化学广东省实验中学学年高一上学期期中考试试题解析版Word格式.docx

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A.体积为44.8LB.电子数为32×

6.02×

1023

C.质量为88gD.含有4mol原子

【答案】C

【解析】A、由V=n×

Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，故A错误；

B、由N=n×

NA可知，分子数为2×

1023，则电子数为2×

1023×

22，故B错误；

C、由m=n×

M可知，二氧化碳的质量为2mol×

44g/mol=88g，故C正确；

D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2mol×

（1+2）=6mol，故D错误；

故选C。

2.下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

【答案】B

【解析】试题分析：

A、豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A正确；

B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，B错误；

C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C正确；

D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，所以与胶体有关，D正确，答案选B。

3.下列物质的分类不正确的是（　　）

A.SO2（氧化物）B.碘酒（单质）C.HNO3（含氧酸）D.氯水（混合物）

【解析】A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；

B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；

C、硝酸属于含氧酸，故C正确；

D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；

故选B。

4.下列叙述正确的是（　　）

A.铜丝能导电，所以铜是电解质

B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

【答案】D

5.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

A.150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B.75mL1mol•L﹣1CaCl2溶液

C.150mL2mol•L﹣1BaCl2溶液D.75mL2mol•L﹣1AlCl3溶液

【解析】50.0mL 

lmol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×

2=2mol/L。

A、150.0mL 

1.0mo1•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；

B、75.0mL 

1.0 

mol•L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×

2=2mol/L，与题意相符，故B正确；

C、150.0mL 

2.0mo1．L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×

2=4mol/L，与题意不符，故C错误；

D、75.0 

mL 

2mol•L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×

3=6mol/L，与题意不符，故D错误；

6.取200mL0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）

A.0.36mol•L﹣1B.0.6mol•L﹣1C.0.3mol•L﹣1D.0.24mol•L﹣1

【答案】A

【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。

7.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C12+H2O=HC1+HC1O

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化。

则A、反应中H元素的化合价降低，水为氧化剂，A错误；

B、反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，氯气既是氧化剂，也是还原剂，B正确；

C、反应中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，C错误；

D、反应中，水中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选B。

8.实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（　　）

A.1000mL50.0gB.950mL47.5g

C.950mL30.4gD.1000mL32.0g

没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L×

1L＝0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol×

250g/mol＝50.0g，答案选A。

9.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

A.Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B.Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

C.Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D.Na＋，K＋，NO3－，SO42－

【解析】A．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-之间在酸性溶液中不发生反应，但Fe3+不能在强碱性溶液中存在，故A错误；

B．HCO3-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；

C．Al3+、NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Na+、K+、NO3-、SO42-之间不发生反应，都不与强酸性和强碱性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D。

10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A.H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB.I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C.Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

依据还原剂的还原性>

还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中还原性I->

Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3>

I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3中还原性Fe2+>

NO,综上分析可得还原性H2SO3>

I->

Fe2+>

NO，答案选A。

11.下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A.稀硫酸滴在银片上：

2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B.氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【解析】A．稀硫酸和银不反应，故A错误；

B．氧化铁与稀盐酸混合，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；

C．碳酸钙为难溶物，醋酸为弱酸，均需要保留化学式，正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D．澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；

12.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A.Cu（OH）2+HC1；

Cu（OH）2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HCl

C.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOH

D.BaCl2与Na2SO4；

Ba（OH）2与CuSO4

A．HCl为强酸，书写离子方程式时，需要拆分成H+和Cl-，而CH3COOH为弱酸，书写离子方程式时不拆分，故两个反应的离子方程式不同，A错误；

B．NaHC03与H2S04反应的离子方程式为：

HC03-+H+=H2O+CO2↑，Na2C03与HCl反应的离子方程式为：

C032-+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，B错误；

C．两个反应的离子方程式均为：

OH-+H+=H2O，C正确；

D．BaCl2与Na2S04的离子方程式为：

Ba2++S042-=BaS04↓，Ba（OH）2与CuS04反应的离子方程式为：

Ba2++2OH-+Cu2++S042-=BaS04↓+Cu（OH）2↓，两个反应的离子方程式不同，D错误。

故答案C。

13.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

①汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；

②乙醇和水互溶，因此39％的乙醇溶液需要蒸馏才能分离；

③碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。

14.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是 

（　　）

A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理D.重新配制

【解析】D

15.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

利用电子守恒作答。

当2molCr3+被氧化生成1molCr2O时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。

16.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：

2：

1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（　　）

A.1：

2B.1：

4C.3：

4D.3：

2

根据溶