四川省攀枝花市届高三第三次统考试题及参考答案文档格式.docx

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9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA

B．在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA

C．在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA

D．在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA

10．V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。

V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。

下列说法不正确的是

A．X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大

B．在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀

C．V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键

D．在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应

11．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

A．每消耗3molH2O2，转移6mole﹣

B．电池工作时Na+从b极区移向a极区

C．a极上的电极反应式为：

BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D．b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：

NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O

12．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是

实验

现象

结论

A

向KNO3和KOH 

混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

B

在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀

氧化性：

Cu2+>

I2，白色沉淀可能为CuI

C

向2 

支盛有2mL 

相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置

前者无沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al（OH）3]>

Ksp[Mg（OH）2]

D

相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体

加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快

MnSO4对该反应有催化作用

13．已知:

25℃,NH3·

H2O电离平衡常数K＝1.76×

10－5。

25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．由图可推知：

25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10

B．当通入0.1molNH3时，所得溶液中：

c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

C．pH＝7时，所得溶液中：

c（HR）＞c（R－）=c（NH4+）

D．pH＝10时，所得溶液中：

c（R－）＞c（HR），c（NH4+）＞c（NH3·

H2O）

26．（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH（H2O）5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题：

（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：

______。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>

8溶解）

9（>

9溶解）

①Cr（OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。

滤液Ⅱ中阳离子主要有______；

但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

_______________。

27．（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。

有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

1．3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

2．H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

3．HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

4．在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组.H2S还原法，实验装置如图1：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图2：

⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品155g。

回答下列问题；

（1）图1装置A中发生反应的离子方程式为；

装置B中的试剂是。

（2）D装置的作用是。

（3）步骤④的目的是。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是。

（5）Ⅱ组实验的产率为。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）。

28．（14分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。

工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：

2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）甲烷裂解时还发生副反应：

2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）。

甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图1所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为。

②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp= 

（注：

用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。

③根据图1判断，2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）△H0（填“＞”或“＜”）。

由图1可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。

为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。

（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0

图2中a 

、 

b 

c 

d 

四条曲线中的两条代表压强分别为 

1MPa 

2MPa 

时甲烷含量曲线，其中表示 

的是 

________ 

（填字母）。

在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。

重整过程中的催化转化原理如图所示:

已知：

CH4（g）+H2O（g）CO 

（g 

）+ 

3H2（g）△H=+206.2kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）CO2（g 

）+4H2（g）△H=+158.6kJ/mol

则：

①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。

②只有过程I投料比=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为_______________。

35.（化学--选修3:

物质结构与性质]（15分）

物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。

试回答下列问题：

（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。

（2）OF2中氧元素的化合价为　　，中心原子的杂化方式为　，OF2的分子极性比H2O的（选填“大”或“小”）。

（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成，AlCl4﹣的立体构型为，Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7﹣的结构式为（配位键用“→”表示）。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是；

（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是。

（6）NH3分子中∠HNH键角为106.7º

，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角为109.5º

，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。

（7）右图是Fe3O4晶体的晶胞。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______（选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”）空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。

③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）。

36.（化学--选修5:

有机化学基础]（15分）

有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：

G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。

（1）A分子中含氧官能团的名称是，H→J的反应类型是。

（