次所组题目必须难易适当、突出小主题，如“课本实验的拓展”、“家庭小实验”、“实验方案的设计与评价”等。

其次，在复习备考时，让学生重新走进实验室。

他们由于有了一定的化学基础，对如何观察化学实验现象、如何做实验已经有了一定的经验，这样他们就自然而然地把理论知识与实践相结合，更加仔细地观察实验的每个细节，从而更好地巩固了平时未掌握牢固的实验知识。

五、培养、提高对学生化学实验的表达能力中考化学实验加强了对学生表达能力的考察力度。

从近几年来的中考实验题答题情况来看，表达能力已成为制约学生成绩的难点，主要存在的问题是：

答非所问，思维混乱；

顾此失彼，表达不全，不合规范。

让学生掌握不同类型问题的科学、规范的表达方法，对于提高学生考试成绩是至关重要的。

用文字、图表、化学语言来解释、说明和表达问题一向是学生的弱项。

教师在复习中应引导学生利用求同思维对同类问题的解题模式进行总结归纳，使学生举一反三，触类旁通。

化学实验探究题的复习策略化学实验探究题的复习策略实验与探究题考查的内容实验与探究题考查的内容：

提出问题提出问题建立假设建立假设设计实验方案设计实验方案得出结论得出结论科学探究的基本环节：

科学探究的基本环节：

交流评价交流评价进行实验进行实验一、考查探究中提出问题或猜想的能力一、考查探究中提出问题或猜想的能力二、考查设计和实施实验的能力二、考查设计和实施实验的能力三、考查解释和表达科学探究结果的能力三、考查解释和表达科学探究结果的能力实验探究题的特点实验探究题的特点1、简从形式上来看,实验探究题多数以填空题和填写实验报告为主要形式出现,比较简单。

、广从考查的知识面来看，实验探究题所考查的知识点覆盖面广，可以涵盖初中课本的所有内容。

、新从考题的设计情景来看，完全体现“注意贴近学生的生活，联系社会实际”的精神。

关注生活中的化学，生产中的化学，科技前沿中的化学，环保中的化学，能源中的化学，材料中的化学，时事中的化学，医疗卫生中的化学，化学发展的历史，安全常识与化学，以及教材中的活动探究和情境素材等。

、活从问题的设计来看，能够从多角度，多层面来提问题，体现了题目的灵活性。

科学探究题主要有以下三个基本类型科学探究题主要有以下三个基本类型

（1）通过实验探究物质的性质或变化规律。

如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分的探究等。

（2）通过实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。

如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。

（3）通过实验探究物质的组成成分以及含量。

如食品干燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究、味精中食盐含量的探究等。

一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设。

例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：

块状固体B中除氧化钙外还可能有：

、。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：

；

。

（2）猜想二：

块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：

（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是：

氢氧化钙；

乙同学认为，白色固体C可能是：

碳酸钙；

你认为，白色固体C还可能是：

请设计实验证明你的猜想（填写下表）：

方方案案现现象象和和结结论论二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验设计探究性实验是综合考察学生能力的题目，对学生的要求很高。

它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。

对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。

例2小森同学在滴加FeCI3溶液时，不小心把滴加FeCI3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。

小森联想FeCI3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?

于是他进行了探究。

得出结论：

FeCI3溶液能作过氧化氢分解的催化剂。

小森同学知道FeCI3溶液中含有H2O、Fe3+和CI-三种微粒，于是又做了三种猜想：

猜想1：

真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的H2O猜想2：

真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的Fe3+猜想3：

真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的CI-你认为最不可能的是那一种猜想,理由是。

小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论无明显现象无明显现象猜想猜想3错误错误向盛有向盛有5ml15%的的H2O2溶液的试管中溶液的试管中加入少量的加入少量的，然后把带火，然后把带火星的木条伸入试管中。

星的木条伸入试管中。

向盛有向盛有5ml15%5ml15%的的HH2OO2溶液的试管中溶液的试管中加入少量的加入少量的HCIHCI，然后把带火星的木，然后把带火星的木条伸入试管中。

条伸入试管中。

猜想猜想1.过氧化氢溶液里有水分子过氧化氢溶液里有水分子硫酸铁溶液硫酸铁溶液有大量气泡冒出有大量气泡冒出猜想猜想2正确正确三、要善于对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题对实验所得出的事实证据进行比较、归纳、概括、总结等是初中化学学习中的重要方法，也是中考考查的重要内容。

近几年中考着重是通过呈现探究性实验的事实来考查上述能力的，而上述能力并不是一朝一夕养成的，这就要求同学们在平时的学习过程中要逐步培养这些能力，当中考面对探究性试题中相关内容时，也就不会束手无策。

例3.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：

某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？

他做了这样一组实验：

每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：

（其他实验条件均相同）实验次序12345678910MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间（秒）17875432222请分析表中数据回答：

MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？

如果有，是怎样影响的呢？

答：

（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：

每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。

记录数据如下：

（实验均在20室温下进行，其他实验条件也均相同）实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（）2434395665676970请分析表中数据回答：

H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

请说出你的一个猜想：

四、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议科学探究的目的是为了让学生学会科学探究的方法，并在探究的过程中学会运用所学知识分析解决实际问题的能力，同时让学生学会创新，养成“勇于实践，敢于质疑”的科学品质。

而近几年中考探究性试题中设置的对探究性实验方案的评价内容，应该说是上述精神最好的体现。

对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：

原理是否正确，即能否达到实验的目的；

所用原料是否常见易得、廉价；

是否节约药品，即原料的利用率是否高；

操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；

是否对环境产生污染；

是否有实验误差；

方案是否有新创意；

安全性是否好等等。

能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

至于提出合理化建议，也就是基于上述几个方面、结合题意来提出符合要求的建议。

例4化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。

那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

猜想与假设猜想在常温下能反应；

猜想在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；

猜想在加热条件下不能反应。

实验与事实操作将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

操作加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；

操作检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；

操作立即停止加热；

操作将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。

结论与解释

（1）由以上探究可知：

猜想_是正确的；

（2）经检验产生的气体是；

立即停止加热是为了避免产生更多的；

（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。

反思与评价

（1）操作中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_将水倒入剩余的液体里。

（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确_，理由是_。

拓展与应用根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。

甲方案：

利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。

乙方案：

在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO