化学计量题Word格式文档下载.docx

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A．所含原子总数为

B．所含电子总数为

C．所含碳氢键数目为

D．燃烧时最多消耗O2L

3．[2016·

冀州中学月考]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol·

L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

4．[2016·

黄冈月考]下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（　　）

A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

5．[2016·

南京三校联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的有（　　）

①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数均为NA　③含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　④12.4g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　⑤6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA

A．2个B．3个

C．4个D．5个

6．[2016·

厦门一中联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NA

B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C．120gNaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA

D．室温下，向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA

7．[2016·

全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

8．[2016·

临川一中调研]下列关于同温同压下的乙烷和NO两种气体的判断一定正确的是（　　）

A．密度相等B．原子数相等

C．电子数相等D．质子数相等

9．[2016·

柳州一模]用98%的浓硫酸（密度为1.84g·

cm－3）配制250mL浓度为0.5mol·

L－1的H2SO4溶液，选用的仪器正确的是（　　）

10．[2016·

日照调研]NA代表阿伏加德罗常数。

下列叙述错误的是（　　）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·

L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量不同

11．[2016·

四川高考]NA为阿伏加德罗常数的值。

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

12．[2016·

安徽十校联考]据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。

光缆的主要成分为SiO2。

A．SiO2的摩尔质量为60

B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6L

C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8

D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同

13．[2016·

合肥质检]NA为阿伏加德罗常数的值。

A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子数为NA

C．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA

D．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

14．[2016·

长春第一次调研]下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗　②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数　③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线　④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③B．①④

C．②③D．②④

15．[2016·

商丘二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA

B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．60gSiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为

16．[2016·

杭州调研]设NA为阿伏加德罗常数的数值。

A．16g—NH2中所含电子数为10NA

B．1molAgNO3和1molNaI完全反应生成的AgI胶体中，含有胶体微粒的数目为NA

C．由2H和18O所形成的水11g，其中所含的电子数为5NA

D．1molNa2O2含有阴、阳离子总数为4NA

17．[2016·

长沙测试]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

A.B.

C.D.

18．[2016·

辽宁三校联考]绿矾的化学式可表示为FeSO4·

xH2O。

一定温度时，将ng绿矾溶解于mg水中可配制VmL密度为ρ的饱和溶液，FeSO4的质量分数为w，物质的量浓度为c，该温度下FeSO4的溶解度为S。

下列关系式正确的是（　　）

A．ρ＝g·

L－1

B．w＝%

C．c＝mol·

D．S＝g/（100g水）

19．[2016·

成都树德中学调研]如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（　　）

A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×

1023

B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D．两容器的温度和压强均相同

20．[2016·

华中师大附中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

B．室温下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA

C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA

D．1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

21．[2016·

石家庄一中月考]NA为阿伏加德罗常数的值。

A．8.4g小苏打完全溶解于水，溶液中HCO和CO数之和为0.1NA

B．标准状况下，11.2LCH3Cl和5.6LCH2Cl2中含有的Cl原子数均为0.5NA

C．12g焦炭和30gHCHO都完全燃烧，转移的电子数均为4NA

D．62g白磷和8g甲烷中的共价键数均为2NA

22．[2016·

郑州一中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NA

B．在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA

C．常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA

D．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl－的数目为3NA

23．[2016·

浏阳联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.1mol·

L－1Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1molN2和3molH2混合，充分反应，转移电子的数目为6NA

D．标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

24．[2016·

河南八市检测]用NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．标准状况下，44.8L苯中所含分子数为2NA

B．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6NA

C．常温下，1LpH＝14的NaOH溶液中水电离出的OH－个数为NA

D．2molCl2通入足量的水中转移电子数目为2NA

25．[2016·

昆明调研]设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g

D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26．[2016·

南昌调研]（10分）纯碱在工业上非常重要。

（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。

烧杯温度升高，理由是______________________

________________________________________。

（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为________（填序号，可重复用）。

①蒸发结晶　②放入干燥器　③转移入过滤器中　④用水洗涤2～3次　⑤用乙醇洗涤　⑥加热灼烧

（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质

样品A

T1℃下得到物质X

T2℃下得到物质Y

600℃时得到物质Z

质量/g

13.92

11.75

7.45

6.36

通过计算确定样品A的化学式，并写出计