广州中考化学工业流程题1Word格式.docx
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。
3.氨碱工业
海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
（拓展）
△
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，
可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是；
溶液
中多余的纯碱可以加试剂来除去。
⑵氨碱工业最关键的一步是：
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，
溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是:
___________。
⑶在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：
一是“索尔
维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和
大量固体废弃物氯化钙；
二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶
液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另
一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。
⑷在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：
。
4.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度／℃
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
／g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
⑴根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
⑵10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分
数是____________（精确到0.1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
⑶“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。
⑷“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃
仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
⑸“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
⑹“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）
1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、
固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：
⑴下列说法正确的是 。
A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
⑵煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高
炉气体的处理提出合理化的建议 。
⑶化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：
①C+O2=CO2；
②C+H2O=CO+H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：
反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2；
微热
b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
⑴小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化
学方程式：
①；
④；
操作Ⅱ包括等工序。
⑵制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），
理由是:
.
⑶小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是:
操作I包括搅拌和微热等工序。
2.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·
2H2O）的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
⑵加入BaCl2除去的杂质离子是________________；
加入Ca（OH）2除去的杂质离子
是________。
⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________（填化学式）提高
产品纯度。
四、污水处理工业
1.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
回答下列问题：
⑴步骤②中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
⑵步骤③中：
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合
理？
，理由是.
⑷步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
2.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
⑴B的化学式为，操作a的名称是。
⑵②的反应基本类型为；
反应①、③的化学方程式分别为
③。
⑶已知：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：
不产生有害气体和。
3.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
⑴用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
⑵NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
⑶“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
⑷已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲
线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水
中溶解______g硫酸钠达到饱和。
将
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到
的现象是_____________________。
4.某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：
KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2。
三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
车间
外观
pH
污水成分
肯定含有
可能含有
甲
无色、透明
>
7
？
乙
=7
Ba（NO3）2
丙
＜7
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。
根据以上信息回答：
⑴甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物
质是，据此，沉淀X是。
⑵根据⑴的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是；
⑶M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需
的营养元素是（填元素符号）。
五、金属回收工业
1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：
零碎电缆）.某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：
在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
⑴甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②；
③.
⑵从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的
方案更合理.理由是：
⑶丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认
为丙这么说的道理是：
丁又提出了疑问：
“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
处理?
”.请提出你的想法：
⑷最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶
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