专题01 陌生化学方程式专练教师版备战高考化学二轮主观题必刷题集Word下载.docx
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3.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:
____________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:
________。
【答案】①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
4.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·
3H2O,该反应的化学方程式为_________________________。
【答案】4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·
3H2O
(1)①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·
3H2O,可以发现Cu元素的化价升高了,所以氧气肯定做了该反应的氧化剂,根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·
3H2O。
5.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________。
【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
6.研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:
。
(2)在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
+===(CH2O)x+x18O2+xH2O
(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3-+H+
(2)①Ca2++2HCO3-="
=="
CaCO3↓+CO2+H2O
②xCO22xH218O
(1)考查碳酸的第1步电离:
CO2+H2OHCO3-+H+
(2)①根据反应物是HCO3-,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式。
Ca2++2HCO3-="
CaCO3↓+CO2+H2O。
②根据元素守恒法,及示踪原子的标记可知方程式中的填空为:
xCO2+2xH218O。
7.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
___________。
(2)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。
(1)H3PO2H2PO2-+H+;
(2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.
8.
(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。
(1)PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O
(2)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2++2H2O—2e-PbO2↓+4H+
试题分析:
(1)根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)根据题给信息知,PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠,反应的离子方程式为PbO+ClO-PbO2+Cl-。
9.KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
(1)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI.“逐Cl2”采用的方法是_____。
“滤液”中的溶质主要是
_____。
“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】加热KClKH(IO3)2+KOH═2KIO3+H2O
10.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;
具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。
【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O
(1)KMnO4与浓盐酸反应制Cl2;
由于盐酸具有挥发性,所得Cl2中混有HCl和H2O(g),HCl会消耗Fe(OH)3、KOH,用饱和食盐水除去HCl;
Cl2与Fe(OH)3、KOH反应制备K2FeO4;
最后用NaOH溶液吸收多余Cl2,防止污染大气。
(2)①根据制备反应,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。
11.(题文)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。
Ⅰ.采样
Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·
L−1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·
L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。
(1)NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O
12.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<
1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________;
(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;
SiO2;
(2)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V元素化合价不变,说明不是氧化还原反应,根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O;
13.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
1、测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:
①2Mn2++O2+4OH−="
2"
MnO(OH)2↓
酸性条件下,MnO(OH)2将I−氧化为I2:
②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:
③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
(1)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。
(2)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。
(1)1,2,4,1,1,3
(2)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;
SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;
4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)
(1)根据化合价升降守恒,反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为:
1,2,4,1,1,3;
14.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴