分析化学试题AJWord下载.docx

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在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c）。

a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V

7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d）。

a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质

8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b）碱度最强。

a.CN-（KCN头=6.210-10）b.S2-（KHS-=7.110-15,KH2S=1.310-7）

c.F-（KHF=3.510-4）d.CH3COO-（KHAc=1.810-5）

9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。

a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小

c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加

10.以EDTA滴定Zn2+，选用（b）作指示剂。

a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉

11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b）。

a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数

12.在EDTA络合滴定中，（b）。

a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大

c.pH值愈大，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大

13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（c）。

a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动

c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

14.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（b）。

a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应

15.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（b）。

a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行

16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（a）。

a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂

c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热

17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d）。

a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等

18.氧化还原反应进行的程度与（c）有关

a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂

19.重量分析对称量形式的要求是（d）。

a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符

20.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。

a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强

二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）

1.摩尔法测定氯会产生负误差（╳）。

2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（╳）。

3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳）。

4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。

5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳）。

6.摩尔法可用于样品中I-的测定（╳）。

7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（╳）。

8.缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。

9.液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√）。

10.重量分析法准确度比吸光光度法高（√）。

三、简答（每小题5分，共30分）

1.简述吸光光度法测量条件。

答：

1）测量波长的选择2）吸光度范围的选择

3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作

2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量（mmol）的计算公式。

设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0（mmol）,用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1（mmol），此时分配比为：

用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn（mmol），则

3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

酸碱滴定法:

1）以质子传递反应为基础的滴定分析法。

2）滴定剂为强酸或碱。

3）指示剂为有机弱酸或弱碱。

4）滴定过程中溶液的pH值发生变化。

氧化还原滴定法：

1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。

2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。

3）指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

4）滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化

4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法：

1）反应：

Ag++Cl-=AgCl（白色），中性或弱碱性介质。

2）滴定剂为AgNO3。

3）指示剂为K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）

4）SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。

5）可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。

佛尔哈德法：

Ag++Cl-=AgCl（白色），Ag++SCN-=AgSCN（白色），酸性介质。

2）滴定剂为NH4SCN。

3）指示剂为铁铵钒，Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+（红色）。

4）干扰少。

5）可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。

5.影响条件电势的因素。

答：

离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应

6.重量分析法对沉淀形式的要求。

1）沉淀的溶解度必须很小。

2）沉淀应易于过滤和洗涤。

3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4）沉淀易于转化为称量形式

四、计算（每小题10分，共30分）

1.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：

39.098,I：

126.90，O：

15.999）。

解：

，

，，X=3

2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。

计算钢样中铬的百分含量。

（Cr:

51.9961）

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2CrCr2O72-6Fe2+

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-5Fe2+

3.在1cm比色皿和525nm时，1.0010-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。

现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。

在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。

求试样中锰的百分含量。

（Mn:

54.94）

根据

分析化学试题（B）

一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）

1、摩尔法的指示剂是（b）。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-

2、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（a）。

a.nA=5/2nBb.nA=2/5nBc.nA=1/2nBd.nA=1/5nB

3、佛尔哈德法的指示剂是（c）。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-

4、测定FeCl3中Cl含量时，选用（c）指示剂指示终点。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe（SO4）2·

12H2Od.NH4SCN

5、提高氧化还原反应的速度可采取（a）措施。

a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度

6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（c）。

c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

7、测定FeCl3中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4

8、氧化还原滴定曲线是（b）变化曲线。

a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系

c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系

9、摩尔法测定Cl时，溶液应为（b）。

a.酸性b.弱酸性c.HCld.碱性

10、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（a）。

a.酸性b.弱酸c.中性d.碱性

11、氧化还原电对的电极电位可决定（a）。

a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度

12、测定Ag+含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。

13、在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。

a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加

14、测定Ag+含量时，选用（c）指示剂指示终点。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe（SO4）2·

12H2Od.NH4SCN

15、测定SCN-含量时，选用（c）指示剂指示终点。

16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b）。

a.吸光度b.透光度c.吸收波长d.吸光系数

17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（b）。

a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

18、已知1mLKM