《单元滚动检测卷》高考化学江苏专用人教精练检测六 化学反应与能量文档格式.docx

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A．①②③④B．②③④

C．①②③D．①②④

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

3．（2016·

苏州中学高三调研）下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

A．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应

C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应

4．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

B．每生成2molAB（g）吸收bkJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·

mol－1

5．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－50kJ·

mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　）

6．（2016·

无锡市第二中学联考）通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH1＝＋571.6kJ·

②焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）

ΔH2＝＋131.3kJ·

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1kJ·

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·

7．（2016·

徐州第一高级中学10月月考）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：

Ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

Ⅱ.

判断下列说法正确的是（　　）

A．反应A的ΔH＞－115.6kJ·

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

8．（2016·

南京市第一中学9月月考）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－870.3kJ·

②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ·

③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－285.8kJ·

则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的ΔH为（　　）

A．－488.3kJ·

mol－1B．－244.15kJ·

mol－1

C．＋488.3kJ·

mol－1D．＋244.15kJ·

9．（2016·

南通第一高级中学10月月考）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（　　）

A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

B．正极为C，发生的反应为氧化反应

C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

10．（2016·

盐城市第三中学高三上学期月考）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2；

②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3；

③2Fe（OH）3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

11．（2016·

徐州第一高级中学高三10月月考）某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（　　）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

12．（2016·

南通一中月考）某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，下列说法正确的是（　　）

A．装Al2（SO4）3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极Ⅱ有固体析出

D．电极Ⅳ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

13.（2016·

南通第一中学高三第四次模拟）下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流表，Y为锌棒，则SO移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

14．（2016·

南京秦淮区高三期中）微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。

在酸性、充入氧气条件下，用铁碳微电解法处理有机废水的过程中有如下一些反应：

①O2＋4H＋＋4e－===2H2O

②O2＋2H2O＋4e－===4OH－

③4Fe2＋＋O2＋4H＋===2H2O＋4Fe3＋

......

下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水的说法不合理的是（　　）

A．在处理废水的过程中，pH降低

B．铁作负极，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应

D．Fe（OH）3胶体可净化除去废水中的悬浮物

15．（2016·

泰州高三期中）人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（　　）

A．该装置为原电池，且铜为负极

B．电池工作时，H＋向Cu电极移动

C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

D．反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1molCO2转移4mole－

16．一种石墨烯锂硫电池（2Li＋S8===Li2S8）工作原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．B电极发生还原反应

B．A电极上发生的一个电极反应为2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8

C．每生成1molLi2S8转移0.25mol电子

D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

第Ⅱ卷

三、非选择题（本题包括4小题，共58分）

17．（14分）（2017·

苏州中学高三调研）

（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：

16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量；

2H2O2（l）===O2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－196.4kJ·

反应N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝__________________kJ·

N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为____________________________________________。

（3）实验室用50mL0.50mol·

L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__________________；

实验室提供了0.50mol·

L－1和0.55mol·

L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择____________mol·

L－1的NaOH溶液进行实验。

18．（16分）（2016·

南京四校联考）大气污染问题日益引起全民关注。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm＝103nm）的颗粒物。

下列说法不正确的是________（填字母）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为__________________________________________、

________________________________________________________________________。

②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。

尾气中1molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。

尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式：

______________________________________________________。

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括______________________________________________