届福建省莆田市高三下学期第二次质量检测A卷化学试题解析版Word下载.docx
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“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2,因而都能提高空气质量,D正确;
故答案是A。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
B.常温常压下,1mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C-O键的数目为NA
C.14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
【答案】C
【详解】A.1个甲基中含有9个电子,则1mol甲基(-CH3)所含的电子数为9NA,A错误;
B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH(1个乙醇分子中含1个C—O键),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1个二甲醚分子中含2个C—O键),故不能确定其中含有的C-O键的数目,B错误;
C.乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子,14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol,因此含有的原子总数为3NA,C正确;
D.在标准状况下四氯化碳呈液态,不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量,D错误;
故答案是C。
3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的族序数等于其周期序数,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.W、Z形成的化合物中,各原子最外层均达到8个电子结构
B.元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
【详解】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,W是Li元素;
因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X是C元素;
元素Y的族序数等于其周期序数,Y为Al元素;
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为S元素。
A.W、Z形成的化合物Li2S,该物质是离子化合物,Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,A错误;
B.元素X与氢可形成原子个数比为1:
1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等,化合物有很多种,B正确;
C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确;
D.元素Y是Al,Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气,D正确;
4.下列关于有机物()的说法错误的是
A.该分子中的5个碳原子可能共面
B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C.通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【详解】A.联想乙烯的结构,该分子中一定共平面的碳原子有4个(碳碳双键中的碳原子、甲基上的碳原子、乙基中与双键碳直接相连的碳原子),结合单键可以旋转,乙基中另一C原子也可能在同一平面上,A正确;
B.该物质分子式是C5H10,具有相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、,因此不是只有3种,B错误;
C.该不饱和烃与氢气加成制得烷烃,与水加成制得醇,与HX或卤素单质发生加成反应制得卤代烃,C正确;
D.烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,而戊烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应,因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D正确;
故答案是B。
5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡,
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
A.AB.BC.CD.D
【分析】
A.反应2NO2(g)N2O4(g)的△H<0,为放热反应,结合温度对化学平衡的影响分析;
B.HCl不是含氧酸,盐酸酸性大于碳酸与元素周期律无关;
C.结合盖斯定律内容分析;
D.根据电子守恒计算生成氢气和氧气物质的量,然后利用阿伏加德罗定律分析。
【详解】A.反应2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应,左边热水中升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,NO2浓度增大,所以左球气体颜色加深;
右边冷水中降低温度,化学平衡向放热的正反应移动,NO2浓度减小,所以右球气体颜色变浅,因此能够用勒夏特列原理解释,A不符合题意;
B.烧瓶中冒气泡,证明酸性:
HCl>碳酸,但由于HCl不是含氧酸,因此无法用元素周期律解释,试管中出现浑浊也不能说明碳酸的酸性强于硅酸(因为二氧化碳气体中混有HCl,HCl与硅酸钠溶液反应也会出现浑浊),B符合题意;
C.根据盖斯定律可知:
△H=△H1+△H2,因此能够用盖斯定律解释,C不符合题意;
D.根据电子守恒可知,电解水生成H2与O2的物质的量之比2:
1,结合阿伏加德罗定律可知,H2与O2的体积比约为2:
1,D不符合题意;
【点睛】本题考查化学实验方案评价的知识,涉及化学平衡的影响、阿伏加德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识,明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答,试题培养了学生的综合应用能力。
6.下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是
A.乙装置中溶液颜色不变
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式:
CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,铜电极质量减少16g
【答案】D
【详解】甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O,N为正极,M为负极;
A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质,阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液,所以乙装置中溶液的颜色不变,A正确;
B.乙装置中铁上镀铜,则铁为阴极应与负极X相连,铜为阳极应与正极Y相连,B正确;
C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应,电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,C正确;
D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移n(e-)=0.25mol×
4=1mol电子,Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=mol×
64g/mol=32g,D错误;
故答案是D。
7.常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是
A.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·
c(ClO-),则Ka(HClO)=
B.若x=100,b点对应溶液中:
c(OH-)>
c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
D.若y=200,c点对应溶液中:
c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
【详解】A.若a点pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),则c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)==,A错误;
B.若x=100,Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈碱性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测pH,应选pH计测量,B错误;
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH不断增大,溶液中c(H+)减小,温度不变则Ka(HClO)=不变,所以减小,C错误;
D.若y=200,c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根据电荷守恒得:
c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:
c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:
c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D正确;
8.FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下:
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,
易溶于乙醇,易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下:
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为_________(填字母,装置可多次使用);
C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。
按下图装置,在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是____,回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液为19.60mL,则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差,在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有:
________(写出一点即可)。
【答案】
(1).H2+2FeCl32FeCl2+2HCl
(2).BACDCE(或BCDCE)