高中化学必修一讲义专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验含答案Word文档格式.docx
《高中化学必修一讲义专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修一讲义专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验含答案Word文档格式.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(1)试剂:
强碱溶液,红色石蕊试纸(或pH试纸)。
(2)现象:
有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)化学方程式(以NH4Cl为例):
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。
2.Cl-的检验
AgNO3溶液、稀硝酸。
有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
(3)化学方程式(以KCl为例):
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。
3.SO的检验
BaCl2溶液、稀盐酸。
有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀盐酸。
(3)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]:
(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl。
1.根据检验时生成物的状态不同,可把离子的检验分为哪些方法?
提示:
(1)生成沉淀法。
如检验Cl-时,用HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;
(2)生成气体法。
如检验NH、CO时,使之变成气体,再检验相应气体;
(3)特殊颜色法。
有些离子在水溶液中本身有颜色,与其他试剂反应也可显示特殊颜色,如OH-使酚酞变红色。
2.检验SO时,先加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,产生不溶于盐酸的白色沉淀,是否一定存在SO,正确的操作是什么?
不一定,可能含有Ag+;
正确操作是先加入足量稀盐酸,若有白色沉淀过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO。
1.常见阳离子的检验
离子
检验试剂
现象
化学方程式或原理
H+
①石蕊或甲
基橙溶液
溶液变红
化学变化
②pH试纸
试纸变红
NH
加浓NaOH溶液,加热
产生刺激性气味气体,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
Mg2+
加NaOH
溶液
产生白色沉淀,NaOH过量时沉淀不溶解
MgCl2+2NaOH
===Mg(OH)2↓
+2NaCl
Cu2+
①观察溶液颜色
蓝色
②加NaOH溶液
产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH
===Cu(OH)2↓+
Na2SO4
2.常见阴离子的检验
OH-
①石蕊
试剂
溶液变蓝
②酚酞
Cl-
AgNO3+
稀HNO3
产生白色沉淀
NH4Cl+AgNO3===
AgCl↓+NH4NO3
SO
盐酸+
BaCl2
溶液
生成白色沉淀
(NH4)2SO4+BaCl2===
BaSO4↓+2NH4Cl
CO
(可溶
性碳
酸盐)
CaCl2溶
液+盐酸
+澄清石
灰水
开始时产生白色沉淀,滴加稀盐酸时沉淀溶解,放出无色无味气体,此气体使澄清的石灰水变浑浊
Na2CO3+CaCl2===
CaCO3↓+2NaCl
CaCO3+2HCl===
CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2===
CaCO3↓+H2O
1.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C.某溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO
解析:
选C A中还可能有SO、CO等;
B中还可能有CO、Ag+等;
D中还可能有HCO。
2.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是( )
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂
D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
选B 本题只需按照检验NH的常用方法即可顺利作答。
检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱,并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若红色石蕊试纸变蓝,则说明有NH存在。
1.焰色反应
(1)概念:
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同颜色,这在化学上叫做焰色反应。
(2)实例:
钠元素的焰色为黄色;
钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为紫色。
(3)应用:
检验某些金属或金属离子的存在。
2.现代化学分析测试元素
现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。
(1)用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
(2)用红外光谱仪来确定物质是否含有某些有机原子团。
(3)用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
[特别提醒]
(1)焰色反应是元素的性质,既包括单质,又包括化合物中的元素,其焰色反应是相同的。
(2)焰色反应是物理变化,但单质在灼烧可能伴随化学反应,即被空气中的氧气氧化。
1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯火焰上加热,直接观察到火焰呈黄色,下列有关叙述中正确的是( )
A.只含Na+
B.一定含有Na+,还可能含有K+
C.既含有Na+又含有K+
D.可能含有Na+或K+
选B 焰色反应的火焰呈黄色,说明一定含有Na+,但不能确定是否含有K+,因为钠产生的黄光会掩盖钾的紫色光,故要确定是否含有K+,必须透过蓝色的钴玻璃进行观察,若这时可观察到紫色火焰,证明一定含有K+。
2.鉴定NaCl的最佳方法是( )
A.焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B.焰色反应呈紫色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C.焰色反应呈黄色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D.焰色反应呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
选A Na+焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl-。
[方法技巧]
焰色反应的实验操作方法
1.物质检验的两种方法
(1)物理方法:
常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别,如可根据颜色区分FeCl3溶液和NaCl溶液,可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3。
(2)化学方法:
常用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法,如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液,可用紫色石蕊溶液。
2.物质检验的一般思路
进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少,解答物质检验有关题目时,应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述。
具体应做到:
(1)“先取样,后操作”。
若是固体样品,则一般先用水溶解,配成溶液后再检验。
(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂中检验。
(3)要“先现象,后结论”。
例如,向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳气体”。
检验一种离子时要排除其他离子的干扰
如含Cl-的溶液中若有SO,在检验Cl-的存在时,需加过量Ba(NO3)2溶液,除去SO后,然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl-是否存在。
若不除SO,则Ag2SO4会干扰Cl-的检验。
1.有4瓶常用溶液:
①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( )
A.①④③② B.④①③②
C.①③④②D.①④②③
选B 由于④CuSO4溶液呈蓝色,故可最先通过观察得出,用CuSO4溶液作试剂,分别加到其他四种物质中,只有氯化钡生成白色沉淀,故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液,然后再用BaCl2溶液作试剂,可鉴定出③Na2SO4溶液,故其检出顺序为④①③②。
2.现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了测定四种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D后,按表进行实验,产生的现象如表所示:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
根据实验现象按要求回答:
写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式:
A_________;
B_________;
C_________;
D________。
分析四种物质及表中实验现象:
B+D→有气体放出,则B和D应分别为HCl、Na2CO3中的一种;
A+B→没有现象发生,则A、B为CaCl2和HCl中的一种,故B为HCl,A为CaCl2,D为Na2CO3,C为AgNO3。
答案:
CaCl3 HCl AgNO3 Na2CO3
[三级训练·
节节过关]
1.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是( )
①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检测的物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确D.全部正确
选D 实验前必须洗净铂丝,蘸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。
观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃滤去黄光。
2.某溶液可使紫色石蕊溶液变红,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中可能含有的离子是下列中的( )
A.SOB.CO
C.Cl-D.NO
选A 使紫色石蕊溶液变红,说明含有H+,BaSO4是难溶于酸的沉淀。
3.用可溶性钡盐检验SO的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO以外的其他阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
选C 检验SO时需加入Ba2+,其现象是产生白色沉淀;
所以在检验SO时要加入盐酸以排除Ag+及其他阴离子的干扰。
4.有A、B、C、D四种物质,A、B、D是盐,且B为钠盐,C为酸,把A、B、C分别溶于水,向其中分别滴加D溶液,B、C产生白色沉淀,取C、D反应后的清液,分别滴入两种沉淀中,只有B产生的沉淀消失,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
A溶液加盐酸生成白色沉淀,加入C、D反应后的清液不消失。
试推断A、B、C、D分别为A________、B________、C________、D________。
A溶液加盐酸生成白色沉淀,推得A为AgNO3,C为酸,D为盐,C、D反应后的清液显酸性,此酸性溶液可使B与D产生的沉淀溶解且生成CO2,说明B为Na2CO3,A与D无沉淀,则D中不含Cl-,C、D产生不溶于酸的沉淀,推知该沉淀应为BaSO4,C为H2SO4,D为Ba(NO3)2。
AgNO3 Na2CO3 H2SO4 Ba(N