高中化学必修一钠及其化合物专题练习解析Word文件下载.docx

高中化学必修一钠及其化合物专题练习解析Word文件下载.docx

《高中化学必修一钠及其化合物专题练习解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一钠及其化合物专题练习解析Word文件下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

常温下钠极易与氧反应4Na+O2==2Na2O

放在坩埚中加热

钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体

钠极易燃烧，产物是过氧化钠，

2Na+O2Na2O2

特别提示：

①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。

②钠的取用：

用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。

③将一小块钠久置在空气中的变化是：

NaNa2ONaOH（固体）NaOH（溶液）Na2CO3·

10H2ONa2CO3。

（2）与非金属反应：

　　钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。

如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。

　　2Na+Cl2 

2NaCl　　　　2Na+SNa2S

（3）与水、酸、盐的反应：

①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

实验结论

浮：

钠浮在水面上

钠的密度比水小

熔：

立即熔化成一个闪亮的小球

钠的熔点低，钠与水反应放热

游、响：

钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失

钠与水反应剧烈，产生气体

红：

反应后溶液由无色变为红色

钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）

要点诠释：

Na与H2O反应实质：

钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：

②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。

　　例：

2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH能否与溶质反应。

例如Na与CuSO4。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4。

总反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4。

　　（由于Na与H2O反应是放热反应，放出的热量可使少量的氢氧化铜分解，即：

，所以试管中有少量的黑色物质CuO。

）

　　要点诠释：

钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。

例：

4Na+TiCl4 

（熔）==4NaCl+Ti

3．钠元素的存在：

　　由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。

4．钠的存放和取用。

由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。

（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。

（2）在实验室里，钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，所以实验过程中要严格防火[实验用品（镊子、小刀、玻璃片等）要干燥，切割前要用滤纸吸干钠表面的煤油。

]

（3）切下一小块钠后剩余的钠要及时放回煤油中去。

5．金属钠的制取：

　电解熔融的氯化钠：

2NaCl 

2Na+Cl2↑

6．用途：

与钾的合金用作原子反应堆的导热剂；

制备过氧化钠；

冶炼稀有金属；

作电光源（高压钠灯）等。

要点二、钠的化合物

1．钠的氧化物

化学式

Na2O

Na2O2

化合物类型

离子化合物

阳、阴离子数之比

Na+和O2－之比为2∶1

Na+和O22－之比为2∶1

氧元素化合价

－2价

－1价

属类

碱性氧化物

非碱性氧化物（过氧化物）

颜色、状态

白色，固体

淡黄色，固体

化学

性质

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O

特性

-------

Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。

说明：

由于Na2O2与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成的氧气，故Na2O2不属于碱性氧化物。

2．钠盐——碳酸钠、碳酸氢钠

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

分类

正盐

酸式盐

俗称

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

细小的白色晶体

溶解度（20℃）

（26.9g）Na2CO3 

〉NaHCO3 

（10.0g）

化

学

性

质

与酸反应放出CO2的速度

现象

Na2CO3 

〈NaHCO3

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

（CO32-+H+=HCO3－）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（HCO3－+H+=H2O+CO2↑）

开始无外观现象（因为首先生成HCO3－），随后出现气泡。

（若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。

滴入盐酸后，即刻出现气泡。

与碱

反应

NaOH

NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3

Ca（OH）2

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的Na2CO3

NaHCO3与少量石灰水的反应为：

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca（OH）2继续反应，即：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

∴过量石灰水中NaHCO3与Ca（OH）2的反应为：

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O

热稳定性

（运用此性质可除去Na2CO3中混有的NaHCO3）

很稳定，受热不分解

（分解温度851℃，酒精灯温度达不到）

不很稳定，受热易分解。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（分解温度150℃）

二者之间相互转化

（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性Na2CO3＞NaHCO3。

（2）Na2CO3与盐酸的反应可视为分步进行：

CO32―+H+==HCO3―；

HCO3―+H+==CO2↑+H2O。

应用：

根据盐酸与碳酸钠溶液反应时因滴加顺序的不同而使反应现象不同，可以鉴别盐酸和碳酸钠溶液。

（3）碳酸盐的热稳定性

①一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。

Na2CO3＞CaCO3；

NaHCO3＞Ca（HCO3）2

②相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定。

Na2CO3＞NaHCO3；

CaCO3＞Ca（HCO3）2

相互转化：

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

要点三、焰色反应

1．焰色反应：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。

2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。

3．操作方法。

（1）洗：

用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。

（2）烧：

将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。

注意：

①所用的火焰应是无色或浅色的；

②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。

（3）蘸：

用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。

（4）烧：

将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。

特别提示：

在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。

4．用途：

焰色反应作用：

检验（或鉴别）物质或离子。

要点四、有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑

1．物质的量的关系。

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。

2．气体体积关系。

若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。

3．电子转移关系。

当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。

4．固体质量关系。

相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：

Na2O2+CO==Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生）

5．先后顺序关系。

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。

方法指要：

假设H2O先反应，生成的NaOH与CO2反应又生成H2O，因而CO2先反应，之后H2O再反应。

【典型例题】

类型一：

钠的性质

例题1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）

①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

【思路点拨】钠的焰色反应颜色为黄色，加热后生成的产物为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。

【答案】C

【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。

【总结升华】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。

举一反三：

【变式1】把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：

①金属钠表面逐渐变暗；

②过一段时间以后又逐渐变潮湿；

③再过些时候又变成白色固体；

④又过一段时间白色固体变成白色粉末。

试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。

【答案】①4Na+O2==2Na2O；

②Na2O+H2O==2NaOH；

③2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·

10H2O；

④Na2CO3·

10H2O==Na2CO3+10H2O

　　例题2将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：

　　A．HCl　　B．K2SO4 

　　C．CuCl2 

　　D．饱和NaOH溶液

【思路点拨】钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。

【答案】C、D。

【解析】因为46gNa置换出2gH2，所以A、B项中溶液质量增加。

C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu（OH）2沉淀