高考化学复习考案习题专题撬分练27含答案Word文件下载.docx
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钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。
（5）元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为________________g/cm3。
答案
（1）ds 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
（2）三角锥形
（3）sp2 7NA CO（NH2）2分子与水分子之间能形成氢键
（4）KC8
（5）×
1030或或
2．[2016·
武邑中学期末]（15分）以镁橄榄石2MgO·
SiO2（简写为M2Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。
可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。
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（1）基态硅原子的价电子排布式为________。
（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为________，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________。
（4）已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为________，与镁离子最近的镁离子有________个；
已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为________cm（列出表达式即可）。
（5）某镁的化合物结构图示如图，其分子中不含有________。
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
答案
（1）3s23p2
（2）Si>
Mg>
Al
（3）sp3杂化 SO（或ClO、PO、AlCl中的任一种或其他合理答案）
（4）正八面体 12 （5）AC
解析
（1）硅位于周期表第三周期ⅣA族，基态原子价电子排布式为3s23p2。
（2）对于非金属元素而言，非金属性越强，第一电离能越大，但第二周期到第四周期中，第ⅡA族元素的原子第一电离能比第ⅢA族大，第一电离能从大到小的顺序为Si>
Al。
（3）晶体硅结构类似金刚石，其中硅原子采用sp3杂化；
依据等电子体原理，与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO、ClO、PO、AlCl（中的任一种）。
（4）根据氧化镁晶胞结构可知与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为正八面体，与镁离子最近的镁离子有（4＋4＋4）＝12个；
设氧化镁的晶胞边长为acm，则晶胞质量为a3×
ρ，应用分摊法可以求得每个晶胞中含有“4个MgO”，故每个晶胞质量又可以表示为4×
40/NA，则a3×
ρ＝4×
40/NA，故边长为。
（5）根据镁的化合物结构图示，其分子中不含有离子键和金属键。
3．[2016·
衡水二中预测]（13分）Ⅰ.对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是________。
A．SiX4难水解
B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解
D．NaX的熔点一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为______________________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为________、________。
（3）C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
（4）石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。
其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________（不要求计算结果）。
答案 Ⅰ.BD Ⅱ.
（1）同素异形体
（2）sp3 sp2 （3）分子 混合 （4）σ σ π（或大π键或ppπ键） （5）8 ＝
解析 Ⅰ.A项SiX4容易发生水解反应，错误。
B项卤素与硅都是非金属元素，所以二者结合的化合物SiX4是共价化合物，正确。
C项NaX是强酸强碱盐，不发生水解反应，错误。
D项NaX是离子化合物，微粒间通过离子键结合，而SiX4则是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。
因此NaX的熔点一般高于SiX4，正确。
Ⅱ.
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，性质不同，它们互称同素异形体。
（2）在金刚石中碳原子的四个价电子与四个C原子形成四个共价键，C的杂化形式是sp3；
在石墨烯（指单层石墨）中碳原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，C的杂化形式是sp2。
（3）C60是由60个C原子形成的分子，属于分子晶体。
而石墨在层内原子间以共价键结合，在层间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体。
（4）在金刚石中只存在C—C间的σ共价键，在石墨层内的C—C间不仅存在σ共价键，还存在π键。
（5）金刚石的立体网状结构金刚石晶胞，顶点8个，相当于1个C原子，然后面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个小正方体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故还有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的1/4就是C—C键的键长，即a＝2r，所以r＝a，碳原子在晶胞中的空间占有率w＝＝＝。
4．[2016·
枣强中学月考]（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外L层电子数是K层的2倍
B
其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C
原子的第一电离能在第三周期中最小
D
基态原子最外层电子排布为（n＋1）sn（n＋1）pn＋2
E
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第________周期________族；
E的基态原子核外电子排布式是______________。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（用化学符号表示，下同）；
B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是________。
（3）B、C的单质按物质的量比1∶2形成的化合物中化学键的类型为________；
该化合物属于________晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是__________________________。
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D和AO2。
已知：
2AO（g）＋O2（g）===2AO2（g）
ΔH＝－566.0kJ·
mol－1
D（s）＋O2（g）===DO2（g） ΔH＝－296.0kJ·
此反应的热化学方程式是_______________________________。
答案
（1）三 ⅠA 1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（2）S2－>
O2－>
Na＋ H2O
（3）离子键和共价键 离子
（4）3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe
（5）2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－270kJ·
解析 根据提供信息，可以推断出A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Fe。
（1）Na位于元素周期表中第三周期ⅠA族。
Fe核外有26个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（2）S2－有3个电子层，O2－、Na＋均有2个电子层，离子半径由大到小的顺序为S2－>
Na＋。
非金属性：
O>
S，则简单气态氢化物稳定性：
H2O>
H2S。
（3）该化合物为Na2O2，属于离子晶体，Na＋和O之间为离子键，O中O和O之间为共价键。
（4）黑色磁性晶体为Fe3O4，其与Al的反应为3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe。
（5）根据盖斯定律，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：
2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－566.0kJ·
mol－1－（－296.0kJ·
mol－1）＝－270kJ·
mol－1。
5．[2016·
衡水二中猜题]（15分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
Mn
Fe
电离能/kJ·
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
（1）Mn元素价电子的排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是________________________________________________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________。
②配离子[Fe（CN）6]4－的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁的晶体类型为________。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
答案
（1）3d54s2 由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4需要的能量较多；
而Fe2＋到Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6到较稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少
（2）①具有孤对电子 ②sp杂化 N⋮⋮N
（3）分子晶体
（4）1∶2
解析
（1）Mn为25号元素，价电子的排布式为3d54s2。
（2）①Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤
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