金太阳 理综化学Word文档格式.docx
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A．Fe3+为2NA个的Fe2（SO4）3溶液中，SO个数大于3NA
B．14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NA
C．电解法进行粗铜精炼时，阳极减轻64g，电路上流过电子数一定为2NA
D．1L0.1mol·
L−1的Na3PO4溶液中，PO43−、HPO42−、H2PO4−、H3PO4粒子数之和为NA
10.《有机化学》2017年6月29日报道：
中国科学院上海药物研究所岳建民研究团队的周彬博士等以民间抗疟用途为指导，开展从中草药中发现新型抗疟疾成分。
该研究团队首次从金素兰科植物中发现了一系列纳摩尔级抗耐药疟疾的二聚倍半萜，其中活性最强的3个化合物【如图】的活性与青蒿素相当或更佳
下列有关说法正确的是
A.这3种物质均属于芳香族化合物
B.这三种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol三种有机物最多能消耗的氢气的物质的量相同
D.三种有机物均只有两种官能团
11.下列离子方程式书写一定错误的是
选项
操作
离子方程式
A
向稀溶液中一定量溶液
NH4＋＋2Fe2＋＋5OH－=NH3·
H2O＋2Fe（OH）2↓
B
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸
2OH－＋3CO＋8H＋===3CO2↑＋5H2O
C
向FeBr2溶液中通入一定量Cl2
2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl-
D
向稀NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀达到最大量
SO＋2H++Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O
12.下列实验能达到预期目的
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH
的酸性强弱
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性：
S>
将由乙醇制取的乙烯直接通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
乙烯能与高锰酸钾溶液反应
向l0mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴入20mL0.2mol·
L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·
L-1CuCl2溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2>
Cu（OH）2
12.【备选】碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验，实验结束前，熄灭酒精灯，打开a，向装置中通入空气。
A.如果实验结束前不同如空气，测得y和z都偏小
B.缺少F可使z的值偏大
C.可记录的数据为：
样品的质量、D和E加热前后的质量
D.C与D、D与E的先后顺序均可以互换
13.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。
图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知，t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法不正确的是（）
A．若t1＝15s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·
L－1·
s－1
B．t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100akJ／mol
13【备选】.碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5用该电池为电源，选用惰性电极电解100mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
B．VB2电极为负极，发生的电极反应为：
2VB2+11H2O-22e－=V2O5+2B2O3+22H+
C．电池内部OH－移向a电极，溶液PH增大
D．若忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液PH为1
26.铅粉也叫胡粉，可用于在中国古代就曾入药和化妆品等工业，化学式为主要成分为2PbCO3·
Pb（OH）2，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质杂质，可用如下几个实验方案测定铅粉的纯度：
方案I称取一定质量样品，加入足量的稀硫酸，测定装置丙实验前后的增重来确定铅粉的纯度
（1）写出乙中反应的离子方程式为（不考虑杂质的反应）。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a，丁的作用是。
（3）实验结束的时候，需要向装置中通入空气，其目的为。
方案Ⅱ原因原理：
2PbCO3·
Pb（OH）23PbO+H2O+2CO2↑
实验步骤：
①称取铅粉样品ag；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
重复操作②，测得剩余固体质量为bg。
（4）该方案不需要使用下列仪器中的。
（用对应仪器的字母填空）
（5）如何确定样品完全分解；
方案Ⅲ：
①如图所示装好装置并检查气密性；
②向量气管中注入水，并调节两侧液面持平，称取铅粉样品mg于锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中；
，调节B与C中液面持平，平视读数，测的气体体积为vmL。
（6）中所留空的操作为：
，导管a的作用为。
（7）如果实验结束读数时，量气管中液面如图，则测得的铅粉的纯度将。
（填偏大、偏小、不变）
（7）方案Ⅱ中基于Pb的化合价为：
+2、+4，有人认为该实验方案存在缺陷，需要查阅资料，才能确定该方案是否可行，你认为应该查阅的资料内容是：
。
方案Ⅲ中基于CO2的溶解性，有人认为该实验方案存在缺陷，你认为应该改进的可以是:
A.将量气管中水换成饱和碳酸钠溶液
B.在B侧的水中加入一定量四氯化碳
C.在B侧的水中加入一定量植物油
27.三溴氧砷（AsOBr3）在电子工业有重要用途，用作半导体掺杂剂，在农药、医药等领域也有广泛的用途，一种生产三溴氧砷的方法如下：
（1）写出反应釜中的化学方程式：
________________________________。
（2）反应所得的产品中含有Br2，可用蒸馏法分离提纯，蒸馏时不必使用的仪器和用品为：
____________（填编号）
A.球形冷凝管B直形冷凝管C碎瓷片D蒸发皿E尾接管F烧杯
（3）反应釜的废液中含有H3AsO4、H3AsO3，期中两种酸的完整电离常数的数据为：
K1
K2
K3
H3AsO3
5.1×
10-10
H3AsO4
6.2×
10-3
1.2×
10-7
3.1×
10-12
则：
①H3AsO3与足量的KOH反应的离子方程式：
______________________________；
②少量的H3AsO4滴入到①所得到的盐溶液中，发生的反应离子方程式：
KH2AsO4溶液中，若不考虑HAsO42－的电离，则c（H3AsO4）_______c（HAsO42－）（填大于，小于或者无法确定）
（4）+3价的As毒性强，而+5价As的毒性弱，因此工业上常用双氧水、漂白粉、ClO2等处理反应釜的废液，而反应釜的废液废液中的H3AsO3的含量可用滴定法进行测定：
取VmL废液，加入稀硫酸酸化，加入几滴淀粉溶液，再用amol·
L－1KIO3溶液，直至溶液恰好变蓝色，共消耗bmLKIO3溶液。
①该废液中的H3AsO3物质的量浓度为：
_________________________。
②下列操作会使测定结果偏大的是_________________________（填编号）。
A.读取数据时：
滴定前仰视，滴定后俯视
B.滴定管未用标准液润洗
C.滴定前滴定管有气泡，滴定后无气泡
D.溶液变蓝，立即读取数据
28.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因，而NO2－、NO等会造成水体污染，寻求合适的处理方法具有重要的实际意义。
（1）已知：
①NO2
+
CO
CO2
+NO
该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）
ΔH＝+179.5kJ/mol
K2
③2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
ΔH＝-112.3kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式 以及此热化学方程式的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：
2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v（CO）= 。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围 。
（3）NO可用下图的电化学装置处理：
①A为电源的极；
Ag−Pt电极的电极反应式为：
_________________；
②若膜两侧电解液的质量变化差（（Δm左−Δm右）为14.4g，则电解过程中转移了mol电子，
35.常见半导体材料很多，既有单质如：
Si、Ge，也有化合物如：
BN、AlP等，试回答下列问题：
（1）Si和P在同一周期，该周期元素中第一电离能介于Si与P之间的元素总共有________种。
（2）基态Ge共有________种运动状态不同的电子，写出核电荷数等于Si、Ge核电荷数总和一半的元素的价电子排布图____________________。
（3）N可以形成多
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