四川省成都市川师大实外校届高三月考化学试题 Word版含Word下载.docx

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一氧化氮

C

气态氢化物

液溴

D

强电解质

强酸

硫酸

2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是

A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

3．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·

Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·

2FeI3

B.CaC2能水解：

CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：

Al4C3＋12H2O―→4Al（OH）3↓＋3CH4↑

C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀

4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和

一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同

5．某气体的摩尔质量为Mg·

mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，

体积为VL的该气体所含有的分子数为x。

则表示的是（　　）

A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的质量（以g为单位）

C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体中所含的分子数

6．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL－1），所得溶液的密度为ρg·

mL－1，

质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确

A.所得溶液的物质的量浓度：

c＝1mol·

L－1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D.所得溶液的质量分数：

w＝36.5c/（1000ρ）

7．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：

K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：

NH、Fe2＋、SO、H＋

C．c（HCO）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

Na＋、K＋、CO、Br－

D．强碱性溶液中：

ClO－、S2－、HSO、Na＋

8．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

Fe3＋、I－、ClO－

氢氧化钠溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

Ba2＋、HCO、Cl－

HCO＋OH－===CO＋H2O

Al3＋、Cl－、NO

过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

9．下列离子方程式正确的是（　　）

A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：

　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

C．用铁作电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至

过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是

11．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H＋＋Z－＋XO===X2＋＋Z2＋H2O（未配平），

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

由此判断下列说法正确的是

A.常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行

B.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D.还原性强弱顺序为：

X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

12．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是HNO2　②还原性：

Cl－>

N2　③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol　

④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

13．已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．243226B．021012

C．201202D．222214

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为Fe（OH）3＋5OH－－3e－===FeO＋4H2O

C.放电时正极附近溶液的pH上升

D.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

15.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c（SO）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

16．把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度

为8mol/L，原溶液的浓度是（　　）

A．8mol/LB．4.8mol/LC．3.3mol/LD．16mol/L

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.5gCH3+含有的电子数为NA

B．在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA

C．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键

D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA

18．在标准状况下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶2

19.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全

沉淀；

又加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol·

L－1）为A.B.C.D.

20．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

A．Cl2　　　　　B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

第II卷（非选择题，共60分）

21．（14分）

（1）请按要求填写：

①硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。

②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________

（2）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为________________。

②向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。

（3）完成下列离子方程式：

Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应_________________________________________

22．（16分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各种

阴离子，限用的试剂有：

盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a_________、b_________、c_________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________________________

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

________________________________________________________________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

23．（13分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_______________________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②

MnO＋e－===MnO（溶液绿色）　③

（1）