第一节走进化学科学研究物质性质的方法和程序课时2研解读Word下载.docx

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Cl2　＋　2XCl2　―→　2XCl3　氧化剂强弱：

Cl2>

XCl3

氧化剂还原剂氧化产物、还原产物

Y　＋　2XCl3　―→　YCl2　＋　2XCl2　氧化剂强弱：

XCl3>

YCl2

所以氧化性强弱顺序：

XCl2。

答案：

C

2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（　　）

A.NaClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。

B

3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（　　）

A.Ca（ClO）2不稳定，易分解B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解

C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应

漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca（ClO）2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。

发生的化学方程式为：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。

4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）

A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，

说明BaCl2溶液有酸性

电解质属于化合物，不是单质，A错；

在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；

向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO的水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。

5．某学生做如下实验：

第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；

第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　）

A.氧化性：

HClO>

I2>

SO

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色

SO具有强还原性，可被HClO和I2氧化。

第二步溶液蓝色消失是SO还原I2的结果。

6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（　　）

A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气

B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹

C．石油的分馏

D．用水吸收氯化氢气体

用排水法收集Cl2，得不到干燥氯气，故A选项不正确；

细铁棒接电源负极，作阴极产生H2，阴极附近OH－的浓度增大，遇酚酞变红色，故B选项正确；

石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误；

HCl极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D选项错误。

7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）

A.1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3

NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。

根据方程式：

2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O知，n（NaClO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1。

8．氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是。

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）

①是由于；

②是由于。

简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：

。

能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱（中和碱性）或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；

若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。

（1）在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处

（2）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色　向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①

9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

（2）Ⅱ图中退色的是A__（填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A__（填选项字母）。

A.Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高

C．Fe的密度比Cu小D．Fe的金属性比Cu强

（4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。

①油状液滴的成分可能是（写分子式）____。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是。

③饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是。

（5）将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是（用离子反应方程式表示）。

（1）

（2）（4）都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。

（3）是对两种金属的比较，Cu能发生的反应，则比Cu更活泼的Fe也能够发生反应。

（5）此问是本题的一个难点，溶液中有Cl－和ClO－，加酸酸化后，两者应该发生氧化还原反应。

（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　

（2）b　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　（3）D　（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4　②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应　③反应中有HCl生成，使溶液中的Cl－浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动　（5）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

10.某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。

实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。

（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？

（2）碱石灰的作用是。

（3）如果a、b分别是____，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。

（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、NaI，在B中将会看到：

（5）如果在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：

A中生成Cl2，进入B中的气体肯定有潮湿的Cl2，C中由于a、b不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与Cl2发生反应。

（1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气　

（2）吸收尾气　（3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe）　（4）有紫黑色固体生成　（5）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

11．2009年11月12日，中华网报道：

贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。

请回答下列问题：

（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？

（填“山坡上”或“低洼处”）A__；

（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？

；

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？

（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是；

（5）对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是__。

性质决定处理方案ρ（Cl2）比ρ（空气）大―→山坡上

（1）山坡上　

（2）用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻　（3）用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻　（4）NaOH　（5）氨水

12．

（1）氯气对饮用水消毒的原理是。

氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力__pH大时的消毒能力（填“>

”或“<

”），其原因是。

（2）通常用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：

。

市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。

两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：

某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。

要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？

根据题目信息知氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO（具有杀菌、消毒作用）。

本材料考查自来水的消毒问题，同时题中设置了研究性学习问题，这也是当前高考改革的方向。

比较两种制取方案的利与弊可以从材料进行分析，也可以根据它们的制备方法进行分析等。

（1）Cl2和水反应生成次氯酸：

Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO起杀菌消毒作用　>

　pH大时HClO容易转化为ClO－

（2）2NaClO3＋4HCl（浓）===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O　2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3　原料的包装和运输是否简便易行；

pH对消毒能力的影响；

制取是否方便；

副产物的多少；

产物对水质的影响；

稳定性；

安全性等

1．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（nmol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A.甲＝乙>

丙B．甲>

丙>

乙C．丙>

甲＝乙D．乙>

甲

氯水中存在下列平衡：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：

HCl>

H2CO3>

HClO，所以N