高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为章末综合检测八鲁科版Word格式文档下载.docx
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对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。
2．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（ ）
A．[H＋]B．[OH－]
C．KWD．[H＋]水
选A。
根据pH的计算式pH＝－lg[H＋]，可知A项正确；
在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；
由水电离的[H＋]等于溶液中的[OH－]，温度不同，水的离子积常数不同，当[H＋]相同时，[OH－]不相同，B、D两项错误。
3．（2018·
长沙一模）常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．0.2mol·
L－1的NaHCO3溶液中：
[Na＋]>
[HCO]>
[OH－]>
[H＋]
B．0.02mol·
L－1的NaOH溶液与0.04mol·
L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：
2[OH－]＋[C2O]＝[HC2O]＋2[H＋]
C．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1mol·
L－1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为[Na＋]>
[N]>
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中[NH]＝[Cl－]
选B。
NaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为[Na＋]>
[H＋]，A项正确；
混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根据电荷守恒得：
[OH－]＋2[C2O]＋[HC2O]＝[Na＋]＋[H＋]，根据物料守恒得：
2[Na＋]＝3{[C2O]＋[HC2O]＋[H2C2O4]}，消去[Na＋]，得：
2[OH－]＋[C2O]＝[HC2O]＋3[H2C2O4]＋2[H＋]，B项错误；
NaN3为强碱弱酸盐，N水解使溶液呈碱性，[Na＋]>
[H＋]，C项正确；
根据电荷守恒得：
[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，pH＝7，则[OH－]＝[H＋]，故[NH]＝[Cl－]，D项正确。
4．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：
[A－]＋[Y]＝[Na＋]
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。
其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·
L－1的NaA溶液。
A.由于A－浓度小于0.1mol·
L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。
B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。
C.根据物料守恒可知，[A－]＋[HA]＝[Na＋]，即[A－]＋[Y]＝[Na＋]，C正确。
D.混合液中粒子浓度大小关系：
[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
5．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c
C．b点溶液中[H＋]＋[NH3·
H2O]＝[OH－]
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
依据HCl===H＋＋Cl－、NH＋H2ONH3·
H2O＋H＋，当溶液pH相同时，氯化铵的浓度远远大于HCl的浓度，加水稀释，盐酸中[H＋]下降的快，所以上面的曲线为HCl，c点导电能力低，A选项错误；
c点抑制水的电离，a、b两点均促进水的电离，a点比b点H＋浓度大，促进水的电离程度大，B选项正确；
依据电荷守恒[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]、物料守恒[Cl－]＝[NH3·
H2O]＋[NH]可知[H＋]＝[OH－]＋[NH3·
H2O]，C选项错误；
D选项，b、c处溶液pH相同，氯化铵浓度远远大于HCl浓度，Vb＞Vc，D选项错误。
6．（2018·
淮安模拟）下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。
某同学设计实验如下：
①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；
②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；
③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。
则表中a、b、c的大小关系为（ ）
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pKsp
a
b
c
A.a＞b＞cB．a＜b＜c
C．c＜a＜bD．a＋b＝c
根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。
7．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；
②pH＝2的盐酸；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
A．水电离的[H＋]：
①＝②＝③＝④
B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：
②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③＞④＞②＞①
①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2，2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最小，C错误。
8．（2018·
东北育才学校模拟）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是（ ）
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2个单位
②1L0.50mol·
L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L－1NH4Cl溶液，前者含NH的物质的量大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：
[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[H2CO3]
④pH＝4、浓度均为0.1mol·
L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
[CH3COO－]－[CH3COOH]＝2×
（10－4－10－10）mol·
L－1
A．①②B．②③
C．①③D．②④
选D。
酸性溶液稀释后，[H＋]变小，pH变大，①错误；
NH4Cl溶液浓度越小，NH的水解程度越大，故含有相等物质的量的NH4Cl的溶液中，浓度较大的溶液中含有的n（NH）较大，②正确；
pH＝8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，即[CO]＜[H2CO3]，③错误；
在CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，由物料守恒可知：
2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，由电荷守恒可知：
[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，消去两式中的[Na＋]可以推知：
[CH3COO－]－[CH3COOH]＝2（[H＋]－[OH－]）＝2×
（10－4－10－10）mol·
L－1，④正确，故D项符合题意。
9．（2018·
长春七校联考）常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝1.75×
10－5mol·
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝5.71×
10－10mol·
对于常温下的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
B．将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的pH>
7
C．用蒸馏水稀释1mol·
L－1醋酸溶液，稀释过程中，始终保持增大趋势
D．在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为[Na＋]＋[H＋]<
[CH3COO－]
在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，CH3COOH对CH3COO－的水解起抑制作用，CH3COO－对CH3COOH的电离也起抑制作用，A正确。
根据Ka、Kh的相对大小，常温下，将等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，溶液呈酸性，B错误。
常温下，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝，稀醋酸稀释时，Ka不变，C错误。
醋酸和醋酸钠溶液中的电荷守恒式为[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则[Na＋]＋[H＋]>
[CH3COO－]，D错误。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
10．（14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。
（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________
____________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×
10－10mol2/L2。
现将足量氯化银放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L。
（1）（NH4）2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；
（2）NaHCO3溶液中HCO的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；
（3）为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生相互促进的水解反应；
（4）Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即[Ag＋]·
[Cl－]＝Ksp。
答案：
（1）[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]
（2）HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]＞[H＋]，故溶液显碱性
（3）盐酸 Fe3＋＋3HCO===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
（4）9×
10－10
11.（14分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某同学为测定未知浓度的硫酸，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸；
以0.14mol·
L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该同学用标准0.14
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