届高三化学一轮总复习排查落实练10文档格式.docx

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ΔH1=+akJ·

N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-bkJ·

NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-ckJ·

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJ·

4.已知:

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ·

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·

试写出HF电离的热化学方程式________________________________________________________________________。

HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4kJ·

5.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S-F键,已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F-F键能为160kJ·

mol-1,S-F键能为330kJ·

mol-1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式________________________________________________________________________。

S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1220kJ·

6.[2014·

山东临沂模拟]肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。

已知:

N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH1=+8.7kJ·

mol-1;

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ·

mol-1,肼跟N2O4反应的热化学方程式

________________________________________________________________________。

2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1076.7kJ·

7.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206kJ·

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-802kJ·

写出由CO2生成CO的热化学方程式:

CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g)

ΔH=+1008kJ·

8.在298K、1.01×

105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·

L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。

已知该条件下,1molCO2通入1L2mol·

L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH=-(4x-y)kJ·

二、原电池电极反应式或总反应式的书写规范再落实

1.钢铁的吸氧腐蚀(负极-Fe、正极-C、电解液-中性或碱性)

负极:

______________,反应类型:

______________;

正极:

铁锈的生成过程的化学方程式:

①____________________________________________________;

②____________________________________________________;

③____________________________________________________。

2Fe-4e-===2Fe2+ 氧化反应 O2+2H2O+4e-===4OH- 还原反应 ①2Fe+O2+2H2O===

2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

2.碱性锌锰干电池(负极-Zn、正极-C、电解液-KOH、MnO2的糊状物)

电池反应方程式:

Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH

__________________________________________;

__________________________________________。

Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-

3.镁铝电池(镁铝两个金属电极用导线连接插入KOH溶液中)

负极(Al):

__________________________(氧化反应);

正极(Mg):

________________________(还原反应);

总的离子方程式:

____________________。

2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

4.新型锂电池

8Li+3SOCl2===Li2SO3+6LiCl+2S(电解液:

LiAlCl4SOCl2)

8Li-8e-===8Li+ 3SOCl2+8e-===SO+2S+6Cl-

5.钠硫电池

2Na+xS===Na2Sx(熔融Na2OAl2O3电解质)

__________________________________________,

反应类型:

________;

________。

2Na-2e-===2Na+ 氧化反应 xS+2e-===S或xS+2Na++2e-===Na2Sx 还原反应

6.LiAl/FeS车载电池

2Li+FeS===Li2S+Fe

2Li-2e-===2Li+ 氧化反应 2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe 还原反应

7.氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨作电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为2H2+O2===2H2O

电极反应特别要注意电解质,常有下列两种情况:

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

______________________________________________(氧化反应);

_________________________________________(还原反应)。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

_______________________________________________(氧化反应);

(1)2H2-4e-+4OH-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH- 

(2)2H2-4e-===4H+ O2+4H++4e-===2H2O

8.甲烷燃料电池

(1)碱性电解质(铂为电极、电解液为KOH溶液)

_________________________________________(还原反应);

__________________________________________(氧化反应);

总反应方程式:

________________________________________________________________________。

(2)酸性电解质(铂为电极、电解液为H2SO4溶液)

____________________________________________(还原反应);

___________________________________(氧化反应);

___________________________。

(1)2O2+4H2O+8e-===8OH- CH4+10OH--8e-===CO+7H2O CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O

(2)2O2+8e-+8H+===4H2O CH4-8e-+2H2O===8H++CO2 CH4+2O2===CO2+2H2O

9.CO熔融盐燃料电池(铂为电极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,总反应方程式为2CO+O2===2CO2,空气与CO2的混合气为正极助燃气)

_______________________________________________(还原反应);

_____________________________________________(氧化反应)。

O2+4e-

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