广东省惠州市惠东县惠东高级中学学年高二化学月考试题04030127Word文档下载推荐.docx

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A．ΔH>

0，ΔH－TΔS<

0B．ΔH<

0，ΔH－TΔS>

C．ΔH>

0D．ΔH<

．对于可逆反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2

．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：

2A（g）3B（g）＋C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（　　）

A．v（B）＝0.03mol·

L－1·

s－1B．v（B）＝0.045mol·

s－1

C．v（C）＝0.03mol·

s－1D．v（C）＝0.06mol·

．在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）

A．v（A2）＝0.8mol·

s－1B．v（A2）＝30mol·

min－1

C．v（AB3）＝1.0mol·

s－1D．v（B2）＝1.2mol·

．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　）

A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变

．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X（g）＋Y（g）2Z（g）　ΔH<

0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应：

2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（　　）

A．铜电极发生还原反应

B．石墨电极上产生氢气

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

．在一定温度、不同压强（p1<

p2）下，可逆反应：

2X（g）2Y（s）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（　　）

．符合图1、图2的反应是（　　）

A．X＋3Y2Z　ΔH>

0B．X＋3Y2Z　ΔH<

C．X＋2Y3Z　ΔH<

0D．5X＋3Y4Z　ΔH<

．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。

两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。

一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强

．一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：

N2＋3H22NH3，下列有关说法中正确的是（　　）

A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变

B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解

D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3

．下列事实，不能用勒·

夏特列原理解释的是（　　）

A．氨水中加酸，NH的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．合成氨反应时控制在500℃左右的温度

．右图为铅蓄电池的示意图。

A．放电时，N为负极，其电极反应式为

PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O

B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO

D．充电时，N连电源正极，该极生成PbO2

．已知X＋Y2Z，根据图示，下列叙述正确的是（　　）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

．结合图示判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH溶液，最终均有红褐色沉淀

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为（　　）

A．B．C．D．

．对于反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH<

0，在其他条件不变的情况下（　　）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A．100mL2mol·

L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B．用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；

．下列反应中符合下列图象的是（　　）

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）　ΔH>

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH<

D．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）　ΔH>

．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH<

0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会发生改变的是（　　）

①颜色　②平均分子量　③质量　④压强　⑤密度

A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：

A2（g）＋B2（g）2AB（g）　ΔH<

0，如右图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%

．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（　　）

A．33%B．40%C．50%D．67%

．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（　　）

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C）与v（D）的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨

．COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>

0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

＝，判断此时的温度是1000℃

．在相同温度下（T＝500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。

下列叙述中错误的是（　　）

A．化学反应速率：

乙>

甲B．平衡时O2的浓度：

甲

C．平衡时SO2的转化率：

甲D．平衡时SO2的体积分数：

．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；

C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。

在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）:

n（C2H4）=1:

1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是

A．a、b两点平衡常数:

b>

a

B．压强大小顺序:

P1>

P2>

P3

C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率

第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

．（12分）I、（4分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示