07高考化学二轮复习必做训练化学能与热能Word下载.docx
《07高考化学二轮复习必做训练化学能与热能Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《07高考化学二轮复习必做训练化学能与热能Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
点拨：
本题考查化学平衡和反应热知识，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
2．（2013·
高考名校联考信息优化卷）下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
B．已知：
CH4（g）＋O2（g）===2H2O（l）＋CO（g） ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热
C．恒温恒压时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的ΔH＝－QkJ/mol
D．由4P（s，红磷）===P4（s，白磷） ΔH＝＋139.2kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
A项中反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，有些吸热反应能自发进行；
B项中CH4燃烧未生成稳定的氧化物CO2；
C项中反应物不能完全转化；
由红磷转化为白磷为吸热反应，所以等质量时，白磷的能量较高，可知红磷比白磷稳定，D项正确。
D
本题考查化学反应与能量，意在考查考生对燃烧热、热化学方程式等的理解与判断能力。
3．（2013·
高考名校联考信息优化卷）下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（ ）
A．已知：
H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·
mol－1，则H2的燃烧热为－241.8kJ·
mol－1
S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1＝－Q1；
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2＝－Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2
C．已知：
H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH1；
CH3COOH（aq）＋NH3·
H2O（aq）===CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|
D．已知：
Fe2O3（s）＋3C（石墨，s）===2Fe（s）＋3CO（g） ΔH＝＋489.0kJ·
mol－1；
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·
C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·
mol－1，则4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH＝－1641kJ·
注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；
气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2<
Q1，B项错误；
浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3COOH和NH3·
H2O电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，|ΔH2|<
|ΔH1|，C项错误；
根据盖斯定律计算，可知D项正确。
本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。
4．有关键能数据如表所示：
化学键
NN
H—H
H—N
键能/kJ·
x
436
391
已知N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol。
则x的值为（ ）
A．945.6 B．649 C．431 D．869
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol，根据反应热的定义可知ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，即x＋3×
436－6×
391＝－92.4，解得x＝945.6。
A
5．（2013·
高考名校联考信息优化卷）已知25℃时：
①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l） ΔH1＝－67.7kJ·
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ·
③Ba2＋（aq）＋SO（aq）===BaSO4（s） ΔH3＜0
下列说法正确的是（ ）
A．HF的电离方程式及热效应：
HF（aq）===H＋（aq）＋F－（aq） ΔH＞0
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．ΔH2＝－57.3kJ·
mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·
A项，根据盖斯定律，HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq） ΔH＝（－67.7＋57.3）kJ·
mol－1＝－10.4kJ·
mol－1＜0，A项错误；
B项，中和热与反应物的量无关，B项错误；
D项，由反应③知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放热量增多，即ΔH＜－114.6kJ·
mol－1，D项不正确。
本题考查热化学知识，意在考查考生的辨析比较能力。
6．向足量H2SO4溶液中加入110mL0.4mol/LBa（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入110mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2＋（aq）＋SO（aq）===BaSO4（s）
ΔH＝－0.72kJ/mol
B．Ba2＋（aq）＋SO（aq）===BaSO4（s）
ΔH＝－2.92kJ/mol
C．Ba2＋（aq）＋SO（aq）===BaSO4（s）
ΔH＝－16.4kJ/mol
D．Ba2＋（aq）＋SO（aq）===BaSO4（s）
ΔH＝－73.0kJ/mol
根据题中所给的数据可知，Ba2＋（aq）＋SO（aq）＋2H＋（aq）＋2OH－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－116.4kJ/mol；
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－50.0kJ/mol；
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋（aq）＋SO（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－16.4kJ/mol。
7．已知下列热化学方程式：
Na＋（g）＋Cl－（g）===NaCl（s） ΔH，
Na（s）＋Cl2（g）===NaCl（s） ΔH1，
Na（s）===Na（g） ΔH2，Na（g）－e－===Na＋（g） ΔH3，
Cl2（g）===Cl（g） ΔH4，Cl（g）＋e－===Cl－（g） ΔH5
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是（ ）
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1
Na（s）＋Cl2（g）===NaCl（s）可认为由以下几个过程组成：
Na（s）→Na（g）→Na＋（g），1/2Cl2（g）→Cl（g）→Cl－（g），Na＋（g）＋Cl－（g）===NaCl（s）。
根据盖斯定律可知：
ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，即ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5。
B
8．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·
③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）
ΔH＝－241.8kJ·
④H2O（g）===H2O（l）
ΔH＝－44.0kJ·
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·
B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
C．氢气的燃烧热为241.8kJ·
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）的反应热为ΔH＝＋571.6kJ·
燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5kJ·
浓硫酸中的H＋与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3kJ；
根据盖斯定律，③④相加得到热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·
mol－1，该反应为放热反应，故ΔH的符号为“－”。
A
二、非选择题
9．某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：
将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，
说明反应放热。
（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
乙方案：
将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是
（接①）________________________________________________，
（接②）________________________________________________，
丙方案：
用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是__________________________________________________________，
说明反应放热，其原因是________________________________________________________________________。
小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生 温度计温度上升
有气泡产生 左边水柱下降，右边水柱上升
无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
10．美国“亚特兰蒂斯”号航天飞机于2009年5月升空修复哈勃望远镜。
（1）“亚铁兰蒂斯”号使用的燃料是液氢和液氧，下面是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ/mol
C（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
C8H
升级会员 