72 常见的酸和碱 教案Word下载.docx
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3.碱的性质比较
知识整理:
复习:
物质的分类
酸、碱、盐的概念
(1)酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如:
HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-;
H2SO4==2H++SO42-;
电离通式:
HnR==nH++Rn-;
(2)碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-;
Ca(OH)2==Ca2++2OH-;
R(OH)n==Rn++nOH-;
(3)盐:
电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-;
NH4NO3==NH4++NO3-;
一、常见的酸
1.生活中常用的酸:
胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO4),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3),食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);
饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2.酸的分类:
无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3)等
3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度(与水比较)
1.84g/mL
1.17g/mL
1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
与水混合
放出大量的热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
露置在空气中后的溶剂质量
露置在空气中后的质量分数
注意:
浓硫酸具有一定的特性:
(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]
(2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化。
)
(3)强氧化性,腐蚀性——与金属发生反应,不生成氢气而是水
在加热的条件下,能与排在氢后面的金属(如Cu)反应,如:
Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如,浓硫酸与铁反应后,能生成一层致密的氧化膜,
(4)浓硫酸的稀释:
酸入水,沿器壁,不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中,水就会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
(5)安全事故的处理:
首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。
4.酸的化学性质
(1)实验:
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容
现象与结论
稀硫酸
稀盐酸
稀硝酸
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中
镁条、锌粒表面出现大量气泡,并且放镁条的试管底部明显发烫。
铜片表面没有明显变化。
现象与稀硫酸相似
硝酸(包括浓硝酸和稀硝酸)与金属反应都不能产生氢气,因为其都具有强氧化性。
酸溶液分别于生锈的铁钉反应
铁锈逐渐消失,溶液逐渐变黄。
过量的酸与铁钉反应,可能会有大量的气泡
酸溶液与石灰石作用
石灰石表面有大量的气泡,一会儿就马上停止
石灰石表面有大量的气泡冒出
现象同稀盐酸相似
总结:
酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质。
(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;
B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒:
紫色石蕊试剂变色情况为:
“酸红碱蓝”;
是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。
(2)酸溶液与某些金属反应
酸溶液+(氢前)金属→盐溶液+氢气
A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象;
C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
D.该类反应属于置换反应
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
(3)酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
该反应过程中,金属元素的化合价不变,酸中的原子团不变
如:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O;
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
(4)酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐→新酸+新盐
A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此绝大部分反应是:
酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑;
K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑;
MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑;
B.某些特殊的盐能与酸反应,生成特殊的沉淀
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
补充:
Cl-及SO42-的检验
A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,则溶液中含有Cl-,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有Cl-。
B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,则溶液中含有SO42-,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有SO42-。
二.常见的碱
1.有关碱的一些性质比较
实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较
烧碱
消石灰
氨水
白色
片状固体
粉末状固体
有氨臭气味
溶解性
易溶
微溶
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化
烧碱露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象称为潮解。
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变,生成碳酸钠。
氨水露置在空气中,会使其溶质质量分数变小
烧碱在水中的溶解情况
放出大量的热,水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
出现蓝色沉淀。
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
烧碱具有强腐蚀性,氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应,溶解其中的蛋白质。
2.碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质
NaOH==Na++OH-;
NH3•H2O==NH4++OH-;
(1)与酸碱指示剂作用
A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;
B.无色酚酞遇到碱溶液变红
(2)与某些非金属氧化物反应
碱溶液+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
Ca(OH)2+SO2==CaCO3↓+H2O;
(3)能与某些盐反应
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4;
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3.复分解反应:
有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
可以用:
AB+CD==AD+CB表示
特点:
(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
典型例题:
例1.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水
分析:
浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,能够挥发出HCl、HNO3气体,从而使其质量减少;
浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水分而使其质量增加,石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中CO2生成CaCO3沉淀,使其质量增加。
故答案为:
C、D
例2.下列化学方程式正确的是()
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe2O3+4HCl==2FeCl2+3H2O
C.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑D.Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑
A错,铁在置换反应中只能生成二价铁,和盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3;
B错,Fe2O3与盐酸反应生成物中,化合价应保持不变,因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁;
D错,硝酸具有强氧化性,与锌反应后,不能生成氢气,只能生成水。
故答案为C。
例3某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸,涂在蓝色石蕊试纸上,一段时间后,请你猜测可能出现的现象,并说明原因。
稀硫酸是酸溶液,显酸性,故能使蓝色石蕊试纸变红,但一段时间后,随着试纸上的水分蒸发,稀硫酸也随之转变为浓硫酸,浓硫酸具有脱水性,能使某些物质脱水,试纸被脱水后炭化,所以,我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。
例4下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是()
A.ZnB.FeC.MgD.Al
金属与酸发生反应生成氢气的速度,与其金属活动性顺序表有关,排在越前面的金属,反应速度越快,剧烈程度越大。
根据金属活动性顺序表,Mg排在最前面,因此,放出氢气最快。
故答案为C
例5相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是()
根据化学方程式,金属与酸反应生成氢气的质量有这样的一个规律,等质量的金属与足量的酸反应,若生成盐中的金属元素化合价相同,则金属元素相对原子质量越小,生成氢气质量越大。
Fe、Mg、Zn等都是+2价的,但Al等是+3价,Na为+1价,遇到此类情况,有个经验公式:
氢气的质量=,故设金属的质量均为mg,则根据该公式代入计算。
Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢