版《188套重组优化卷》高考化学总复习阶段滚动练二Word文档下载推荐.docx
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C.火碱——碱 石炭酸——羧酸 小苏打——酸式盐
D.王水——强电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B.常温常压下,2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
C.25℃时,1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
D.在反应:
Cu2S+O22Cu+SO2中,生成1molCu,转移的电子数为2NA
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.“84”消毒液中:
K+、CO、Na+、I-
B.=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH、Ca2+、Cl-、NO
C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:
Na+、CH3COO-、Fe3+、SO
D.通入足量的H2S后的溶液中:
Al3+、Cu2+、SO、Cl-
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
B.NaClO溶液和FeCl2溶液混合:
2ClO-+Fe2++2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
C.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
8.下列说法正确的是( )
A.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中不可能同时存在Fe2+、Al3+、SO、K+
B.14gCO、C2H4混合气体与11.2LN2所含有的分子数都是0.5NA
C.HClO2―→ClO2+Cl2+H2O(未配平),1molHClO2分解时转移电子的物质的量为1mol
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为:
2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2
9.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.pH>7的溶液中:
Na+、Mg2+、SO、I-
B.使甲基橙试液变红的溶液中:
Al3+、Cu2+、NO、SO
C.由水电离出的c(H+)=1.0×
10-13mol·
Na+、CO、SO、Cl-
D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:
Na+、NH、NO、Cl-
11.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
12.往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量Na2SO3,充分反应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是( )
A.2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+
B.2H++SO===H2O+SO2↑
C.2H++2NO+3SO===3SO+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑
13.下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:
H+、Al3+、Al(OH)3、
B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:
NaCl、Na2S
D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:
Cu2+、Fe3+
14.向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体物质的组成可能是( )
A.NaCl、Na2SO4B.NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
15.物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应,若硝酸的还原产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是( )
A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5
16.下列图像正确的是( )
17.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1molAg.则下列结论中不正确的是( )
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解
B.氧化性:
Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反应后溶液的质量减轻
D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
18.现有下列几个离子反应:
①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )
A.氧化性:
Cr2O>
Cl2>
Fe3+B.氧化性:
Br2>
Cr2O
C.还原性:
SO2<
Fe2+<
Br-D.还原性:
Cl->
Cr3+>
Fe2+
19.R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )
A.1B.2C.3D.4
20.用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.CuFeS2只作还原剂
B.Fe元素全部被氧化
C.还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2
D.若生成1molCu,则反应中转移2mol电子
21.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是( )
A.钠在O2中燃烧,钠的氧化产物:
B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:
D.FeI2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:
22.在一个氧化还原反应的体系中,共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四种物质。
在反应中测得O2和Fe2O3的物质的量随时间变化如图所示。
下列有关判断中正确的是( )
A.O2中只存在非极性共价键,SO2是共价化合物
B.氧化剂是O2,还原产物只有Fe2O3
C.每消耗22.4LO2,即转移4NA个电子
D.SO2溶于水之后的溶液可以导电,所以SO2是电解质
23.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断不正确的是( )
A.a表示Fe3+的关系曲线,b表示Fe2+的关系曲线
B.P点时,n(Fe3+)=0.50mol
C.n1=0.75
D.n1∶n3=2∶3
24.铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下:
向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·
7H2O,将Cr2O还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·
Cr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1molCr2O的废水至少需要加入amolFeSO4·
7H2O。
下列结论正确的是
A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10
25.在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。
如用表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,下图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_______________________________________。
26.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。
现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):
据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式:
甲:
______________;
乙:
丁:
_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
甲+乙:
________________________________________________,
沉淀a+溶液b:
_____________________________________________;
(3)检验物质丙中阳离子的方法为_____________________________________(说明实验操作、现象等)。
27.某反应体系中的物质有:
NF3、HF、NO、HNO3、H2O。
请根据要求回答下列问题:
(1)请将方程式补全,并配平。
________NF3+________===________HF+________+________。
(2)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________;
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是________;
一旦NF3泄漏,可以用________(填化学式)溶液