北京市海淀区届高三第二学期适应性练习理综化学试题WORD版含答案零模Word文档下载推荐.docx
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K>
Ca>
Mg
B．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
C．热稳定性：
HF>
HCl>
H2S
D．酸性：
H2SO3>
H2CO3>
H2SiO3
9.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．二者互为同分异构体
B．二者所含官能团的种类和数目相同
C．二者均能与氢氧化钠溶液反应
D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应
10．下列实验装置不能达成实验目的的是
实验室制取蒸馏水
实验室制取氨
提取纯净的Br2
鉴别Na2CO3和NaHCO3
11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：
（已知：
KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O）
实验①
实验②
实验③
i.3mL0.1mol·
L-1H2SO4
ii.5滴2mol·
L-1KI溶液
iii.2滴淀粉溶液
0.5g食盐
L-1FeCl2溶液
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
下列说法中正确的是
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3
B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2O
C．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3
D．以上实验说明离子的还原性：
I－>
Fe2+
催化剂
12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为
CH3OH（g）＋CO（g）HCOOCH3（g）ΔH<
0
相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
A.70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
B.85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C.d点和e点的平衡常数：
Kd<
Ke
D.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同
第二部分（非选择题共58分）
本部分共4小题，共58分。
25.（16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：
已知：
R’
（1）A的结构简式是_________；
根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；
试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：
①2HJ+H2O；
②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
26.（14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1
（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A.固氮过程中，N2只做氧化剂
B.在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。
反硝化
细菌
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH3OH+6NO3-□N2↑+4HCO3-+□+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：
。
共价键
N≡N
H—H
N—H
断开1mol共价键所需能量（kJ）
946
436
391
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法
合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A电极上通入的X为。
②图3中，D电极上的电极反应式为。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。
图2图3
27.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：
NiR2（aq）Ni2+（aq）+2R-（aq）（R-为有机物配体，K=1.6×
10-14）
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni（OH）2沉淀生成，用离子方程式解释Ni（OH）2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni（OH）2固体进而回收镍。
工艺流程如下：
“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·
OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·
R（有机物自由基），但·
OH也能与H2O2发生反应。
反应的方程式如下：
Fe2++H2O2Fe3++OH—+·
OH…………i
R—+·
OHOH—+·
R…………ii
H2O2+2·
OHO2↑+2H2O…………iii
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：
1从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。
2分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________g·
L-1；
低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol·
L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2mol·
L-1CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2mol·
L-1CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
实验操作
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2mol·
L－1CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
查阅资料知：
CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学参考答案2018．03
第I卷（选择题共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
第II卷（非选择题共58分）
阅卷说明：
1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分）
（1）1-丙醇
（2）Br2和Fe（或FeBr3）
△
（3）
（产物写成酚羟基且配平的，给1分）
（4）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O
（产物写成丙酸且配平的，给2分）
（5）E：
；
J：
中间产物1：
中间产物2：
（以上四个结构简式各1分，共4分）
26．（共14分，每空2分）
硝化细菌
（1）BC
（2）2NH3+3O22HNO2+2H2O
（3）5CH3OH+6NO3-3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O
（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92kJ·
mol-1
（5）①H2②N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-③4∶3
27．（共12分，每空2分）
（1）①NiR2+S2-NiS↓+2R-
②S2-+H2OHS-+OH-NiR2+2OH-Ni（OH）2↓+2R-
（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：
NiR2（aq）Ni2+（aq）+2R-（aq）。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·
R，使c（R-）减小，平衡正向移动，实现“脱络”
②0.
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