届高三化学二轮复习知识讲练溶液中的离子平衡专题强化文档格式.docx

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解析　由于该二元酸H2A，第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20mL0.1mol·

L－1二元酸H2A看作20mL0.1mol·

L－1HA－一元弱酸和0.1mol·

L－1H＋溶液，注意该溶液是不存在H2A微粒。

A项，0.1mol·

L－1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）＋c（HA－），因而c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝c（A2－）＋c（HA－）＝0.1mol·

L－1，正确；

B项，若NaOH用去10mL，反应得到NaHA溶液，由于HA－H＋＋A2－，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10mL的NaOH溶液，错误；

C项，当用去NaOH溶液体积10mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在质子守恒，其关系为c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－），正确；

D项，当用去NaOH溶液体积20mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：

c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－），D项正确。

2．（2019·

湖南省娄底市高三第二次模拟）常温下，用0.10mol·

L－1的氨水滴定20.00mLamol·

L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。

A．图上四点对应溶液中离子种类相同

B．若N点溶液中存在c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·

H2O），则N点为滴定反应的恰好反应点

C．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c（Cl－）＝2c（NH3·

H2O）＋2c（NH）

D．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>

P>

M>

Q

答案　D

解析　四点对应的溶液中均存在：

H＋、OH－、NH、Cl－，选项A正确；

若N点溶液中存在c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·

H2O），该式为NH4Cl溶液中的质子守恒式，说明溶液中的溶质只有氯化铵，则N点为滴定反应的恰好反应点，选项B正确；

若N点为恰好反应点，则M点溶液中c（NH4Cl）＝c（HCl），根据氯原子和氮原子守恒，M点溶液中存在c（Cl－）＝2c（NH3·

H2O）＋2c（NH），选项C正确；

因不能确定N点是否为恰好完全反应的点，所以无法比较N点和P点水电离的程度，选项D错误。

3．（2019·

成都七中高三考试）25℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×

10－3mol·

L－1的氢氟酸溶液的pH（忽略体积变化），溶液中c（HF）、c（F－）与pH的变化关系如下图所示。

A．a～b～d曲线代表c（F－）随pH的变化

B．25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6

C．从b点到c点发生的离子反应方程式是：

HF＋OH－===H2O＋F－

D．图中a点溶液粒子浓度大小是：

c（HF）>

c（H＋）>

c（F－）>

c（OH－）

答案　A

解析　氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大。

a～b～d曲线代表c（HF）随pH的变化，故A错误；

从图中b点分析，氟化氢的电离平衡常数＝＝10－3.6，故B正确；

从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，离子方程式为：

HF＋OH－===H2O＋F－，故C正确；

从图中a点分析，氟化氢的浓度比氟离子浓度大，氟化氢的浓度为1.6×

10－3mol·

L－1，氢离子浓度为1.0×

L－1，而氟离子浓度约为5.5×

10－4mol·

L－1，溶液显酸性，所以溶液粒子浓度关系为：

c（OH－），故D正确。

4．（2019·

湘潭市高三下学期第二次模拟）常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×

10－4（已知＝2.14），向20mL0.01mol·

L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．x＝20

B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

C．a点溶液中c（H＋）＝2.14×

D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c（HNO2）＞c（Na＋）＞c（NO）

答案　C

解析　向20mL0.01mol·

L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL，溶质是NaNO2，由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液显碱性，而c点时溶液呈中性，所以x<

20mL，故A不正确；

c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液。

氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么从a开始到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大。

d点从图中无法判断出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，故B不正确；

由HNO2NO＋H＋，K＝≈，4.6×

10－4≈，得到c（H＋）＝2.14×

L－1，故C正确；

b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1；

溶液中存在NO＋H2OHNO2＋OH－，HNO2H＋＋NO，因为溶液呈酸性，所以电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c（NO）＞c（Na＋）＞c（HNO2），故D不正确。

5．（2019·

山西省高三3月高考考前适应性测试）室温下，向10mL0.1mol·

L－1HX溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。

则下列结论错误的是（　　）

A．HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

B．M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C．N点对应溶液中粒子浓度：

c（YOH）>

c（Y＋）>

c（X－）>

c（OH－）>

c（H＋）

D．25℃时pH＝4的YX溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×

10－4mol·

解析　0.1mol·

L－1HA溶液中pH＝1，则HA是强酸，HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH＝7，但是图像显示横坐标为6mL时，pH＝7，因此确定YOH为弱碱，故不选A；

由图像可知，M点溶液呈中性，水电离的氢离子为10－7mol·

L－1，N点溶液呈碱性，YOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10－7mol·

L－1，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故不选B；

N点为YOH与YX物质的量之比为1∶1的混合液，YOHY＋＋OH－，Y＋＋H2OYOH＋H＋，因为pH>

7，所以电离大于水解，离子浓度c（Y＋）>

c（H＋），故选C；

YX溶液中存在Y＋＋H2OYOH＋H＋，所以pH＝4的YX溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×

L－1，故不选D。

6．（2019·

德州市高三下学期理科综合）298K时，将0.1mol·

L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。

A．酸性：

HY＞HX

B．298K时，＝

C．lg＝2时，c（HX）＋c（X－）＝c（HY）＋c（Y－）

D．相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

解析　由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说明X－在水溶液中的水解能力强于Y－，则酸性：

HY>

HX，故A正确；

由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH相差1，可知＝，故B正确；

根据物料守恒可知，lg＝2时，c（HX）＋c（X－）＝c（HY）＋c（Y－），故C正确；

相同浓度时，X－和Y－的水解程度不同，X－离子水解程度大，溶液碱性强，其水溶液中离子总数少，故D错误。

7．（2019·

河南省名校高三第四次联合质量测评）25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节

0.01mol·

L－1二元酸（以H2A表示）溶液的pH（忽略溶液体积的变化），溶液中H2A、HA－、

A2－、H＋、OH－浓度的对数值（lgc）变化如下图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B．pH＝1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C．pH＝7时，溶液中：

c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－）

D．pH＝8时，溶液中：

c（A2－）>

c（HA－）>

c（H2A）

解析　由图可知，pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－），根据H2AH＋＋HA－，Ka1＝＝c（H＋）＝10－1.2＝100.8×

10－2，所以Ka1数量级为10－2，故A正确；

H2A溶液存在电离平衡H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，以第一步电离为主，故在H2A溶液中，c（H＋）与c（HA－）近似相等。

由图可知，pH＝1.2时，c（H＋）>

c（A2－），应是溶液中通入了HCl，所以调节溶液pH用的是HCl气体，故B正确；

pH＝7时，溶液呈中性，调节溶液pH用的是NaOH固体，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），所以c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），故C错误；

由图可知，pH＝8时，溶液中：

c（H2A），故D正确。

8．（2019·

厦门市高三下学期第一次质量检查）25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。

已知Ka1（H2SO3）＝10－2，Ka2（H2SO3）＝10－7。

A．300s未通O2时溶液中c（H2SO3）＝10－5.46mol·

B．400s时溶液中c（HSO）＋c（SO）＋c（SO）＋c（H2SO3）≈10－3.73mol·

C．600s时，溶液中c（H＋）约为c（SO）的2倍

D．由图推知，H2O2氧化性大于O2

解析　由图示得300s未通O2时pH＝3.73，c（H＋）＝10－3.73，溶液中的氢离子主要由亚硫酸的一级电离产生，c（HSO）≈c（H＋），则Ka1（H2SO3）＝＝10－2，则c（H2SO3）＝10－5.46mol·

L－1，故A正确；

由A可知，在300s时，溶液中的含硫粒子主要为HSO，其浓度约为

10－3.73。

在400s时，有部分含硫粒子被氧化为SO，根据物料守恒可得：

c（HSO）＋c（SO）＋c（SO）＋c（H2SO3）≈10－3.73mol·

L－1，故B正确；

由图知，600s时，溶液中亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸属于强电解质，所以溶液中c（H＋）约为c（SO）的2倍，故C正确；

由于双氧水可溶于水，而氧气难溶于水，在双氧水和氧气的浓度不同的条件下，无法比较H2O2与O2的氧化性，故D错误。

9．（2019·

广东高三3月模拟）25℃时，在20mL0.1mol·

L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·

L－1NaOH溶液，溶液中lg[c（A－）/c（HA）]与pH关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）