聚焦中考河北省中考化学总复习考点跟踪突破精练第5讲+溶+液+含答案Word格式.docx
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C.蔗糖D.生石灰
5.(2014,广西)下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是(D)
A.自来水洗手B.食醋除水垢
C.汽油除油污D.洗洁精除油污
6.(2014,雅安)衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)
A.水B.酒精C.汽油D.苯
7.(2014,昆明)如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。
如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是(B)
①
②
③
④
X
双氧水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
8.(2014,黄冈)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是(C)
A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)
C.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
9.(2014,雅安)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是(D)
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1℃时,物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液依然饱和
10.(2014,连云港)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是(B)
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:
丙>乙>甲
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法
11.(2013,河北)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
9.2
下列说法正确的是(C)
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
二、填空题
12.(2014,甘肃)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_C>B>A_。
(2)要使A的不饱和溶液变为饱和溶液,其方法是_增加溶质、降低温度、蒸发溶剂(任写两种)_(至少写两种)。
(3)图中P点的含义是_在t2℃时,A与C的溶解度相等,都是20_g_。
13.(2014,兰州)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答下列问题:
(1)在_t1_℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;
(2)t2℃时,甲物质的溶解度是_30_g;
(3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数_减小_(填“增大”“减小”或“不变”);
(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用的一种方法是_降低温度(或加适量溶质乙或恒温蒸发溶剂)_。
14.(2014,衡阳)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
(1)P点表示的含义是_t1℃时a、c的溶解度相等_。
(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时,析出晶体最多的是_a_。
(3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时,溶质质量分数最大的是_b_。
三、简答题
15.(2014,山西)根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)40℃时,NaCl的溶解度是_36.6_g_。
(2)20℃时,称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
称取31.6gKNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是_继续加KNO3固体至天平平衡_。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_。
(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,对所得溶液的叙述正确的是_A、C_。
(填序号)
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量:
KNO3>NaCl
C.溶液质量:
KNO3<NaCl
16.(2013,兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。
请回答:
(1)由图甲可知,20℃时氯化钠的溶解度为_36_g;
50℃时氯化钠的溶解度_<_(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度;
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是_蒸发结晶_;
(3)如图丙所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图乙分析其原因是_氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以结晶析出_。
第2课时 溶液的浓度
1.(2014,广州)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(A)
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
2.(2013,上海)室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液(A)
A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
3.(2014,福州)实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是(B)
A.用托盘天平称取5.0g的蔗糖
B.用量程为10mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
4.(2013,庆阳)某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,下图所示的部分操作其中错误的是(C)
5.(2014,苏州)下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(C)
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
6.配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的是(A)
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌
7.(2014,安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。
由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是(B)
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
8.(2014,泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中,需要固体次氯酸钠_6_g,水_44_mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_3000_g。
9.(2012,甘肃)右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度_=_(填“>
”“<
”或“=”)B物质的溶解度。
(2)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃(其他条件不变),没有晶体析出的是_B_物质。
(3)t2℃时,有一接近饱和的B溶液,可采取_升温(或加入B溶质或蒸发适量水)_(任写一种)的方法,使它变为饱和溶液。
(4)t2℃时,将30gA物质投入100g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数是_20%_。
10.(2014,绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度_<_乙的溶解度(填“<”“>”或“=”)。
(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数将_不变_,乙溶液中溶质的质量分数将_减小_。
(均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是_D_(填序号)。
A.m甲>m乙B.m甲<m乙
C.m甲=m乙D.不确定
11.(2013,株洲)小雪同学想制作“叶脉书签”,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠_5_g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制,需要25%的氢氧化钠溶液_20_g;
蒸馏水_30_g;
配制时应选用_50_mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是_C_。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上标签
(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时,_要_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
12.(2014,成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。
回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算,②称量,③量取,④_溶解_。
(填步骤名称)
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_玻璃棒_。
(填名称)
(3)计算所需NaCl的质