新课标鲁教版九年级化学下册全套教案Word文件下载.docx
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二、酸性溶液和碱性溶液
1．实验：
检验溶液的酸碱性
实验试样
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
变红
变蓝
紫色
滴加无色酚酞试液
无色
结论
酸性
碱性
中性
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂
注意：
我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：
山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：
茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；
同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：
硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；
纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：
酸、碱、盐的概念
（1）酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：
HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；
H2SO4==2H++SO42-；
（2）碱：
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH、Ca（OH）2等。
NaOH==Na++OH-；
Ca（OH）2==Ca2++2OH-；
（3）盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
NaCl、NH4NO3
NaCl==Na++Cl-；
NH4NO3==NH4++NO3-；
三、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：
用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系：
pH=7，溶液呈中性；
pH<
7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH>
7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法;
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
第二课时
复习导入：
新课教学：
一、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。
因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
二、例题精讲
例1某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（）
A.蓝色B.红色C.紫色D.无色
分析：
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故选B
例2我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。
若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（）
ABCD
“盐碱地”，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即pH大于7，当地人用反复浸泡和排水的方法改良，实际上是进行稀释，整个过程中溶液的碱性逐渐减弱，直至变为中性为止，绝对不可能变为酸性，即不可能使溶液的pH小于7，故正确的图像应该选C。
例3用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
当用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时，会造成对待测溶液稀释，白醋是酸性的，如果稀释后，则该白醋的酸性减弱，pH值偏大。
故选B。
例4用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）
A.把试纸浸在待测溶液中B.把待测液倒在试纸上
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。
三、课堂练习：
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）
A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小
2．下列溶液酸性最强的是（）
A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液
3．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
4．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）
A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子
5．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
6．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。
某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
四、作业：
1．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________。
2．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：
可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。
（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）
第四节酸碱中和反应
知识与技能：
了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
过程与方法：
能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。
情感、态度和价值观：
1．初步感受对立统一的思想。
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
重点和难点：
1.测试方法。
2.活动方式的把握安排。
课时安排：
一课时
【课前准备】
1．写出下列碱的化学式和其溶解性：
氢氧化铜
；
氢氧化钠
。
2.我们知道，土壤呈酸性，可以用
改良土壤。
3.怎样检验碱是否存在呢？
4.试写出下列反应的化学方程式：
（1）
NaOH
+
HCl---
（2）
Cu（OH）2
HCl---
【导入新课】
蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。
根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些
等物质。
【演示实验】
1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？
；
2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？
【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？
【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：
1.
2.
。
一．中和反应：
定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
均放出热量。
【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？
※
（一）提出问题：
※
（二）猜想与假设：
※（三）设计实验方案：
※（四）进行实验探究：
实验内容和步骤
实验现象
实验结论
【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。
烧杯中液体呈
色；
反应前溶液的温度为
℃。
烧杯内溶液的颜色由
色
突然变成
色，反应后溶液的温度为
此时氢氧化钠溶液呈
性，能使无色酚酞变成
色。
该反应是
（放或吸）热。
【交流与讨论】
1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？
这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入？
4
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