届高考化学二轮复习仿真训练卷一Word文档下载推荐.docx
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B．1mol有机物L中含有2mol酯基
C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
4．[2018·
山东省师范大学附属中学模拟]下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1mol·
L－1的CH3COOH和1mol·
L－1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·
L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Cu（OH）2]
5.[2018·
日照市联考]前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；
甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；
常温下乙为液体。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
Z>
Y
B．反应①为吸热反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
6．[2018·
湖南省邵阳市模拟]直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。
用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。
电解装置如下（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过）：
A．吸收NOx的过程涉及氧化还原反应
B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率
C．当b极上产生2.8L（标准状况）H2时，转移的电子数为0.5NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
D．a极的电极反应式为HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO
7．[2018·
安徽省质量监测]室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．M点溶液中c（A－）等于N点溶液中c（B－）
B．HA的电离常数约为10－4
C．浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<
7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
P>
M
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
8．[2018·
湖北模拟]（14分）四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
室温下，四氯化钛为无色液体。
某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：
TiO2（s）＋CCl4（g）TiCl4（g）＋CO2（g）。
②反应条件：
无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
－23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→________→________→________→________。
（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
（4）实验开始前首先点燃________处酒精灯（填“D”或“F”），目的是________________________________________________________________________。
（5）E装置________（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是________________________________________________________________________。
9．[2018·
湖南省六校联考]（14分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
（2）“矿渣”中除了S以外，还有____________（填化学式）；
“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________________________________________________________________。
（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________________________________________________________________；
“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________________________________________________________。
（4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
向“滤液M”中加入（或通入）________（填字母代号），可得到另一种流程中可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
10．[2018·
山西模拟]（15分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
裂解的副反应为C4H10（g，正丁烷）CH4（g）＋C3H6（g），请回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。
25℃、101kPa几种有机物的生成热如下表所示：
甲烷
乙烷
乙烯
丙烯
正丁烷
异丁烷
生成热/kJ·
mol－1
－75
－85
52
20
－125
－132
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A．气体密度保持不变B．c（C2H4）·
c（C2H6）/c（C4H10）保持不变
C．反应热保持不变D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是________________________________________________________________________。
（4）在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10min内乙烷的生成速率v（C2H6）＝________mol·
L－1·
min－1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为________，该反应的平衡常数K为________。
（5）丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO，则负极反应式为________________________________________________________________________。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．[2018·
安徽省宣城市调研]【物质结构与性质】
（15分）金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：
TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
回答下列相关问题：
（1）钛的价层电子排布式为________。
（2）已知部分物质熔沸点如下：
名称
金红石
金刚石
四氯化钛
四溴化钛
四碘化钛
化学式
TiO2
TiBr4
TiI4
熔点
1830℃
3550℃
－24.1℃
38℃
150℃
沸点
2927℃
4827℃
136.4℃
233.1℃
377.2℃
晶型
离子晶体
分子晶体
表中金刚石的晶型为________；
自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________________________________________________。
（3）配位数为6，组成为TiCl3·
6H2O的晶体有两种：
化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·
H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：
2物质的量比反应生成沉淀。
Y呈紫色，且Y与AgNO3以1：
3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为________，Y配离子的空间构型为________。
（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：
推测Z的化学式为____________________________。
（5）若晶胞参数a＝384.1pm，Z晶体的密度为________g/cm3（已知NA≈6.0×
1023；
3.8413≈）。
12．[2018·
湖南省常德市第一次模拟]【有机化学基础】（15分）芳香烃A可以合成扁桃
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