化学知识点总汇之单质和氧化物Word文档格式.docx
《化学知识点总汇之单质和氧化物Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学知识点总汇之单质和氧化物Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
(二)、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2
:
C+O2=====CO2
点燃
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2=====2CO
高温
3、还原性:
C+2CuO=====
2Cu+CO2↑
(置换反应)
应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C
=====4Fe+3CO2↑
现象:
红色的粉末变黑,石灰水变浑浊。
(三)、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定(探究性实验可以做借鉴):
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满。
3、二氧化碳的工业制法:
高温
煅烧石灰石:
CaCO3=====CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(四)、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质,
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响:
过多排放引起温室效应。
(五)、一氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2=====2CO2
(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
△
2)还原性:
CO+CuO
=====Cu+CO2(非置换反应)
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO=====Fe+3CO2(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
例题
例1.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是( )
A.温室气体 B.密度比空气大;
不能燃烧,也不支持燃烧
C.能与水反应 D.能溶于水
答案为:
B。
例2.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳,应将气体( )
A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水
C.通入水 D.点燃
答案为:
例3.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是( )
A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大
B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性
C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性
D.干冰用于人工降雨----干冰气化时可吸收热量
C。
例4.地球表面的大气中CO2的含量增多易产生温室效应,会对人类产生很大的影响,有人说温室效应的产生有利也有弊
(1)你的观点呢?
并说明原因。
(2)为控制温室效应的产生应采取哪些措施(至少答两点)
简答:
(1)有利,原因:
CO2增多会促进光合作用,使一部分作物增产。
有弊,原因:
由于温度升高,致使冰山融化,海平面上升,而淹没沿海地区。
(2)大量植树造林 研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料等
二、空气和氧气
1、空气
组成(体积分数):
氮气(78%或4/5)
氧气(21%或1/5)
稀有气体(氦,氖,氩,氪,氙0.94%)
1、红磷足量
2、装置气密性好
3、实验结束,冷却到室温才能打开弹簧夹
二氧化碳(0.03%)
其他气体和杂质(0.03%)
空气成分的发现者:
法国科学家拉瓦锡
证明空气成分的演示实验:
红磷在空气中燃烧
造成空气污染的原因:
粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)
2、氧气:
物理性质:
常温下为无色(固体,液体为淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大
化学性质(较活泼):
O2+非金属单质非金属氧化物
O2+金属单质金属氧化物
O2+有机物二氧化碳+水(完全燃烧)
用途:
供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等)
实验室制取原理:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
工业制法:
分离液态空气(利用物理变化)
3、几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较
反应物
火焰或光
生成物
化学方程式
铁在氧气中燃烧
火星四射并放热
黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
木炭在氧气中燃烧
白光并放热
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
明亮蓝紫色火焰
淡蓝色火焰并放热
有刺激性气味的有毒气体
S+O2SO2
磷在氧气中燃烧
火焰黄色并放热
大量白烟
4P+5O22P2O5
例题:
例1.下列对实验现象的描述正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧,发出白光
B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰
D.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
B
例2.下列关于氧气的叙述正确的是( )
A.红磷可以在氧气中自燃
B.氧气极易溶于水
C.氧气可以使带火星的木条复燃
D.氧气可以做燃料
C
例3.一般说来,空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中,既有消耗O2的过程,也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例:
(1)消耗O2:
____
(2)产生O2:
____
(1)物质的燃烧(或缓慢氧化,呼吸等) (2植物的光合作用
例4..实验室制取O2,某同学按如下步骤设计:
①连接仪器②装药品③将装有药品的试管固定在铁架台上④检查装置的气密性⑤加热⑥用排水法收集一瓶氧气⑦熄灭酒精灯⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误?
____若有错误,请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)______________,若最后两步操作顺序错了,会有什么后果?
_________________________________________.
有错误 ①④②③⑤⑥⑧⑦
水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部,炸裂试管
三、水
水:
存在:
覆盖了地壳表面3/4
淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染
造成水污染的原因:
工业”三废”的任意排放
农药,化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
组成:
电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:
8
无色无味液体,4℃时具有最大密度,冰的密度比水小
化学性质:
(1)通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:
2)
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
(2)CO2+H2OH2CO3
(3)CaO+H2OCa(OH)2
作用:
生物,工业和农业的命脉
氢气:
无色无味的气体,密度最小,难溶于水
常温下稳定
可燃性:
2H2+O22H2O(点燃前要验纯)
例1.实验室制取氢气不需要的仪器是( )
A.大试管 B.导气管 C.集气瓶 D.酒精灯
答案为D.
例2.据了解我国北方大部分城市严重缺水,为了解决这个严重的问题,请你提出两点切实可行的措施?
1)海水淡化
(2)节约用水[(3)南水北调等其它合理答案也可]
例3.下列做法不会造成水污染的是( )
A.化工厂排放的废水 B.干冰用于人工降雨
C.滥用化肥 D.喷洒农药
答案为:
例4.清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火,为什么?
因为铁与稀硫酸反应会产生氢气,明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸