学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版Word文档下载推荐.docx
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非电解质
A
CaO
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·
H2O
NH3
C
Ba（OH）2
Cu
D
H2SO4
BaSO4
蔗糖
4.下列应用与水解原理无关的是（ ）
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.浓硫化钠溶液有臭味
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
5.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）
A.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
B.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大
6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：
K+Cl-、Mg2+、SO42-、Ag+
B．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH、I－、NO
C．Na2CO3溶液：
K+、Fe3+、SO、NO
D．常温下，＝0.1mol/L的溶液：
Na＋、K＋、SiO、NO
7．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A．⑤②①③④B．⑤④②①③
C．④③②①⑤D．③②④①⑤
8.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：
甲：
v（H2）＝1mol·
L－1·
min－1；
乙：
v（N2）＝2mol·
丙：
v（NH3）＝3mol·
min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（）
A.v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B.v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C.v（丙）＞v（甲）＞v（乙）D.v（乙）＞v（甲）＞v（丙）
9.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO2
②单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③④⑤D.全部
10.常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A.11：
1B.9：
11C.1：
11D.11：
9
二、单项选择题：
本题共8小题，每小题3分,共计24分。
11．常温下，下列四种溶液：
①c（H＋）＝10－3mol·
L－1的醋酸 ②0.01mol·
L－1的盐酸 ③0.1mol·
L－1的NaOH溶液 ④c（OH－）＝1mol·
L－1氨水溶液。
由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A．1000∶100∶10∶1B．11∶12∶1∶0
C．11∶12∶13∶14D．3∶2∶13∶14
12.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16mol/（L·
ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）
A．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH>
B．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH<
C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g）ΔH>
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）ΔH<
14．下列比较中正确的是（）
A．相同浓度的三种溶液：
①（NH4）2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c（NH4+）：
③>
①>
②
B．相同pH的溶液：
①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c（Na+）：
②>
①
C．同浓度、同体积的溶液：
①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：
D．相同浓度的溶液：
①氨水、②NaOH溶液、③Ba（OH）2溶液c（H+）：
③
15.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性增强
D．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e-+OH-=NiOOH+H2O
16.关于醋酸（CH3COOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）
A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
B．100mLlmol·
L-1的醋酸溶液恰好与100mLlmol·
L-1的NaOH溶液完全反应
C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红
D．0.1mol·
L-1的醋酸溶液的pH约为2
17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·
L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线2代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.5mol·
L－1
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
B＜A＜C
D.D点溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
18.298K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A.298K时，Ksp（AgSCN）=1.0×
10-12
B.欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C.向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D.b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
第二部分
三、填空题：
本题共4个大题,共计56分
19．（12分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g）+B（g）xC（g），△H<
0；
在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·
L—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为。
（2）x=，平衡常数K=，A的转化率为。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为。
20．（14分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·
xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·
L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答下列问题：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_。
A托盘天平（带砝码，镊子）B滴定管C100mL容量瓶D烧杯
E.漏斗F.锥形瓶G.玻璃棒H.烧瓶
（2）实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是
（3）若在滴定前没有用amol·
L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。
（4）若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。
（5）滴定过程中用去VmLamol·
L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·
L－1。
21．（16分）
I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·
L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝_______mol·
（3）NaA的水溶液显______性（选填“酸”、“碱”），原因是：
________（用离子方程式表示）。
（4）在B点所得混合溶液中，c（Na＋）、c（A－）、c（H＋）、c（OH－）由大到小的顺序是_________。
Ⅱ．在25℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×
10－5
Ka＝3.0×
10－8
Ka1＝4.1×
10－7
Ka2＝5.6×
10－11
Ka1＝5.9×
10－2
Ka2＝6.4×
（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________后者（填“>
”“=”或“<
”）。
（2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c（CH3COOK）________c（NaClO）（填“>
”），[c（Na＋）－c（ClO－）]_______[c（K＋）－c（CH3COO－）]（填“>
22．（14分）研究化学反应
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